江蘇專用2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練選擇題熱點題型特訓(xùn)題型十六平衡移動判斷型

江蘇專用2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí)優(yōu)編增分練：選擇題熱門題型特訓(xùn)題型十六均衡挪動判斷型題型十六均衡挪動判斷型一、單項選擇題1．(2018·南京高三第三次模擬)溫度為T1時，在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2H(g)N2(g)＋2HO(g)H，該反響的速率表達(dá)式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n為常數(shù))，測得相關(guān)實驗數(shù)據(jù)以下：物質(zhì)的開端容濃度器－1(mol·L)編c(NO號c(H2))6×11×1Ⅰ0－30－3

速率物質(zhì)的均衡濃－1)－度(mol·L(mol·L1－1)·sc(N2)a×10－32×10－42Ⅱ6×12×12a×10－30－30－3Ⅲ1×16×1b×－30－30－310Ⅳ2×16×1b×－30－30－3410以下說法正確的選項是()A．m＝1，n＝1B．達(dá)到均衡時，容器Ⅱ與容器Ⅳ的總壓強(qiáng)之比為1∶2C．溫度高升至T2，測得均衡時，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.8×10－4－1，則H>0mol·LD．溫度為T1時，容器Ⅲ中達(dá)到均衡后再充入NO、H2O(g)各2×10－4mol，則反響將向逆反響方向進(jìn)行答案D分析反響Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ容^，NO的濃度不變，Ⅱ中氫氣濃度是Ⅰ的2倍，反響速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反響Ⅲ、Ⅳ對比較，氫氣的濃度不變，Ⅳ中NO濃度是Ⅲ的2倍，反響速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；選項A錯誤。恒溫恒容下，系統(tǒng)3的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比，關(guān)于反響Ⅱ有：2NO(g)＋2H(g)N(g)＋2HO(g)2開端：6200反響：xxx/2x均衡：6－x2－xx/2x關(guān)于反響Ⅳ有：2NO(g)＋2H(g)2N(g)＋2HO(g)開端：2600反響：yyy/2y均衡：2－y6－yy/2y(以上單位都是－3－1)10mol·L兩個反響的均衡常數(shù)必定相等，列出其均衡常數(shù)計算式，所以獲得x＝y(tǒng)，則得抵達(dá)均衡時兩個反響系統(tǒng)的氣體總物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)相等，選項B錯誤。溫度不變的前提下，從反響Ⅰ變成4反響Ⅱ，氫氣的濃度變成本來的2倍，則均衡正向挪動，達(dá)到新均衡的時候c(N2)應(yīng)當(dāng)大于2×10－4－1，此時的c(H2O)應(yīng)當(dāng)大于4×10－4mol·L－1mol·L；可是，實質(zhì)高升溫度此后實驗Ⅱ達(dá)均衡時c(H2O)＝3.8×10－4mol·L－1<4×10－4－1mol·L，說明高升溫度的時候，均衡必定逆向挪動了，所以該反響為放熱反響，焓變小于0，選項C錯誤。增大生成物濃度，均衡必定逆向挪動，所以充入NO、H2O(g)各2×10－4mol，則反響將向逆反響方向進(jìn)行，選項D正確。2．(2018·南通市高三第三次調(diào)研)在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：SO2(g)＋2NO(g)2NO(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鳍竦姆错憸囟?，均衡時c(NO2)與溫度的關(guān)系以以下圖所示。以下說法正確的選項是()開端物質(zhì)的量容器編號溫度/mol/KNOSSO2NO2Ⅰ0.50.600ⅡT10.50.1155ⅢT20.50.211A．該反響的H>0B．T1時，該反響的均衡常數(shù)為

116C．容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到均衡，總壓強(qiáng)之比小于1∶2D．若T2<T1，達(dá)到均衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%答案D分析依據(jù)圖像，高升溫度，c(NO2)減小，說明均衡逆向挪動，所以正反響為放熱反響，H<0，故A項錯誤；T1時，均衡時c(NO2)＝0.2mol·L1，SO2(g)＋2NO(g)2NO(g)＋S(s)開端(mol·L－1)0.50.600反響(mol·L－1)0.10.260.2均衡(mol·L－1)0.40.40.20.225該反響的均衡常數(shù)K＝0.4×0.42＝8，故B錯誤；1時，容器Ⅰ均衡時氣體的物質(zhì)的量為0.4molT＋0.4mol＋0.2mol＝1.0mol，容器Ⅱ中Q＝0.5252＝0.5＜，說明反響正向挪動，氣體的物0.5×18質(zhì)的量小于0.5mol＋1mol＋0.5mol＝2.0mol，所以達(dá)到均衡，總壓強(qiáng)之比大于1∶2，故C錯誤；依據(jù)上述剖析，T1時，均衡時容器Ⅰ中NO的體積0.4分?jǐn)?shù)為0.4＋0.4＋0.2×100%＝40%；容器Ⅲ相當(dāng)于開端時加入1.0mol二氧化硫和1.2mol一氧化氮，若溫度同樣，容器Ⅲ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積的結(jié)果，依據(jù)方程式，增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動，一氧化氮的物質(zhì)的量減少，所以均衡時容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，且T2<T1，降低溫度，均衡正向挪動，一氧化氮的物質(zhì)的量更少，故D正確。