化學(xué)圖表題的分析

關(guān)于化學(xué)圖表題的分析第一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

考情深度解讀

化學(xué)圖表題的分析與處理常常又稱為“數(shù)形結(jié)合”，它是以圖象或表格形式給出信息進(jìn)行分析推理或根據(jù)題中文字表述描出對(duì)應(yīng)過(guò)程的變化圖形的試題。這部分試題與數(shù)學(xué)的函數(shù)和統(tǒng)計(jì)的思想緊密相連，因此考生們?cè)谄綍r(shí)的復(fù)習(xí)備考過(guò)程中要有意識(shí)地加強(qiáng)數(shù)學(xué)中這方面知識(shí)的培養(yǎng)，抓住數(shù)學(xué)知識(shí)中與圖表相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，如數(shù)軸的借用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力及不等式的遷移等多方面的知識(shí)。本專題主要涉及的內(nèi)容有：化學(xué)圖表題的分析與處理第二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

考情深度解讀

1．元素化合物知識(shí)的有關(guān)圖表問(wèn)題。

2．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)圖表問(wèn)題（見專題六）。

3．電解質(zhì)溶液，特別是關(guān)于pH的圖表問(wèn)題（見專題七）。

4．與溶解度相關(guān)的圖表分析問(wèn)題。

5．氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)圖表問(wèn)題?；瘜W(xué)圖表題的分析與處理第三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)圖表題的分析與處理主干知識(shí)整合重點(diǎn)熱點(diǎn)探究課標(biāo)新題借鑒第四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

一、圖象分析的基本思想

1.函數(shù)思想：就是用運(yùn)動(dòng)、變化的觀點(diǎn)去分析和處理化學(xué)問(wèn)題中定量與變量之間的相互關(guān)系，從而建立數(shù)學(xué)模型，解決化學(xué)問(wèn)題。

2.分類討論思路：按照一定的標(biāo)準(zhǔn)把復(fù)雜、綜合的計(jì)算題分解成幾個(gè)部分或幾種情況，然后逐個(gè)解決。適用于連續(xù)、多步化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的計(jì)算，一般使用“特值——數(shù)軸法”。

特值：按某個(gè)化學(xué)方程式恰好反應(yīng)的比值確定。

數(shù)軸：用變化的量或方程式中反應(yīng)物的比值作為數(shù)軸的變量畫出數(shù)軸，將連續(xù)分步化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分解為某個(gè)范圍的特定反應(yīng)過(guò)程，分段討論，作出完整的答案。第五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

3.就是將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形在方法上互相滲透，并在一定條件下互相轉(zhuǎn)化和補(bǔ)充的思想，以此開闊解題思路，增強(qiáng)解題的綜合性和靈活性，探索出一條合理而簡(jiǎn)捷的解題途徑?？煞譃槔谩皵?shù)求解形”的題目和利用“形求解數(shù)”的題目。

該類題目的解題思路：運(yùn)用所掌握的數(shù)學(xué)知識(shí)，通過(guò)分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系,建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系(等式、函數(shù)、幾何模型、圖象關(guān)系、不等式、數(shù)列、數(shù)軸等)用以解題。

二、圖表問(wèn)題解答時(shí)的一般思路

化學(xué)上有一類題目的已知條件或所求內(nèi)容是以圖象的形式表述的，這類題型測(cè)試目標(biāo)是：第六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

1．能認(rèn)識(shí)數(shù)據(jù)、公式、圖形之間的關(guān)系，把握自然現(xiàn)象和規(guī)律之間的聯(lián)系；

2．根據(jù)圖表、數(shù)據(jù)解釋說(shuō)明有關(guān)原理或事實(shí)；

3．能運(yùn)用圖表、數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，或能運(yùn)用圖表、數(shù)據(jù)解說(shuō)事物和具備對(duì)簡(jiǎn)單事物進(jìn)行圖示的能力。解這類題的方法統(tǒng)稱圖象法。圖象法既可以用于解決定性判斷方面的問(wèn)題，又可以用于解決定量計(jì)算中的問(wèn)題，還可以用計(jì)算的結(jié)果繪制圖象。解答圖象題的關(guān)鍵是抓住圖象特征，并與有關(guān)的概念，反應(yīng)規(guī)律，物質(zhì)性質(zhì)等相結(jié)合，綜合思考，并從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，確定關(guān)系。而解答表格題則相對(duì)要比圖象題要求低點(diǎn)，表格題一般涉及到的是反應(yīng)時(shí)的相對(duì)量，要認(rèn)真分析表格中的各種數(shù)據(jù)，確定哪一組數(shù)據(jù)第七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日是哪一種物質(zhì)的量，然后根據(jù)題中要求，選定確定的一組數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算和分析。解答圖表分析題的一般步驟是：

