高一化學-容量瓶的使用

高一化學-容量瓶的使用第一頁，共26頁。2化學計量在實驗中的應用第二頁，共26頁。配制一定組成的NaCl溶液步驟100g5%100mL1.00mol/L1、計算2、稱量3、溶解NaCl5gH2O95gNaCl5.85gNaCl5g（托盤天平）H2O95mL（量筒）燒杯、玻璃棒第三頁，共26頁。容量瓶第四頁，共26頁。配制一定物質的量濃度溶液的步驟稱量NaCl固體溶液凹液面最低處與刻度線相切溶解轉移洗滌定容搖勻計算、稱量第五頁，共26頁。配制一定物質的量濃度溶液的步驟和使用儀器：（1）計算（2）稱量（3）溶解、冷卻（4）轉移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻、存放托盤天平或量筒燒杯、玻璃棒容量瓶、玻璃棒膠頭滴管第六頁，共26頁。（2）稱量用托盤天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積稱量的NaCl固體質量應是多少?和計算量一致嗎?為什么?第七頁，共26頁。（3）溶解將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫。第八頁，共26頁。（4）轉移由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流。第九頁，共26頁。（5）洗滌轉移后還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2~3次。第十頁，共26頁。（6）定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。問：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制第十一頁，共26頁。（7）搖勻將容量瓶蓋好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉和搖動多次,使得溶液混合均勻。問：搖勻后發(fā)現液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液粘在刻度線上的玻璃壁。第十二頁，共26頁。（8）裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。第十三頁，共26頁。誤差分析

根據上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對Ｃ（Ｂ）造成誤差．

n(B)c（B）=———v

m/M=———v

m=———M·v第十四頁，共26頁。誤差分析能引起誤差的一些操作mVc托盤天平天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小稱量易潮解的物質(如NaOH)時間過長減小不變偏小

第十五頁，共26頁。誤差分析能引起誤差的一些操作mVc燒杯和玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小不變偏小未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小第十六頁，共26頁。誤差分析能引起誤差的一些操作mVc容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容不變減小偏大向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出減小不變偏小定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小定容時，俯視讀刻度數不變減小偏大定容時，仰視讀刻度數不變增大偏小第十七頁，共26頁。誤差分析能引起誤差的一些操作m溶液Vc量筒用量筒量取液體（溶質）時，仰視讀數增大不變偏大用量筒量取液體（溶質）時，俯視讀數減小不變偏小第十八頁，共26頁。用濃溶液配制稀溶液C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質的質量或物質的量保持不變。第十九頁，共26頁。1選擇題下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD第二十頁，共26頁。2計算題

將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到40mL，其濃度為多少mol/L？

第二十一頁，共26頁。練習題4將2molNa2SO4配成4L溶液，其溶液物質的量濃度為

，其中Na+的物質的量濃度為

。配制250mL0.2mol/LNaOH溶液需要NaOH的物質的量為

，質量為

。0.5mol/L1.0mol/L0.05mol2g第二十二頁，共26頁。練習題5配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的體積是多少？

250mL×1.0mol/LV(濃硫酸)＝—————————＝13.9mL18mol/L第二十三頁，共26頁。容量瓶思考：如果要用濃硫酸來配制稀硫酸，在實驗操作上應注意什么問題？濃硫酸在稀釋時，要先在燒杯中加入適量的水，然后把量取的濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌；在硫酸稀釋液轉移入容量瓶前，必須把稀釋液靜置冷卻，要等稀釋液充分冷卻后才能轉移到容量瓶中，否則會造成配液結果偏低。第二十四頁，共26頁。思考不同濃度的硫酸在性質上有什么差異？將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質的量相等嗎？為什么？如