3．(2018·淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四7市高三一模)利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反響以下：CO(g)＋2H(g)===CH3OH(g)。在體積必定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得均衡混淆物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不一樣壓強(qiáng)下隨溫度的變化以下圖。以下說法正確的選項是()A．該反響的H＜0，且p1＜p2B．反響速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B)C．在C點時，CO的轉(zhuǎn)變率為75%D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不一樣量的CH3OH，達(dá)均衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不一樣答案C分析A項，由圖可知，高升溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，均衡逆向挪動，則該反響的H＜0,300℃時，增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，錯誤；B項，B點對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點，溫度高升、增大8壓強(qiáng)均使該反響的化學(xué)反響速率加速，所以v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)，錯誤；C項，設(shè)向密閉容器中充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)變率為α，則CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)開端120變化α2αα均衡1－α2－2αα在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)＝α1－α＋2－2α＋α＝0.5，解得α＝0.75，正確；項，由等效均衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不一樣量的CH3OH，達(dá)均衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都同樣，錯誤。4．(2018·徐州市高三考前模擬)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反響：CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)H＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。以下圖是上述三種溫度下不一樣H2和CO的起9始構(gòu)成比(開端時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO均衡轉(zhuǎn)變率的關(guān)系。以下說法正確的選項是()A．H2轉(zhuǎn)變率：a＞b＞cB．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3C．a(chǎn)點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，均衡向正方向挪動D．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新均衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小答案A分析合成甲醇的反響是放熱反響，溫度高升，均衡逆向挪動，反響物轉(zhuǎn)變率降低，依據(jù)圖像曲線變化判斷；依據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)變率求算各物質(zhì)的均衡濃度，帶入均衡常數(shù)計算公式計算獲得均衡常數(shù)；依據(jù)濃度商和均衡常數(shù)相對大小來判斷均衡挪動方向。從圖中可知若n(H2)/n(CO)＝1.5，則CO的轉(zhuǎn)變率a>b>T3下對應(yīng)的轉(zhuǎn)變率，此時H2的轉(zhuǎn)變率也和CO的轉(zhuǎn)變率同樣次序，即a>b>T3下對應(yīng)的轉(zhuǎn)變率；在同樣溫度T3時，改變10n(H2)/n(CO)從1.5到4(c點)，氫氣轉(zhuǎn)變率減小，所以H2轉(zhuǎn)變率：a>b>c，A正確；依據(jù)反響CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)H＜0，是放熱反響，溫度越高，轉(zhuǎn)變率越低，三種溫度之間關(guān)系為T1<T2<T3，B錯誤；a點狀態(tài)下，CO轉(zhuǎn)變率為50%，n(H2)/n(CO)＝1.5，n(CO)＝1mol，利用三行式找出各量：3CO(g)＋2H(g)CHOH(g)開端濃度(mol·L－1)11.50變化濃度(mol·L－1)0.510.5－1)0.50.5均衡濃度(mol·L0.5cCH3OH0.5均衡常數(shù)K＝cCO·c2H2＝0.5×0.52＝4，再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO(g)＋2H(g)CH3OH(g)－1各物質(zhì)濃度(mol·L)0.5＋0.50.50.5＋0.5cCH3OH1此時，濃度商Q＝cCO·c22＝1×0.52＝4＝K，H11所以均衡不挪動，C錯誤；c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，在等溫等容條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，均衡正向挪動，故D錯誤。