1．分析圖象時(shí)做到“五看”：看坐標(biāo)、看比例、看起點(diǎn)、看終點(diǎn)、看特征。分析表格數(shù)據(jù)則主要觀察相對(duì)量。

2．找出圖或表中數(shù)據(jù)與化學(xué)反應(yīng)的量的關(guān)系，并根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)將圖象或表格數(shù)據(jù)與反應(yīng)方程式一一對(duì)應(yīng)。

3．根據(jù)反應(yīng)方程式列出變量與函數(shù)的關(guān)系式。4．解方程式或函數(shù)式，需要考生們注意的是化學(xué)圖表分析題中的圖象往往是一次函數(shù)圖象。第八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析重點(diǎn)熱點(diǎn)探究元素化合物知識(shí)錯(cuò)綜復(fù)雜，其中有很多物質(zhì)之間的反應(yīng)均與相對(duì)量有關(guān)，如Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，Al3+與OH-反應(yīng)，AlO2-與H+反應(yīng)等。觀察圖象時(shí)主要觀察拐點(diǎn)的確定含義，以拐點(diǎn)為核心，確定每段曲線所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行分析或計(jì)算。第九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日例１2006年·廣東卷第26題變式題地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.

6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重為13.8mg。

(1)方解石的失重百分比為

？

(2)計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取一定質(zhì)量此礦物溶解于500mL一定濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)最后會(huì)留有H2SiO3白色膠狀沉淀物，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加0.1000mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試計(jì)算此研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度？重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析

解析（1）CaCO3===CaO+CO2↑方解石的失重百分比為：×100%=44%

(2)設(shè)66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質(zhì)量為xmg,方解石(CaCO3)的質(zhì)量為ymg。

Al4Si4O10(OH)8===2Al2O3+4SiO2+4H2O第十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

516mg

72mg

x

mg

?

CaCO3===

CaO+CO2↑

100mg

44mg

ymg

?

依題意：x+y=66.6

解得：x=51.6mg

y=15.0mg礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=

×100%≈77.5%重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第十二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

(3)從圖中可以讀出以下幾條重要信息：①所用鹽酸是過(guò)量的，且過(guò)量的HCl的物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×5ml×10-3L·mL-1=0.500×10-3mol②濾液中含有的Al3+的物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×8mL×10-3×1/4=0.200×10-3mol根據(jù)鋁元素守恒，可知該組同學(xué)所取礦物樣品中有高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］0.05000×10-3mol，折合質(zhì)量為：0.05000×10-3mol×516g·mol-1=25.8×10-3g，根據(jù)（2）中所求結(jié)果，可得礦物樣品中有方解石(CaCO3)的質(zhì)量為：×22.5%=7.5mg，折合物質(zhì)的量為：0.07500×10-3mol；重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第十三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O

Al4Si4O10(OH)8+12HCl

4AlCl3+4H2SiO3↓+6H2O

所以0.50000c(HCl)=0.5000×10-3mol+0.07500×10-3mol×2+0.05000×10-3mol×12c(HCl)=2.5000mol·L-1重點(diǎn)熱點(diǎn)探究答案（1）44%（2）77.5%

（3）2.5000mol·L-1

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第十四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

變式題2006年·上海卷第22題變式題已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第十五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

A．a(chǎn)b段時(shí)，沉淀為Al(OH)3和BaSO4，但A1(OH)3與BaSO4的物質(zhì)的量的相對(duì)大小無(wú)法判斷B．cd段時(shí)，溶液中的離子主要為Ba2+和AlO2-，且Ba2+的物質(zhì)的量比AlO２-一定多

C．整個(gè)變化過(guò)程中,BaSO4沉淀的物質(zhì)的量一定大于Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量

