新XXX年秋期華師版初中科學初三(九年級)上冊 第3、4章達標檢測卷

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(120分，60分鐘)

(也許用到的相對原子質量：H：1O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65)

一、挑選題(每小題2分，共30分)

1．熱敷袋要緊用于治療關節(jié)痛、軟組織損傷、胃寒等，將其緊貼于患處時，袋中藥物產生的熱量傳至機體，使得局部皮膚血管擴張，從而止痛治病。熱敷袋中發(fā)熱劑要緊是鐵粉、水、活性炭和食鹽。以下對于此熱敷袋的敘述，錯誤的是()

A．它利用鐵生銹放熱

B．食鹽能加快鐵生銹

C．發(fā)熱劑需接觸空氣才會發(fā)熱

D．它利用碳燃燒放熱

2．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是()

A．硬度非常大、熔點非常高

B．是銀白群的固體

C．易與酸反應產生氫氣

D．可以導電、可以導熱

3．諾貝爾化學獎曾授予發(fā)明和研究綠群熒光蛋白的三位科學家。綠群熒光蛋白分子中含有氨基(－NH2，具有堿的性質)和羧基(－COOH，具有酸的性質)。則綠群熒光蛋白具有的性質是()

A．既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應

B．只能與氫氧化鈉反應，別能與鹽酸反應

C．只能與鹽酸反應，別能與氫氧化鈉反應

D．既別能與鹽酸反應，又別能與氫氧化鈉反應

4．做面包時常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產生的酸又能使面包松軟的白XXX物質是()

A．食鹽B．小蘇打C．蔗糖D．燒堿5．“對照法”是實驗探索中常用的一種科學辦法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論別正確的是()

A．對照①②能夠講明鐵生銹一定要有氧氣參加

B．對照②③能夠講明鐵生銹一定要有水參加

C．對照①③能夠講明鐵生銹一定要有水參加

D．對照①②③能夠講明鐵生銹需水和氧氣并且參加

6．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X也許是()

①X＋堿→鹽＋水

②X＋金屬氧化物→鹽＋水

A．HClB．COC．NaOHD．CaO7．為探索X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某科學興趣小組舉行了下列實驗：

(1)向試管中加少量稀鹽酸，插入X，產生氣泡，溶液由無群變?yōu)闇\綠XXX。

(2)在(1)所得溶液中插入Y，無明顯現(xiàn)象。

(3)在(1)所得溶液中插入Z，溶液由淺綠群變?yōu)闊o群。

三種金屬的活動性順序正確的是()

A．Z＞X＞YB．X＞Y＞Z

C．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

8．金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。

則下列講法錯誤的是()

A．M的金屬活動性比Ag強

B．金屬M也許是銅

C．該反應屬于復分解反應

D．該反應前后M的化合價發(fā)生了改變

9．下列推論正確的是()

A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，因此與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，因此有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的算是燃燒

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，因此能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性10．已知FeCl3與CuCl2對H2O2分解都有催化作用，為測定并比較二者的催化效率，需要操縱的條件包括下列中的()①實驗溫度；②H2O2的濃度；③催化劑質量；④FeCl3與CuCl2的顆粒大小。

A．①②B．②③C．全部D．①②④11．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時刻后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球體積的妨礙)。則滴管和燒瓶中所用試劑也許是()

選項甲乙

A雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2

B稀硫酸和銅片水和NH4NO3

CNa2CO3溶液和稀硫酸水和CaO

DH2O和NH3硝酸銀溶液和HCl

12．如圖是某廣口瓶的標簽，差不多部分被污損和腐蝕。小紅想探索其成分，他取一支干凈的試管，加入少量廣口瓶中的固體，滴入少量鹽酸，有無XXX無味氣體產生。該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該固體()

A．一定是Na2CO3

B．一定是NaHCO3

C．也許是Na2CO3，也也許是NaHCO3

D．一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物

13．向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無XXX變?yōu)樗{群。測得溶液質量與實驗時刻

的關系如圖所示。下列講法錯誤的是()

