2022年湖南省湘潭市韶山永義中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖南省湘潭市韶山永義中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素原子的還原性逐漸增強(qiáng)

D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)參考答案：B2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸溶液又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是（

）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3⑤NaHS

⑥（NH4）2CO3A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：D略4.能說(shuō)明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí)是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯環(huán)中碳碳鍵均相同

③鄰二甲苯只有一種

④苯的對(duì)位二元取代物只有一種

⑤苯的鄰位二氯代物只有一種

⑥在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤⑥

D．①②④⑥參考答案：B略5.某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中(

)A．一定含有SO42—

B．一定含有Ag+C．可能含有SO42—或Ag+

D．可能含有CO32—參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體參考答案：C略7.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁奂覥Cl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過(guò)濾。合理的操作順序是（

）A.①②③④⑤ B.②⑤①③④C.①③⑤②④ D.②①③⑤④參考答案：B【詳解】從海帶中提取碘時(shí)，應(yīng)先②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?，⑤過(guò)濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質(zhì)，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。8.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

C．電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

D．?dāng)嚅_(kāi)舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。參考答案：D略9.電子式正確的是

（

）A．B．C．

D．參考答案：A10.下列說(shuō)法正確的是（

）A.氯化氫溶于水能電離出H+

和CI-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體D.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構(gòu)體參考答案：D判斷化合物是否屬于離子化合物，應(yīng)該通過(guò)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)，氯化氫溶于水雖然可以電離出陰陽(yáng)離子，但氯化氫屬于共價(jià)化合物。碘晶體是分子晶體，升華屬于物理變化，吸熱的能量用來(lái)克服分子間作用力。氧氣和臭氧屬于單質(zhì)，不可能是同分異構(gòu)體，而是同素異形體。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以正確的答案是D。11.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)

ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（

）A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多參考答案：A略12.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略13.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C

B．A>C>BC．B>A>C

D．B>C>A參考答案：C略14.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們?cè)影霃揭来螠p小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3∶4，X、Y、Z分別與氫元素形成氫化物。下列敘述正確的是A．Z是第二周期IVA族元素B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y﹥XC．非金屬性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：B略15.分子中含有x個(gè)碳碳雙鍵的烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為M；Wg該烯烴與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氫氣在一定條件下恰好完全反應(yīng)，若以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1mol該烯烴中的碳碳雙鍵數(shù)x可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：Wg烯烴的物質(zhì)的量為：，消耗氫氣的物質(zhì)的量為：，依據(jù)1個(gè)雙鍵能夠與1個(gè)氫氣分子恰好發(fā)生加成反應(yīng)，則x×=，X=，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品。回答下列問(wèn)題：I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為_(kāi)___）、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無(wú)影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①_______，③______。（5）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。A．酒精

B．醋酸

C．苯參考答案：(1)500mL

膠頭滴管

(2)C

A

B

(3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過(guò)濾

萃取

(5)C【分析】I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來(lái)分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱(chēng)量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。（2）A.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏??；C.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無(wú)影響，所配溶液的濃度不變。故答案為：C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無(wú)法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過(guò)濾操作，已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為：過(guò)濾；萃取。（5）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)___________，被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是______（填核素符號(hào)）（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_(kāi)__________________（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_________(填元素符號(hào))

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（5）若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是（____________）A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)參考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素。(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，國(guó)際上選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素為12C，故答案為：第三周期第ⅢA族；12C；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜C＜Al＜Na，故答案為：H＜O＜C＜Al＜Na；(4)NaH能與水反應(yīng)放氫氣，將1molNaH和1molAl單質(zhì)混合加入足量的水，首先發(fā)生反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氫氣，鋁與反應(yīng)生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有放出1.5mol氫氣，共生成2.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L，故答案為：56L；(5)A．將鈉置于鹽溶液中，首先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，不能比較鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，是物理性質(zhì)，與元素的金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能比較鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，將鈉和鋁的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到鈉反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)，正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是（4）的計(jì)算，涉及的金屬氫化物在中學(xué)中基本不接觸，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。18.(12分，每空2分)下列