5．(2018·南京三校高三第四次模擬)在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的同樣的炭粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不一樣溫度下反響CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，均衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化以下圖(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。以下說法正確的選項是()A．反響CO2(g)＋C(s)2CO(g)H<0B．系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅲ)C．系統(tǒng)中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)Ⅰ)<c(CO，狀態(tài)Ⅱ)D．從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ的升溫過程中，每一時刻，正、逆反響速率：v逆>v正答案B分析A項，依據(jù)圖像，高升溫度c(CO2)減小，12均衡向正反響方向挪動，正反響為吸熱反響，H>0，錯誤；B項，狀態(tài)Ⅱ和狀態(tài)Ⅲ溫度和體積同樣，點Ⅱ處于開端加入0.2molCO2的曲線上，點Ⅲ處于開端加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)Ⅱ開端加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)Ⅲ的兩倍，狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于在狀態(tài)Ⅲ達(dá)均衡后將體積減小一半，若均衡不挪動，狀態(tài)Ⅱ總壓強(qiáng)等于狀態(tài)Ⅲ的兩倍，增大壓強(qiáng)均衡逆向挪動，p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅲ)，正確；C項，點Ⅰ處于開端加入0.1molCO的曲線上，點Ⅱ處于開端加入0.2molCO的22曲線上，依據(jù)圖像點Ⅰ、點Ⅱ均衡時c(CO)均衡相2－1，點Ⅰ均衡時c(CO)＝2[0.1等且<0.08mol·Lc(CO2)均衡]，若

均衡]，點Ⅱ均衡時c(CO)＝2[0.2－c(CO2)－1c(CO2)均衡＝0.08mol·L，則6c(CO，狀態(tài)Ⅰ)＝c(CO，狀態(tài)Ⅱ)，而c(CO2)均衡<0.08－1mol·L，則6c(CO，狀態(tài)Ⅰ)>c(CO，狀態(tài)Ⅱ)，錯誤；D項，該反響為吸熱反響，從狀態(tài)Ⅰ到狀態(tài)Ⅲ升溫過程中v正>v逆，錯誤。二、不定項選擇題6．(2018·泰州中學(xué)高三第四次模擬)現(xiàn)有三個體積同樣的密閉容器，按以下圖所示投料，并在溫度為T條件下開始反響，此中容器Ⅰ保持恒壓10013kPa。已知：分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，關(guān)于2NO(g)N2O4(g)H<0，溫度為T時，標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)K＝{p(N2O4)/100kPa}/{p(NO2)/100kPa}2＝0.75，式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。以下說法正確的選項是()A．達(dá)均衡時，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)變率小于50%B．達(dá)均衡時，容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的大C．達(dá)均衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D．若開端時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，達(dá)到均衡前v正<v逆答案AD分析若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反響為等效均衡。將容器Ⅰ中2molNO2轉(zhuǎn)變成N2O4，可得1molN2O4，設(shè)有xmolN2O4反響生成NO2，依據(jù)已知條件容器Ⅰ中保持恒壓100kPa，溫度為T時，標(biāo)準(zhǔn)均衡常數(shù)K＝{p(N2O4)/100141－xkPa}/{p(NO2)/100kPa}2＝0.75，可知1－x＋2x2x21－x＋2x0.5＝0.75，解得x＝0.5，所以N2O4轉(zhuǎn)變率＝1100%＝50%，達(dá)到均衡時因為容器Ⅰ是絕熱恒容，容器Ⅱ是恒溫恒容，所以達(dá)到均衡時容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅱ中的溫度，而該反響是放熱反響，所以均衡時容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)變率小于50%，正確；容器Ⅰ是絕熱恒容，達(dá)均衡時，容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ中的溫度，容器Ⅰ中N2O4的物質(zhì)的量小于容器Ⅲ，所以容器Ⅰ中N2O4分壓比容器Ⅲ中的小，B錯誤；容器Ⅰ是絕熱恒容，達(dá)均衡時，容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅱ中的溫度，致使容器Ⅰ中N2O4的物質(zhì)的量小于容器Ⅱ，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小，C錯誤；若開端時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，因為容器Ⅲ保持恒溫恒壓，則一定擴(kuò)大容器的體積，而正反響是氣體體積減小的反響，所以在達(dá)到均衡前該反響向來向逆反響方向進(jìn)行，所以達(dá)到均衡前v正<v逆，D正確。