A．ab段講明Cu別能置換出硫酸中的氫

B．從b點到c點，溶液的pH逐漸增大

C．從c點到d點，溶液中的溶質只也許有一種

D．bc段發(fā)生的反應為2Cu＋2H2SO4＋O2=====△2CuSO4＋2H2O

14．在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的事情下，請你選用圖中的部分儀器，裝配成

一具簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生器，應選用的儀器是()

A．a、b、c、d

B．a、b、d、f

C．a、c、d、e

D．a、b、c、e

15．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質量的Zn粒，充分反應后過濾，

向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生。依照上述現(xiàn)象，得出的結論正確的是()

A．濾渣中惟獨Cu

B．濾渣中一定有Fe

C．濾渣中一定有Zn

D．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn

二、填空題(每空1分，共25分)

16．我國早在西漢階段，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化

合物與鐵發(fā)生反應，得到單質銅，例如

CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。

(1)CuSO4的物質名稱為________，其溶液的顏XXX為________；

(2)FeSO4中鐵元素的化合價為________；

(3)該反應的基本類型為________。

17．金屬及其制品是現(xiàn)代日子中常見的材料，請回答下列咨詢題：

(1)鐵和鋁都能夠制作炊具，要緊利用了它們的________性；

(2)金屬鋅能夠提取含AgNO3廢水中的銀，這是因為鋅的活動性比銀________；

(3)將生鐵加入腳量的稀鹽酸中，充分反應后得到淺綠群溶液，該溶液中含有的金

屬離子要緊是________(寫符號)，溶液底部殘留的黑群別溶物要緊是________。18．金屬在生產日子中有廣泛應用。

(1)鋁能夠制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的________；

(2)鐵制品生銹的條件是________，能夠用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學方

程式______________________________________________________________；

(3)現(xiàn)有兩種金屬單質組成的混合物，向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物

的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。

下列講法別正確的一項是________。

a．若混合物為Zn、Al，則m也許是0.2g

b．若混合物為Zn、Cu，則m＝0.2g

c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數(shù)一定大于7.3%

d．若混合物為Fe、Cu，m＝0.1g，則混合物中Fe的質量分數(shù)為50%

19．A、B、C、D、E五種物質均為初中科學中常見的化合物，它們之間的關系如圖所示，相互之間連線表示能發(fā)生化學反應。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的要緊氣體之一；在實驗室中B能夠用來制取A，而D能夠用來檢驗A；C和E反應能生成D。則A是________，D是________。

20．現(xiàn)有銅與另一種金屬M的混合物(M也許是Al、Fe或Ag)，在該混合物中加入腳量的稀硫酸有氣泡產生，則M不會是________，待反應徹底后________(填實驗操作辦法)，得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑群物質，則M是________。取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應后，對反應所得溶液和固體判斷正確的是________。

A．溶液中一定有M的離子

B．固體中一定有Ag和Cu

C．固體中一定有Ag

D．溶液中一定有Ag＋

21．據(jù)報道，寧波某地發(fā)生小河變“黃河”的污染事件，環(huán)保部門調查后稱這是當?shù)啬承┢髽I(yè)的硫酸亞鐵保存別當，流入小河中所致。

(1)小紅對此報道有疑咨詢，設計如下實驗，請你幫他完成實驗報告。

實驗步驟和辦法現(xiàn)象分析

①取少量鐵粉裝入試管

中，滴入適量的稀硫酸，

振蕩、靜置

觀看到有________產生，

溶液變成淺綠群

化學方程式為Fe＋

H2SO4===FeSO4＋H2↑

②取少量鐵銹(Fe2O3)裝入

試管中，滴入適量的稀硫

酸，振蕩、靜置

觀看到鐵銹逐漸消逝，溶

液變成________群

化學方程式為

______________________結論：小河變“黃河”別是硫酸亞鐵造成的，報道有誤。

(2)小玲別贊成小紅的觀點，查閱資料得知：①硫酸亞鐵在空氣中別穩(wěn)定，易被氧

化成硫酸鐵；②在酸性溶液中硫酸亞鐵較穩(wěn)定。據(jù)此小河變“黃河”的緣故之一是______________________________。

(3)拓展與反思：在實驗室，硫酸亞鐵應________保存；要獲得硫酸亞鐵，還能夠

用________和__________________________反應來實現(xiàn)。

三、實驗探索題(每空3分，共36分)

