2022年陜西省西安市師范大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年陜西省西安市師范大學(xué)附屬中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。

2.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D3.下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是

A．Cl2

B．氯水

C．NaClO溶液

D．Na2O2與水反應(yīng)后的溶液參考答案：A4.自來(lái)水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：D略5.溶液中可能大量存在的一組離子是（）A．H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、H+、NO3﹣、Na+ D．OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．H+、PO43﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A不選；B．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；D．OH﹣、NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D不選；故選C．6.44gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則生成氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（

）A.22.4L

B.11.2L

C.5.6L

D.44.8L參考答案：B【分析】由質(zhì)量守恒定律計(jì)算氣體D的質(zhì)量，由m/M計(jì)算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計(jì)算氣體體積?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。7.下列說(shuō)法中，正確的是

(

)A．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大參考答案：C略8.下列說(shuō)法不正確的是

A.化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)，可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立B.可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.在FeCl3與過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D.在有鹽橋構(gòu)成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向電池的鋅極參考答案：D略9.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略10.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A.由H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJB.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.19kJ/mol可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同參考答案：D【詳解】A、濃硫酸溶于水放出大量的熱，即0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量應(yīng)大于57.3kJ，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式，石墨比金剛石穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、S(s)=S(g)

△H>0，是吸熱過(guò)程，即前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故D正確；答案選D。

11.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④參考答案：B【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。【詳解】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同；④HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同；化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是①③，答案選B。12.下列敘述中能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（

）A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)與水不反應(yīng)C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高參考答案：B試題分析：A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少，有可能M的電子層數(shù)小于N的電子層數(shù)，M的金屬性不一定比N的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；B．M可與水反應(yīng)置換出氫氣，N不能，說(shuō)明M的金屬性比N強(qiáng)，正確；C．金屬性的強(qiáng)弱與置換出氫氣的多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．金屬元素的金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物的化合價(jià)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤，答案選B。13.摩爾（molar）是A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體參考答案：C略14.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A.稱(chēng)量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平右盤(pán)上B.將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略15.碲的某種化合物是常用的VC.D.光盤(pán)記錄材料之一，以下對(duì)碲元素及化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是A.

單質(zhì)碲在常溫下是周體

B.不如HI穩(wěn)定C.的酸性比的酸性弱D.碲元素位于元素周期表第六周期、VIA.族參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金

屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成N、C、Si的非金

屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素

的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。回答下列問(wèn)題：（1）圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是

。

（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

圖中試劑A為_(kāi)________；試劑C為_(kāi)________（填序號(hào)）。

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫(xiě)出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。

由此判斷，元素N、C、Si非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)__________。

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為_(kāi)_______；試劑B為_(kāi)_______；試劑C為_(kāi)_______。

C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型的連線。A.從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)a.氧化反應(yīng)B.乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)b.加聚反應(yīng)C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.取代反應(yīng)D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)

參考答案：【分析】A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸；C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷；D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水?！驹斀狻緼.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，因此反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)，合理序號(hào)為b；B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，序號(hào)為a；C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，序號(hào)為d；D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故合理序號(hào)為c。故連線為。【點(diǎn)睛】本題以有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)為載體考查化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，明確這幾個(gè)反應(yīng)特征及基本概念是解本題關(guān)鍵。

18.（6分）(1)向FeCl3溶液中加入ag的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽(yáng)離子是_________，可能有的陽(yáng)離子是

。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；(2)再向上述溶液中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得濾渣c(diǎn)g，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。若已知a＞c，則c克濾渣是_________。參考答案：（6分）Fe2