157．(2018·江蘇省高三第一次學(xué)情監(jiān)測)必定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反響：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H＝－49.0kJ·mol－1，測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。以下說法正確的選項是()A．該反響在0～8min內(nèi)CO2的均勻反響速率是－1－10.375mol·L·minB．若開端時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則均衡時H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C．若開端時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g)，則此時反響向正反響方向進(jìn)行D．改變條件獲得曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是高升溫度、充入氦氣答案BC分析CO2(g)＋2323H(g)CHOH(g)＋HO(g)開始/mol680160反響/mol2622均衡/mol42226mol2LA項，依據(jù)曲線Ⅰ，v(H2)＝8min＝0.375mol·L1·min－1，聯(lián)合化學(xué)方程式可知CO2的均勻反響0.375－1－1，錯誤；B項，根速率是mol·L·min3據(jù)均衡時氫氣的物質(zhì)的量，可知均衡時氫氣的體2積分?jǐn)?shù)＝4＋2＋2＋2×100%＝20%。若開端時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，相當(dāng)于將原容器體積擴(kuò)大到本來的2倍，依據(jù)減小壓強(qiáng)，均衡向氣體體積增大的方向挪動，可知均衡向逆反響方向挪動，則均衡時H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%，222×2正確；C項，該反響的均衡常數(shù)K＝423＝0.5，2×217若開端時向上述容器中充入4molCO、2molH、22212×22molCH3OH和1molH2O(g)，此時Q＝423＝2×20.25＜K，反響向正反響方向進(jìn)行，正確；D項，曲線Ⅱ如改變的條件是高升溫度，則反響速率加快，均衡向逆反響方向挪動，與圖像切合；關(guān)于曲線Ⅲ，如改變的條件是充入氦氣，因為容器體積不變，均衡不挪動，與圖像不符，錯誤。8．(2018·鹽城市高三三模)在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，開端時按下表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在同樣溫度下發(fā)生反響3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CO的均衡轉(zhuǎn)變率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系以以下圖所示。開端物質(zhì)的量/mol均衡轉(zhuǎn)化率容器(CH3)COCOHCO222O0.0050%Ⅰ0.3318Ⅱ0.30.00.13Ⅲ000.20.4以下說法正確的選項是()A．該反響的H<0，圖中壓強(qiáng)p1<p2B．達(dá)到均衡時，容器Ⅱ中CO的均衡轉(zhuǎn)變率大于50%C．達(dá)到均衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ的總壓強(qiáng)之比小于4∶5D．達(dá)到均衡時，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍答案C分析A項，由圖可知，高升溫度CO的轉(zhuǎn)變率降低則均衡逆向挪動，逆反響為吸熱反響，則正反響為放熱反響，H＜0，反響為氣體體積減小的反響，增大壓強(qiáng)均衡正向挪動，CO的轉(zhuǎn)變率增大，則由圖可知p1＞p2，錯誤；B項，容器Ⅱ相當(dāng)于19加入了部分二氧化碳，均衡逆向挪動，CO的轉(zhuǎn)變率降低，故達(dá)到均衡時，容器Ⅱ中CO的均衡轉(zhuǎn)變率小于50%，錯誤；C項，達(dá)到均衡時，容器Ⅰ中總物質(zhì)的量為(0.15＋0.15＋0.05＋0.05)mol＝0.4mol，容器Ⅱ的總物質(zhì)的量大于(0.15＋0.15＋0.05＋0.05＋0.1)mol＝0.5mol，故總壓強(qiáng)之比小于4∶5，正確；D項，恒容狀況下，容器Ⅲ相當(dāng)于容器Ⅱ體積減小1半，增大壓強(qiáng)均衡向氣體體積減小的正方向挪動，n[(CH3)2O]增加，則容器Ⅲ中n[(CH3)2O]大于容器Ⅱ中的2倍，錯誤。9．(2018·蘇州市高三調(diào)研)溫度為TK時向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反響PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到均衡，反響過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)列于下表。以下說法正確的選項是()t/s050152535000n(PCl0.0.0.0.)/mo0316192020l20A.在前50s，PCl3的均勻反響速率v(PCl3)＝－1－10.0032mol·L·sB．達(dá)到均衡時，容器中的壓強(qiáng)是開端時的1.2倍C．同樣溫度下，開端時向容器中充入1.0molPCl、0.20molPCl3和0.