2022年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市東升高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市東升高級中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有三支試管，分別加入下列物質(zhì)：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是()A．甲試管

B．乙試管C．丙試管

D．無法判斷參考答案：B解析：三支試管中存在如下平衡體系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)，由于乙試管中Fe3＋和SCN－的濃度最小，故顏色最淺。2.下列說法中，正確的是A．Kw隨溫度、濃度的改變而改變B．凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)參考答案：D3.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（

）A、平衡向正反應(yīng)方向移動了

B、平衡向逆反應(yīng)方向移動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D、a＜b參考答案：B略4.某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是()A．2-甲基-2-丁烯

B．3-甲基-1-丁烯C．2,3-二甲基-1-丁烯

D．2-甲基-1,3-丁二烯參考答案：C5.在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B2C

B．A＋3B2CC．3A＋B2C

D．A＋BC參考答案：B解析：根據(jù)題意v(A):v(B):v(C)＝1:3:2，因此B正確．6.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1參考答案：D7.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是

A．KCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．H2SO4參考答案：B略8.關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，不正確的是

A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度低

B．合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點高C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同

D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：ABD略9.下列分子中所有原子不可能共平面的是：

(

)參考答案：A略10.下列敘述正確的是（）A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D解：A．1個甘氨酸含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；B．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；D．因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C﹣C的鍵長＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；故選D．11.下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是（）A．回收利用廢舊電池B．用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴鰿．將實驗室的有機(jī)廢液直接倒入下水道D．在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A考點：綠色化學(xué)；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：熱點問題．分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答．解答：A．回收利用廢舊電池可減少電池對環(huán)境的污染，符合“綠色化學(xué)”要求，故A正確；B．用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴鲿龃蟠髿馕廴疚锏呐欧牛黾踊茉吹南?，不符合“綠色化學(xué)”要求，故B錯誤；C．將實驗室的有機(jī)廢液直接倒入下水道會污染下水道中的水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”要求，故C錯誤；D．在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣會污染空氣，不符合“綠色化學(xué)”要求，故D錯誤．故選A．點評：本題屬于環(huán)境保護(hù)類試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答，題目難度不大．12.下列各組物質(zhì)熔化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（

）A．Mg和S熔化

B．Na2O和SiO2熔化C．碘和干冰升華

D．氯化鈉和蔗糖熔化參考答案：C略13.保護(hù)生存環(huán)境是每一個公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法中，有利于保護(hù)環(huán)境的是①.推廣使用無磷洗滌劑

②.城市生活垃圾分類處理③.新農(nóng)村建設(shè)中倡導(dǎo)建造沼氣池④.推廣使用一次性木質(zhì)筷子⑤.集中掩埋廢舊電池⑥.生活垃圾直接排入最近的小河中A．①②③

B．①②③④

C．①②⑤

D．全部參考答案：A略14.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)參考答案：C略15.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒、

。（2）量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是

（填序號）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體（3）已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法．（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：

．（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備．主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶．其步驟先后順序是

；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：

，其目的是

．（4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×l0﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH﹣）≥

mol?L﹣1．（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是

．反應(yīng)原理可能有兩方面，請分別用離子方程式表示：①

；②

．要驗證①②誰是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取代替NH4Cl溶液作對照實驗．A．NH4NO3

B．（NH4）2SO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點之一．一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作時正極的電極反應(yīng)式：

；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是

．A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3：2D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大．參考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）②④③⑤④①；（3）在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時水合氯化鎂晶體水解；（4）8×10﹣4；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；AC；

考點： 電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．分析：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)；（3）根據(jù)氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發(fā)的氯化氫來分析；（4）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的溶度積常數(shù)計算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫；根據(jù)充電時正極充當(dāng)陽極，負(fù)極充當(dāng)陰極來分析．解答： 解：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，這樣就實現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O．故答案為：②④③⑤④①；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟①中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的防止加熱時水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體；防止加熱時水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，當(dāng)溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol?L﹣1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案為：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，水解生成的鹽酸會溶解氫氧化鎂，從而又會造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色沉淀溶解；硝酸銨、硫酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸氫銨溶液呈堿性，只有醋酸銨呈中性并且含有銨根，故答案為：白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；①NH4++H2ONH3?H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；

C；（6）一種“鎂﹣次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作時正極是ClO﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，A．鎂電池正極充當(dāng)陽極應(yīng)與鉛蓄電池正極相連，故A正確；B．電子從鎂電池負(fù)極轉(zhuǎn)移到Pb電極，故B錯誤；C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24gMg即轉(zhuǎn)移2mol電子，所以陰極生成是鉛、陽極生成是二氧化鉛的質(zhì)量變化之比為3：2，故C正確；D．充電后，鎂電池的PH值基本沒有變化和鉛蓄電池生成硫酸故pH減小，故D錯誤；故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；AC；點評： 本題考查了金屬鎂的提取原理及其鎂化合物的性質(zhì)、原電池、電解池的知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，難度適中．18.已知有機(jī)化合物X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．請?zhí)羁眨海?）有機(jī)物X的實驗式為

．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X的分子式為

．（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團(tuán)的名稱為

，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

．參考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算某化合物X中原子的個數(shù)之比，即實驗式；（2）根據(jù)實驗式中碳原子已飽和，則分子式也就是實驗式，然后根據(jù)X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有羥基，不同氫原子在核磁共振氫譜中對應(yīng)不同的峰，且峰的面積與氫原子數(shù)成正比求出結(jié)構(gòu)簡式；（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．【解答】解：（1）分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)之比為：：：=3：8：1，所以該有機(jī)物的實驗式為C3H8O；設(shè)X的化學(xué)式為（C3H8O）x，0.1molX在空氣中充分燃燒需消耗標(biāo)況下氧氣10.08L，則0.1x×（3+﹣）×22.4=10.08，解得：x=1，則X分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O；C3H8O；（2）實驗式中碳原子已飽和，所以分子式也為C3H8O，X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有羥基，分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，即有4種氫原子，個數(shù)之比為3：2：2：1，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH；故答案為：羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，2﹣丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，甲乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2CH3，故答案為：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．19