高考化學(xué)實驗總結(jié)8篇

1/1高考化學(xué)實驗總結(jié)（集錦8篇）

高考化學(xué)實驗總結(jié)第1篇一、烴

1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。

2、烴的分類：

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

4、烷烴的命名：

(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

(2)系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：

找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并

②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

5、比較同類烴的沸點:

(1)一看：碳原子數(shù)多沸點高。

(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

高考化學(xué)實驗總結(jié)第2篇離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1).離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。

(2).離子反應(yīng)生成氣體。

(3).離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。

(4).離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：

(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

(6).生成絡(luò)離子的反應(yīng)：

FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。

(7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。

離子反應(yīng)方程式的類型

(1).復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

(2).氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

(3).鹽類水解的離子方程式。

(4).絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。

高考化學(xué)實驗總結(jié)第3篇1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。

2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

4、用排空氣法編寫氣體時：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法編寫;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法編寫。

5、分液操作時，下層液體應(yīng)打開旋塞從下邊流出，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上面倒出。

6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應(yīng)插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

7、進行石油等物質(zhì)的分餾時，溫度計的水銀球應(yīng)在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應(yīng)物溫度的實驗時，溫度計水銀球應(yīng)在液面之下。

高考化學(xué)實驗總結(jié)第4篇1、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃。

2、除雜質(zhì)氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

3、制備氣體應(yīng)先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應(yīng)先放固體，后加液體。

4、拆除裝置時，先把導(dǎo)氣管撤出液面，后熄滅火源。

5、用H2、CO等還原金屬氧化物時應(yīng)先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應(yīng)先熄燈，后停止通氣。

6、給試管中的物質(zhì)加熱，應(yīng)先給整個試管預(yù)熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質(zhì)量分數(shù)約為3%的小蘇打溶液。

8、配制銀氨溶液時，應(yīng)先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。

9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。

10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

11、制備溴苯時，應(yīng)先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。

12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

高考化學(xué)實驗總結(jié)第5篇1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應(yīng)。

2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應(yīng)。

5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應(yīng)。

6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應(yīng)。

7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應(yīng);而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應(yīng)。

8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應(yīng)、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

高考化學(xué)實驗總結(jié)第6篇1

問：實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性?(以試管為例)

答：(1)微熱法：塞緊橡皮塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。

(2)液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，兩液面差不變，說明氣密性良好。

(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

2

問：在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全?

答：在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

3

問：化學(xué)實驗中，過濾后如何洗滌沉淀?怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈?(以BaCl2沉淀Na2SO4為例)

答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)操作2-3次。

取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。

4

問：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么?

答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。

5

問：常用的試紙有哪些?應(yīng)如何使用?

答：(1)試紙種類：①石蕊試紙(紅、藍色)：定性檢驗溶液的酸堿性;②pH試紙：定量(粗測)檢驗溶液的酸、堿性的強弱;③品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì);④淀粉KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì);⑤醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。

(2)使用方法：①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管)點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。

(3)注意事項：①試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當于將原來溶液稀釋了。

6

問：燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么?

答：當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。

7

問：只用一種試劑如何鑒別AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液?

答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠t色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。

8

問：現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。

答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水(或苯)，若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下層液體為苯(或水)，若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。

9

問：如何檢查容量瓶是否漏液?

答：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

10

問：在中和滴定實驗操作的要點是什么?如何判斷滴定終點?(以標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑)

答：左手控制活塞(玻璃珠)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈髿溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

11

問：滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。

答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。

12

問：焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作?

答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，(若是鉀元素，則必須透過藍色鈷玻璃片觀察)。

13

問：如何進行結(jié)晶蒸發(fā)操作?

答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

14

問：下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是()

將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

答案：B

15

問：下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是___。

用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液

將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

進行中和熱測定實驗時，需測出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸

配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

答案：CDHIK

高考化學(xué)實驗總結(jié)第7篇1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應(yīng)：

(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉淀：

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

8、判斷沉淀劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。

如：粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

10、萃取分液操作：

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

11、量氣操作注意：

待溫度恢復(fù)至室溫時，調(diào)節(jié)量筒(或量氣管)使左右液面相平。

12、酸堿中和滴定終點判斷：

如強酸滴定強堿，用酚酞用指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色。)

13、有機實驗中長導(dǎo)管的作用：

冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，并及時更換蒸餾水。

16、容量瓶檢漏操作：

往容量瓶內(nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明編寫的氧氣已滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法編寫一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

高考化學(xué)實驗總結(jié)第8篇1、分門別類，逐個掌握。

有機化學(xué)東西這么多，胡子眉毛一把抓的方法絕對不是值得提倡的