D．de段時(shí)，溶液中Ba2+的物質(zhì)的量可能等于OH-的物質(zhì)的量重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析解析向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2時(shí)，明顯的經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，它們分別是：第十六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2時(shí)，明顯的經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程，它們分別是：①Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，圖中ob段，產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，且二者的物質(zhì)的量之比為2∶3,即Al(OH)3的物質(zhì)的量恒小于BaSO4的物質(zhì)的量,所以A錯(cuò)誤；②2Al(OH)3+Ba(OH)2===Ba(AlO2)2+4H2O，即圖中bd段，Al(OH)3逐漸溶解在過(guò)量的Ba(OH)2溶液中；從反應(yīng)方程式可以看出，cd段溶液中的AlO2-的物質(zhì)的量始終是Ba2+的物質(zhì)的量的兩倍,所以B錯(cuò)誤；第十七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析綜合①、②，可以肯定，ad段時(shí)，BaSO4的物質(zhì)的量一定大于Al(OH)3的物質(zhì)的量，即C完全正確。③d點(diǎn)過(guò)后，由于沉淀只有BaSO4，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，沉淀物質(zhì)的量不再發(fā)生任何變化。但由于向溶液中滴加的是Ba(OH)2，所以完全有可能出現(xiàn)Ba2+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等的情況(因?yàn)閎d段中已經(jīng)產(chǎn)生了一定量的Ba2+),即D完全有可能。所以答案為CD。答案ＣＤ第十八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

鋁的問(wèn)題主要是兩個(gè)方面，即Al3+和AlO2-，它們以Al(OH)3的兩性為中心，將離子與酸或堿的反應(yīng)聯(lián)系起來(lái)，涉及到離子結(jié)合，離子水解及離子雙水解等多方面的知識(shí)：(1)Al3+與OH-的反應(yīng)圖象：

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，如圖I所示：

OA段：Al3++3OH-===

Al(OH)3↓

AB段：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第十九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第二十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，如圖Ⅱ所示：

OB段：Al3++4OH-===

AlO2-+2H2O

BA段：Al3++3AlO2-+6H2O===

4Al(OH)3↓(2)AlO2-與H+的反應(yīng)圖象：

①向NaAlO2溶液中滴加鹽酸，如圖Ⅲ所示：

OA段：AlO2-+H++H2O===

Al(OH)3↓第二十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析

AB段：Al(OH)3+3H+===

Al3++3H2O②向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，如圖IV所示：

OB段：AlO2-+4H+===

Al3++2H2O

BA段：Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓

(3)向H+、Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，如圖Ⅴ所示：

OB段：H++OH-===

H2O

BA段：Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓

AC段：Al(OH)3+OH-===

AlO2-+2H2O

(4)向OH-、AlO2-、Mg(OH)2的混合溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，如圖Ⅵ所示：第二十二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

DB段：H++OH-===

H2O

BA段：AlO2-+H++H2O===

Al(OH)3↓

AC段：Al(OH)3+3H+===

Al3++3H2O

Mg(OH)2+2H+===

Mg2++2H2O(5)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，如圖Ⅷ所示：

OA段：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO===

+6OH-+3Ba2+

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

AC段：2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2===

2KAlO2+BaSO4↓+4H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Al(OH)3+SO

+Ba2++2OH-===

2AlO2-+BaSO4↓+4H2O重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析第二十三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題化學(xué)反應(yīng)中的過(guò)量問(wèn)題一直是化學(xué)考查的重點(diǎn)，而將題中信息或數(shù)據(jù)隱藏在表格中，經(jīng)過(guò)考生的分析推理后再運(yùn)用相關(guān)條件進(jìn)行計(jì)算更能突現(xiàn)出能力與素質(zhì)，因此，此類試題在歷年高考中多次出現(xiàn)，應(yīng)引起廣大考生的密切關(guān)注。第二十四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究例２2007屆·清華附中模擬用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，并向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第二十五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究回答下列問(wèn)題：（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是

g。（2）Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

。（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是

。（4）室溫下取第2組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，稀釋以后溶液的pH=

。

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第二十六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日解析NaHCO3和K2CO3的混合溶液中能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子實(shí)際上是HCO3-和CO

