上海市北橋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

上海市北橋中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達到平衡的標志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時間生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略2.某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過tmin后,測得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3參考答案：CX2、Y2、Z的濃度變化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，因此根據(jù)原子守恒可知方程式為3X2+Y2＝2X3Y，答案選C。3.放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池。下列反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.H2與Cl2的燃燒反應(yīng)參考答案：DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；灼熱的炭與CO2是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；H2與Cl2是放熱的氧化還原反應(yīng)，故D正確。4.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)；

B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)；參考答案：BA中分子數(shù)N=(V/Vm)×NA,選項中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數(shù)相等，均為10NA；5.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水氯化鈣

D．固體燒堿參考答案：BC6.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D7.某種能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)金屬的活潑性來判斷兩種金屬與酸構(gòu)成的原電池中的負極，活潑金屬作負極．【解答】解：因金屬活潑性為Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2的金屬與鋅組成原電池時，則該金屬為Fe；故選B．8.下列說法正確的是

A．元素的種類由核外電子數(shù)決定B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C．核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D．某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n參考答案：B略9.某同學(xué)在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有A．溫度計

B．天平

C．蒸發(fā)皿

D．酒精燈參考答案：B略10.下列說法正確的是A．KOH中既含離子鍵，也含共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含離子鍵，也含共價鍵

D．NH4Cl由非金屬元素組成，屬于共價化合物參考答案：A11.已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；

△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列說法正確的是A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．△H1

>△H2

C．△H2

=-57.3kJ/mol

D．∣△H1∣>∣△H2∣參考答案：B略12.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是A.分子式為C25H20B.該化合物不能發(fā)生加成反應(yīng)C.該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D.該分子能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：B【分析】A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式；B、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；C、根據(jù)苯和甲烷的結(jié)構(gòu)判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)；D、根據(jù)苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成；【詳解】A．分子中含4個苯環(huán)，共25個C和20個H，則分子式為C25H20，故A正確；B、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C、分子中含有苯環(huán)，而苯環(huán)一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，所以該分子在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。烴分子中氫原子被其它原子取代后，其空間位點不變，由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上，當4個氫原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面體的四個頂點上，故該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面，故D正確；故選B。13.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯可以用石油和煤為原料制得，它們均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且均屬于高分子化合物C.用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，是因為病毒所含蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B試題分析：A、乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色。苯不能和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，二者得褪色原理不同，A正確；B、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，不是高分子化合物。另外糖類中的單糖和二糖也不是高分子化合物，且單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液能吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，因此用飽和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇雜質(zhì)，C正確；D、蛋白質(zhì)在高溫下能發(fā)生變性，所以禽流感病毒H7N9在沸水中兩分鐘就能被殺死，D正確，答案選B。14.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（

）A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸是食醋的主要成分，它的分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示。(1)乙酸分子中-COOH原子團的名稱是_____。(2)乙酸可使紫色石蕊溶液變

色。

(3)一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種具有香味的油狀液體。某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計了如下甲、乙、丙三套實驗裝置：

①甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)

②乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。參考答案：

（1）羧基（2）紅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號填在對應(yīng)的空格內(nèi)：①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④異戊烷和新戊烷⑤甲烷和丙烷(1)互為同位素的是________。(2)互為同分異構(gòu)體的是________。(3)互為同系物的是________。參考答案：.(1)②(2)④(3)⑤18.（8分）（1）比較原子半徑的大?。ㄌ睢埃尽被颉埃肌?，下同）：OF；K+Ca2+．（2）比較酸性強弱：H3PO4H2SiO3（3）穩(wěn)定性：NH3PH3．參考答案：（1）＞；＞；（2）＞；（3）＞．考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；微粒半徑大小的比較．分析：（1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．解答：解：（1）同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑O＞F；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑K+＞Ca2+，故答案為：＞；＞；（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＞Si，所以酸性強弱：H3PO4＞H2SiO3，故答案為：＞；（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3＞PH3，故答案為：＞．點評：本題考查元素周期律，側(cè)重考查同一周期、同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，知道非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸性、氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大．19.根據(jù)下列變化關(guān)系，請回答下列問題：(1)寫出A物質(zhì)的名稱______________。加B溶液的作用為______________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________。參考答案：(1)葡萄糖中和稀H2SO4(2)③C6H12O62C