云南省昆明市大學(xué)外國(guó)語(yǔ)附屬學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市大學(xué)外國(guó)語(yǔ)附屬學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．因Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2作還原劑，被氧化，故B錯(cuò)誤；C．Br元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，則Br2在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×2×（1﹣0）=2mol，故D錯(cuò)誤；故選A．2.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是

（）A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫(xiě)成PbO·pb2O3C．可電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁D．晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子參考答案：A略3.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略4.為了測(cè)定某堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置。儀器本身連同水的質(zhì)量為m1

g。若向瓶中投入ag金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測(cè)得裝置的質(zhì)量為m2g。則計(jì)算堿金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的算式、實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是

A、、偏小

B、、偏大

C、

、偏大

D、、偏小參考答案：D5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài)，則此過(guò)程中共產(chǎn)生氣體A.

6.72L

B.

8.96L

C.11.2L

D.5.6L參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復(fù)原。參考答案：B略7.β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。下列說(shuō)法正確的是A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A略8.用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略9.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：略10.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

金屬

電子流動(dòng)方向電壓/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng)B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．甲、丁若形成原電池時(shí)，甲為正極D．甲、乙形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕參考答案：A略11.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①溶液加入適量溶液，并過(guò)濾②溶液加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液③通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶④溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②參考答案：B12.參考答案：D13.類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3

B．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．Na、Mg具有強(qiáng)還原性，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故Mg常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是（

）A．HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、雖然HClO中Cl的化合價(jià)比HClO4中Cl的化合價(jià)低，但HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正確；C、還原性強(qiáng)制取還原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；D、兩者反應(yīng)需要一定的條件，故錯(cuò)誤。15.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分）硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：o

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_______。

(2)

用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)假設(shè)3:____________________________【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______(填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：____________________________【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)已知：。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對(duì)單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過(guò)程如下分析：

（1）當(dāng)發(fā)生的反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時(shí)，n(HNO-3)與n(Fe)的大小關(guān)系為

。（n表示物質(zhì)的量）

（2）當(dāng)n(HNO3)≤8n(Fe)/3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）當(dāng)8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)可表示為aFe+bNHO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O?，F(xiàn)假設(shè)a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的配比，請(qǐng)將它們填入下表（可不填滿，也可以補(bǔ)充）：組次aBcdef一16

11

22二16

三16

四16

五16

六

參考答案：（1）n(HNO-3)≥4n(Fe)

（2）3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO+4H2O

（3）組次aBcdef一16441115122二16481212424三1652139726四16561461028五16601531330六16

略18.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為_(kāi)_______，其二氯取代產(chǎn)物有________種。(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________。a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同(3)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。(4)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)________、________。參考答案：（1）C4H4

1

(2)d

(3)苯乙烯

（4）對(duì)二甲苯

1,3,5-三甲苯略19.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為

。（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是

(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵

d．兩種晶體均為分子晶體（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是

。（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為

。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是

。（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1moNH4BF4含有

mol配位鍵。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律N5【答案解析】（1）1s22s22p1

（2）b、c

（3）平面三角形

層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子（4）sp3

高溫、高壓

（5）2解析：⑴硼的原子序數(shù)為5，故其基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。⑵立方相氮化硼只含有σ鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；六方相氮化硼層間存在分子間作用力，該作用力小(同石墨)，所以質(zhì)地軟，b項(xiàng)正確；兩種晶體中的B－N鍵均為共價(jià)鍵，c項(xiàng)正確；從圖看出立方相氮化硼屬于原子晶體，d項(xiàng)錯(cuò)誤。⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，其構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形；其結(jié)構(gòu)與石墨相似，但六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自動(dòng)移動(dòng)的電子，故不導(dǎo)電。⑷立方相氮化硼晶體中，硼原子與相鄰4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