，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：CO+Ba2+===

BaCO3↓和HCO3-+OH-===

CO

+H2O；表中數(shù)據(jù)可以看出，第“1”組中Ba(OH)2過(guò)量，第“4”組中樣品過(guò)量。由第“4”組數(shù)據(jù)中4.290g樣品與500mLBa(OH)2反應(yīng)時(shí)過(guò)量,可以求出Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度c=

=0.056mol·L-1；對(duì)于第“1”組數(shù)據(jù)，設(shè)混合物中NaHCO3為amol，K2CO3為bmol，于是有：

84a+138b=1.716

197(a+b)=2.758聯(lián)解可得：a=0.004mol，b=0.01mol；重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第二十七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日由此可以計(jì)算出第“2”組樣品2.574g中有NaHCO3共0.006mol,K2CO3共0.015mol，所加入的Ba(OH)2共0.028mol，顯然產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為：197g

·mol-1×(0.006mol+0.015mol)=4.137g；反應(yīng)完后溶液的OH-的物質(zhì)的量為：0.028mol×2–0.006mol=0.05mol,所以取第“2”組溶液體積的，即所取的溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.005mol，加水配成500mL溶液時(shí)，所得溶液中c(OH-)=0.005mol/0.5L=0.01mol，對(duì)應(yīng)的pH=12。重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題答案(1)4.137

(2)0.056mol·L-1

(3)0.006mol

(4)12第二十八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

表格數(shù)據(jù)的分析題往往可按以下步驟進(jìn)行：①分析表格數(shù)據(jù)，確定完全反應(yīng)的對(duì)象和過(guò)量的對(duì)象（常?？捎帽壤M(jìn)行計(jì)算判斷）；②根據(jù)相對(duì)用量，確定各組數(shù)據(jù)的計(jì)算用途（即樣品完全反應(yīng)則該數(shù)據(jù)可以用來(lái)進(jìn)行樣品成分的計(jì)算，反之則是與樣品反應(yīng)的試劑的有關(guān)計(jì)算）；③根據(jù)元素守恒或其他有關(guān)守恒，列出對(duì)應(yīng)的方程；④求解。重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第二十九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究例３2007屆·湖南師大附中模擬現(xiàn)有一份由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L,其中HCl1.0mol、MgCl20.1mol、AlCl30.1mol。

(1)已知溶液中c(Mg2+)與溶液的pH的關(guān)系為lgc(Mg2+)=17-2pH,向混合溶液中加入NaOH至溶液pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現(xiàn)

（填“能”或“否”）。（2）向混合溶液中加入NaOH溶液，溶液中c(AlO2-)隨pH變化如下表：

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第三十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究試寫出堿性條件下c(AlO2-)與pH的關(guān)系式

。

(3)向混合溶液中加入NaOH到pH=10，需NaOH

克?（忽略溶液體積變化；最后結(jié)果保留2位小數(shù)）

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第三十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

解析

（1）將pH=9代入公式lgc(Mg2+)=17–2pH中，得c

(Mg2+)=0.1mol·L-1，而溶液中MgCl2正好為0.1mol，所以不能出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀；（2）從題中c(Mg2+)與pH的關(guān)系式lgc(Mg2+)=17–2pH可以想到c(AlO2-)與pH的關(guān)系式可能與上式相似，因此可以根據(jù)表中數(shù)據(jù)描出lgc(AlO2-)與溶液的pH的關(guān)系圖，得出所求關(guān)系為lgc(AlO2-)=pH-11；（3）通過(guò)關(guān)系lgc(AlO2-)=pH-11可得pH=10時(shí)c(AlO2-)=0.1mol·L-1，由關(guān)系lgc(Mg2+)=17–2pH可得pH=10時(shí)，c(Mg2+)=0.001mol·L-1，顯然溶液中的Al3+全部轉(zhuǎn)化成為AlO2-，即發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH-===

AlO2-+2H2O，所以Al3+消耗的NaOH為0.4mol，Mg2+中有0.1mol–0.001mol=0.999mol轉(zhuǎn)重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第三十二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

答案

（1）否（2）lgc(AlO2-)=pH-11（3）m(NaOH)=135.92g重點(diǎn)熱點(diǎn)探究化成了Mg(OH)2，消耗的NaOH為1.998mol，HCl消耗的NaOH為1.0mol，再加上溶液過(guò)量的NaOH1.0×10-4mol(相對(duì)于前面所消耗的NaOH而言,此項(xiàng)可以忽略不計(jì)),所以總共消耗NaOH的質(zhì)量為:

