2022-2023學年河北省衡水市清涼店中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年河北省衡水市清涼店中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是A.CuSO4溶液與鐵粉反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.實驗室利用鹽酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.二氧化碳與水反應：CO2+H2O=CO32-+2H+D.Na與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑參考答案：BA、CuSO4與鐵發(fā)生置換反應生成FeSO4：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A錯誤。B、鹽酸和大理石制二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正確。C、H2CO3為弱酸，寫離子方程式時必須寫分子式：CO2+H2O=H2CO3，C錯誤。D、電荷不守恒，正確的應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯誤。正確答案為B。2.5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應，產(chǎn)生氣體的體積：

A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無法判斷參考答案：B略3.1869年，俄國化學家門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，下列說法正確的是A.元素周期表中所有的金屬元素都在過渡金屬區(qū)域B.含有元素種類最多的族是第IIIB族C.所有長周期中都含有18種元素D.元素周期表中所有的非金屬元素都分布在右上角參考答案：BA.主族元素中含有金屬元素，A錯誤；B.含有元素種類最多的族是第IIIB族，因為含有鑭系和錒系，B正確；C.并不是所有長周期中都含有18種元素，例如第六周期含有32種元素，C錯誤；D.氫元素是非金屬，位于左上角，D錯誤，答案選B。4.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質有關，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質有關．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應，與膠體無關，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質的應用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質是解題關鍵，較簡單．5.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是（

）A.二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B.相同濃度的水溶液的堿性不同，Na2CO3＞NaHCO3C.向等濃度的二者的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的條件下不能相互轉化參考答案：BA項，常溫下，碳酸氫鈉在水中的溶解度小于碳酸鈉在水中的溶解度，故A錯誤；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性，相同濃度的兩溶液，碳酸鈉的堿性更強，故B正確；C項，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以向等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中滴加相同濃度的鹽酸，開始反應時放出氣泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C錯誤；D項，碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下能相互轉化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤。點睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注意：①相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應的碳酸氫鹽；②碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因涉及鹽類水解知識，高一階段不深入探討。6.下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是(

)

①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④參考答案：D略7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-

B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：C8.下列鑒別方法不能達到實驗目的的是(

)A.用丁達爾效應鑒別淀粉溶液和氯化鈉溶液

B.用NaOH溶液鑒別硫酸鋁和硫酸鎂兩種無色溶液

C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種無色氣體

D.用焰色反應鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉兩種無色溶液參考答案：D9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3

mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則原混合溶液中Na+的濃度為（

）A.0.3mol/L

B.0.45mol/L

C.0.6mol/L

D.0.15mol/L參考答案：A試題分析：加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，這說明原溶液中硫酸根的濃度是0.3mol/L，所以根據(jù)電荷守恒可知原混合溶液中Na+的濃度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L，答案選A。10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應B.元素的非金屬性：Q強于WC.W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應D.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質反應生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

11.某實驗小組測定未知液中離子成分的結果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同參考答案：B略13.1H、2H、3H是三種核素，下列說法正確的是A.自然界中只有1H這種核素B.2H原子核內(nèi)有2個中子C.三種核素的性質沒有差別D.它們互稱為同位素參考答案：D【詳解】A．自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素，故A錯誤；B．2H原子核內(nèi)有質子數(shù)為1，質量數(shù)為2，則中子數(shù)為1，故B錯誤；C．同種元素的不同核素化學性質完全相同，但物理性質差異較大，故C錯誤；D．1H、2H、3H是氫元素的三種核素，互稱為同位素，故D正確；故答案D。

14.下列物質中，不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略15.下列所述變化規(guī)律正確的是A.Na、Mg、Al還原性依次增強

B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)C組實驗中溶液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4)=_________________。(用含有t1的式子表示)(3)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。參考答案：(1)1

293

B、C

(2)＜

0.02/3t1mol·L－1·s－1

(3)生成的Mn2＋對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【分析】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是同溫下濃度對反應速率的影響，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響進行解答；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響；先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大。【詳解】(1)實驗A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實驗1可知溶液總體積為6mL，所以V1=1.0mL；其他條件相同，探究濃度對化學反應速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對化學反應速率的影響，則B、C符合；(2)實驗B、C應為同濃度的前提下比較溫度對反應速率的影響，實驗3溫度較大，則反應速率較大，t1＜8s，C組實驗的反應速率v(KMnO4)==mol?L-1?s-1；(3)實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如圖所示，由圖可知反應速率突然增大，可說明生成的Mn2+對反應有催化作用，使得反應速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2+)突增。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質、化合物等分類18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子。回答下列問題：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質放入水中，反應現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應后的溶液時，火焰呈________色。(4)當兩個Y原子間形成化學鍵時要________熱