22．某校學習小組預備探索氣體的測定和數(shù)據(jù)處理辦法。

【提出咨詢題】怎么利用石灰石(要緊成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)。

【實驗設計】經過下列兩個實驗分不測定CO2的質量和體積：

(第22題圖1)

【分析與表達】(1)實驗Ⅰ中，將小燒杯中的稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并別斷攪拌，推斷石灰石中CaCO3徹底反應的實驗現(xiàn)象是______________。

(2)實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再________(填操作名稱)，然后裝好藥品，最

后將10mL稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則也許造成的后果是__________________________。

【記錄與處理】(3)已知實驗Ⅰ反應前的總質量[m(大燒杯＋石灰石粉末)＋m(小燒杯＋稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是________。

A．m(小燒杯)

B．m(大燒杯)

C．m(大燒杯＋反應后剩余物)

(4)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定)：

②依照以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最后生成CO2的體積是

_______mL。

②依照你的認識，在坐標圖中繪制出0～10min生成CO2體積隨時刻變化

的曲線。

(第22題圖2)

【反思與評價】(5)通過分析，小紅以為實驗Ⅰ的優(yōu)點是_________________；

你以為實驗Ⅱ的優(yōu)點是___________________________________________。23．某化學小組在課外活動時做了一具實驗，在甲試管中裝入固體物質，乙試管中裝入試劑溶液，按圖所示組裝好儀器(圖中鐵架臺等儀器已略去)。經過分液漏斗加入腳量稀硫酸，打開止水夾，看到乙試管液體中有氣泡冒出；再關閉

止水夾，發(fā)覺一段時刻

．．．．后乙中溶液變渾濁。

(1)下表中，符合此實驗現(xiàn)象的一組試劑是________。

選項甲中的固體乙中試劑

AKNO3BaCl2

BNa2CO3NaOH

CZnBa(OH)2

DMgCO3KNO3

(2)寫出上述實驗中一具導致乙試管溶液變渾濁的化學反應方程式

__________________________________。

24．為增加拉面的韌性，制作過程中添加了用蓬草燒制而成的草灰，即蓬灰，蓬灰中的要緊成分是啥呢？科學興趣小組猜想蓬灰的要緊成分也許是K2CO3，小組成員分甲、乙兩組舉行部分探索。

(第24題)

實驗過程中的操作A的名稱是________，你以為________(填“甲”或“乙”)組實驗辦法比較理想。

四、分析計算題(25題9分，26、27題各10分，共29分)

25．某科學興趣小組在實驗室中配制了100g的氫氧化鈉溶液，取其中20g置于燒杯中，將質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸漸漸滴入燒杯中，以測定氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。其反應過程放熱導致的溫度變化如圖1所示。

(1)為配制氫氧化鈉溶液，除了天平和玻璃棒等儀器外，還需要圖2中的

__________(填字母)儀器。

(2)反應舉行到a點時，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(3)c點的稀鹽酸質量為25g，試列式計算所配制的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

26．興趣小組的同學研究Cu-Zn合金樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟腳量的稀硫酸充分反應，產生氫氣的質量與所用稀硫酸的質量關系如圖所示。請計算：(1)18g該樣品中鋅的質量。

(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

27．某品牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl。使用一段時刻后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某科學興趣小組欲探索使用前該“脫氧劑”中Fe粉的質量分數(shù)，設計并舉行如下探索過程。注：溶液中的Fe元素最終已全部轉化為Fe2O3。

(第27題)

(1)探索過程中的操作Ⅰ是________；

(2)固體Ⅱ是________(用化學式表示)；

(3)該“脫氧劑”中鐵的變質程度。

答案

一、1.D2.D3.A

4．B：小蘇打受熱能分解產生二氧化碳且能與酸反應生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的要緊成分，故B正確。

5．B6.A7.A