(1.0mol+1.998mol+0.4mol+10-4mol)×40g·mol-1=135.92g

探究點(diǎn)二與過(guò)量計(jì)算相關(guān)的表格分析題第三十三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

探究點(diǎn)三與失重分析有關(guān)的圖表題

物質(zhì)在受熱情況下的分解失重，往往可以根據(jù)失重的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)的確定，這種題型對(duì)能力和素質(zhì)要求更高，考生往往需要考慮各種可能出現(xiàn)的情況，并進(jìn)行一一嘗試確證，最終才能寫出與圖表數(shù)據(jù)完全吻合的分解方程式。第三十四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

例４某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定生石膏的組成（CaSO4·xH2O),即測(cè)定x值，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將生石膏放在坩堝中加熱，測(cè)量加熱前后固體質(zhì)量。隨實(shí)驗(yàn)次數(shù)增加，加熱時(shí)間不斷延長(zhǎng)，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表（下圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象）：

探究點(diǎn)三與失重分析有關(guān)的圖表題第三十五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究（1）利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算推斷生石膏的化學(xué)式為

。（2）若將所得固體殘?jiān)^續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會(huì)減輕，簡(jiǎn)述你認(rèn)為的可能原因

。（3）通過(guò)計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因

。

探究點(diǎn)三與失重分析有關(guān)的圖表題第三十六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究解析根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系，可以看出生石膏在受熱時(shí)出現(xiàn)了兩個(gè)不同的分解過(guò)程，考慮到結(jié)晶水合物熱分解的特點(diǎn)，在受熱的起始肯定會(huì)失去結(jié)晶水，因此可以設(shè)發(fā)生的反應(yīng)為：

CaSO4·xH2O

===CaSO4

+

xH2O

136+18x

136

3.44

m先令m=2.90，代入上式，得2.90(136+18x)=3.44×136，解得：x=1.41（舍）令m=2.72，代入上式，得2.72×(136+18x)=3.44×136，解得x=2即生石灰的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，于是可以斷定A點(diǎn)之前的分解方程式為：

探究點(diǎn)三與失重分析有關(guān)的圖表題Δ第三十七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

CaSO4·xH2O===

CaSO4·yH2O+(x–y)H2O

136+18x

136+18y

3.44

2.90得:2.90(136+18x)=3.44(136+18y),化簡(jiǎn)得:2.90x–3.44y=4.08將x=2代入上式，得y=0.5，即AB段的產(chǎn)物為CaSO4·

H2O或2CaSO4·H2O。重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二綜合實(shí)驗(yàn)的一般分析思路Δ答案（1）CaSO4·2H2O（2）CaSO4可能受熱分解生成SO3氣體，所以固體質(zhì)量減少。（3）通過(guò)計(jì)算可以說(shuō)明AB段是因?yàn)镃aSO4·2H2O受熱分解產(chǎn)生了CaSO4·

。第三十八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

2007屆·深圳高級(jí)中學(xué)模擬向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中的I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨

（即Cl2和FeI2的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示如下。分析下圖中信息，并回答以下幾個(gè)問(wèn)題：課標(biāo)新題借鑒第三十九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日（1）I-、I2、Fe2+的還原性由弱至強(qiáng)的順序是：

。（2）當(dāng)

時(shí)，［填寫的取值范圍］，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===

I2+2Cl-。（3）用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示時(shí)=1.2的離子反應(yīng)方程式：

。（4）當(dāng)=5時(shí)，溶液中的=

。課標(biāo)新題借鑒解析根據(jù)圖象可知，當(dāng)

=1時(shí)，I-完全被氧化生成I2；當(dāng)

=1.5時(shí)，F(xiàn)e2+完全被氧化為Fe3+；當(dāng)

>1.5時(shí)，I2被氧化成IO3-。因此I-、I2、Fe2+的還原性由弱至強(qiáng)的順序?yàn)镮2

<Fe2+<I-;由以上結(jié)論可知,當(dāng)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2===

I2+2Cl-時(shí),第四十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日0<

≤1；當(dāng)

=1.2時(shí)，即n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，此時(shí)Fe2+部分被氧化為Fe3+，根據(jù)得失電子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：6Cl2+2Fe2++10I-===

12Cl-+2Fe3++5I2；當(dāng)

=5時(shí)，I-被氧化為I2和IO3-，設(shè)n(Cl2)=5amol，n(IO3-)=xmol，則n(FeI2)=amol，n(I2)=

mol,根據(jù)得失電子守恒,可得:5a×2=a×1+6x+

×2，解得x=

a，所以n(Cl-):

n(IO3-)=10amol:amol=50∶7。課標(biāo)新題借鑒答案（1）I2<Fe2+<I-

（2）0<≤1（3）6Cl2+2Fe2++10I-===

12Cl-+2Fe3++5I2（4）50∶7第四十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日課標(biāo)新題借鑒答案（1）①、③、⑤

（2）加入AmLamol·L-1的NaOH溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)

直接在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞指示劑2～3滴

用cmol/L-1HCl溶液滴定至由淺紅色至無(wú)色，消耗HCl溶液BmL確測(cè)定，這樣的滴定分析，精確度較高，操作較簡(jiǎn)便，但二者對(duì)比，顯然滴定NaOH溶液較滴定Na2CO3溶液更準(zhǔn)確，滴定時(shí)選擇酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液顯淺紅色，并且在半分鐘內(nèi)不褪色。第四十二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)是實(shí)踐性很強(qiáng)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題已成為許多考生提高高考化學(xué)成績(jī)的關(guān)鍵。不管高考改革怎么進(jìn)行，高考命題都將以化學(xué)知識(shí)的技能為載體測(cè)試考生的專業(yè)水平和學(xué)科能力，其中實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ罂忌苡谜_的操作完成規(guī)定的實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論，初步處理實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)安全問(wèn)題，識(shí)別和繪制典型實(shí)驗(yàn)儀器裝置，并且能根據(jù)要求設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。此外，考生們還應(yīng)注意“常規(guī)”與“特殊”的關(guān)系，即在了解各種儀器的一般用途時(shí)掌握“一器多用”和“多器一用”的原則，在靈活應(yīng)用中培養(yǎng)自己的創(chuàng)新意識(shí)。課標(biāo)新題借鑒第四十三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

考情深度解讀

在近幾年高考化學(xué)試題中，與化學(xué)計(jì)算相關(guān)的高考試題的分值始終保持在20%~25%的水平，因此可以講計(jì)算題解答質(zhì)量的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低?；瘜W(xué)計(jì)算是一種從“量”的角度來(lái)反映物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的題型，物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心。高考中化學(xué)計(jì)算可以單獨(dú)以計(jì)算題的形式進(jìn)行考查，也可以以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)題或推斷題等多種形式出現(xiàn)。本專題的主要知識(shí)點(diǎn)有：

1．阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。其題型主要有：(1)已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少；(2)通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧第四十四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

考情深度解讀物理量之間的換算；(3)阿伏加德羅常數(shù)與物理的聯(lián)系比較廣泛，如電解時(shí)析出金屬的質(zhì)量（或放出氣體的體積）與轉(zhuǎn)移電子數(shù)及消耗電荷量的多少。

2．與氣體摩爾體積有關(guān)的計(jì)算?？疾榈闹饕R(shí)點(diǎn)為：(1)對(duì)氣體摩爾體積及其單位的理解；(2)氣體的體積與物質(zhì)的量或粒子數(shù)之間的換算；(3)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量及其混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的密度、相對(duì)密度之間的計(jì)算；(4)阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。

3．守恒思想在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。

4．以工業(yè)原理和工業(yè)生產(chǎn)為載體的化學(xué)計(jì)算?；瘜W(xué)計(jì)算的常用方法與技巧第四十五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日化學(xué)計(jì)算的常用方法與技巧主干知識(shí)整合重點(diǎn)熱點(diǎn)探究課標(biāo)新題借鑒第四十六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

一、化學(xué)計(jì)算的基本方法和技巧

1.守恒法：一切物質(zhì)的組成與轉(zhuǎn)化均遵循著“守恒”規(guī)則，例如：

(1)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒。

(2)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷

總數(shù)守恒。

(3)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。

(4)化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。

(5)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)守恒。

(6)溶液稀釋、濃縮、混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）守恒。第四十七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

由于上述守恒關(guān)系不隨微粒的組合方式或轉(zhuǎn)化歷程而改變，因此可不追究中間過(guò)程，直接利用守恒關(guān)系列式計(jì)算或觀察估算的方法即為守恒法。運(yùn)用守恒法解題既可以避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可以避免在紛繁復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。

2.關(guān)系式法：關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系的一種簡(jiǎn)化的式子。在多步反應(yīng)的計(jì)算中，通過(guò)疊加化學(xué)方程式或利用原子守恒關(guān)系，可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步完成，正確提取關(guān)系式是關(guān)系式法解題的關(guān)鍵。建立關(guān)系式一般途徑是：第四十八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

(1)利用微粒守恒建立關(guān)系式；

(2)利用化學(xué)方程式之間物質(zhì)的量的關(guān)系建立關(guān)系式；

(3)利用方程式的加和建立關(guān)系式等。

3.差量法：不考慮變化過(guò)程，利用最終態(tài)（生成物）與最初態(tài)（反應(yīng)物）的量的變化來(lái)求解的方法叫做差量法。因無(wú)需考慮變化的過(guò)程，所以可使問(wèn)題簡(jiǎn)化。但應(yīng)注意，只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系時(shí)，且化學(xué)計(jì)算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。

(1)差量法是根據(jù)題中的相關(guān)量或?qū)?yīng)量的差量求解的方法。

(2)差量法是把化學(xué)變化過(guò)程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對(duì)應(yīng)量成正比求解。第四十九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

(3)對(duì)固體、液體而言，差量可以是質(zhì)量差、粒子個(gè)數(shù)之差；對(duì)氣體，差量還可以是同溫、同壓下的體積差。4.平均值法則：混合物中某一量的平均值，必大于各組分中相應(yīng)量的最小值而小于相應(yīng)量中的最大值，這一原理稱為平均值原理。平均值法則就是根據(jù)上述原理進(jìn)行求解的一種方法，這種方法對(duì)于有關(guān)混合物的計(jì)算特別有效。平均值法則的特點(diǎn)是實(shí)用性強(qiáng)、應(yīng)用范圍廣、求解迅速等，尤其適用于求有關(guān)混合物的組成的分析判斷。一般思路是先求出混合物的有關(guān)平均值，然后根據(jù)平均值規(guī)律判斷混合物的可能組成。平均值法常用于求解：(1)平均相對(duì)原子質(zhì)量（）、平均相對(duì)分子質(zhì)量（）;(2)平均分子組成；第五十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

(3)平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）、平均物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）；

(4)平均（氣體）體積（）；

(5)平均密度（）等。

5.極值法（又稱極端思維法）：極值法是一種特殊思維方法，是把研究的對(duì)象和問(wèn)題，從原有的范圍縮小到較小范圍或個(gè)別情形來(lái)考查的一種思維方法。該法的使用可使問(wèn)題由難變易、由繁變簡(jiǎn)。極值法的特點(diǎn)是“抓兩端，定中間”，其基本思路是將混合物成分的含量以兩種極端情況考慮，由此推算判斷反應(yīng)的結(jié)果，從而縮小范圍，簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程。第五十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、化學(xué)計(jì)算的內(nèi)部聯(lián)系第五十二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、化學(xué)計(jì)算的解題思路和解題步驟

1.認(rèn)真審題，吃透題意。要認(rèn)真讀題，明確題意，在關(guān)鍵的信息、數(shù)據(jù)、提示上作標(biāo)記，尋找已知量和未知量。必要時(shí)可畫出變化的路線圖，以幫助審題。2.全面分析，找出題目中要求的內(nèi)容和提供的條件，分析它們與哪些概念、理論、公式和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，逐步地找出要求解答的問(wèn)題與已知條件的聯(lián)系。3.分析數(shù)據(jù)的含義，注意單位。4.挖掘有無(wú)隱含條件在內(nèi)。5.一般要轉(zhuǎn)化為以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，并注意其他物理量的變換。第五十三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

6.根據(jù)題意設(shè)待求物質(zhì)或間接待求物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積等。

7.根據(jù)題意正確寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。（多步反應(yīng)要列關(guān)系式）

8.根據(jù)化學(xué)方程式找出已知物與未知物的量的關(guān)系，或電子轉(zhuǎn)移關(guān)系、熱量關(guān)系、差量關(guān)系等。

9.列式、求解、討論。要注意步驟規(guī)范、運(yùn)算正確，注意量綱和有效數(shù)字。

10.檢查答案的合理性、全面性，驗(yàn)算數(shù)據(jù)的結(jié)果。第五十四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

四、化學(xué)綜合計(jì)算的基本題型

化學(xué)計(jì)算涉及到：①有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式（分子式）的計(jì)算

②有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

③有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

④有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算

⑤有關(guān)溶液濃度（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算

⑥有關(guān)溶液的pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算

⑦有關(guān)燃燒熱的計(jì)算

⑧有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

⑨有關(guān)基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)內(nèi)容中，具有計(jì)算因素的各類問(wèn)題的綜合應(yīng)用。綜合計(jì)算的基本題型：第五十五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第五十六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日Ａ.

B.

C.

D.

例１2007屆·河南開封一中模擬在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第五十七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

解析注意本題中水的體積0.1L不是溶液的體積，這是兩個(gè)不同的概念；求溶液的物質(zhì)的量濃度的最根本的方法是求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，以本題為例，分析思路如下：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

溶質(zhì)的體積為：(

×Mg·mol-1+100g)/dg·cm-3×10-3=

L;所以溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol·L-1。重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算

答案Ｂ第五十八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

（1）物質(zhì)的量與其他化學(xué)常用計(jì)量間的恒等式：

=cV(aq)［m：質(zhì)量，M：摩爾質(zhì)量,V(g)：氣體的體積，Vm：氣體在一定條件下的摩爾體積，N：微粒數(shù)，NA：阿伏加德羅常數(shù)，S：溶解度，x：飽和溶液的質(zhì)量，c：溶液的物質(zhì)的量濃度，V(aq)：溶液的體積］

（2）有關(guān)氣體的計(jì)算：阿伏加德羅定律及其推論理想氣體狀態(tài)方程為：

RT（R為常數(shù)），設(shè)定ρ為氣體的密度，N為氣體的分子數(shù)，由理想氣體狀態(tài)方程可導(dǎo)出下列結(jié)論：重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第五十九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

①同溫同壓下：

②同溫同體積下：

③同溫同壓下：重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第六十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

④同溫同壓同體積下：⑤同溫同壓同質(zhì)量下：

⑥同溫同體積同質(zhì)量下：重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第六十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日例２2007屆·長(zhǎng)沙市第一中學(xué)模擬有一鹽酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，得到2.87g沉淀，濾液與2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去20mL堿液時(shí)恰好中和。（1）求混合溶液中HCl和HNO3物質(zhì)的量濃度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入0.64gCu粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少體積的NO氣體？（反應(yīng)過(guò)程中不考慮鹽酸的揮發(fā)）重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第六十二頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日解析（1）AgNO3+HCl===

AgCl↓+HNO3根據(jù)氯離子守恒，可以得出c(HCl)=

=2mol·L-1由于鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)并未消耗H+,所以混合溶液中共有H+：2mol·L-1×0.020L=0.04mol，故HNO3的物質(zhì)的量濃度為：

=2mol·L-1

(2)根據(jù)反應(yīng)：3Cu

+

8H+

+

2NO3-===

3Cu2++2NO↑+4H2O

0.01mol

0.04mol

0.02mol重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算第六十三頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日顯然在此時(shí)銅完全溶解，H+和NO3-均有剩余，產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：

×22.4L·mol-1≈0.15L重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)一與元素化合物性質(zhì)相關(guān)的圖象分析

答案

（1）HCl：2mol·L-1

、HNO3：2mol·L-1

（2）0.15L第六十四頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二以分子式（或化學(xué)式）為中心的計(jì)算［上圖中ρ（標(biāo)）表示氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，D表示氣體的相對(duì)密度，Mr和Mr′表示氣體的相對(duì)分子質(zhì)量或平均相對(duì)分子質(zhì)量］第六十五頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日（3）A的原子量為=39,所以A是鉀元素。（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為：K2SO4·MgSO4·6H2O（5）焰色反應(yīng)重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)二以分子式（或化學(xué)式）為中心的計(jì)算答案（1）SO（2）x＝1；y＝1；z＝6（3）鉀（4）K2SO4·MgSO4·6H2O（5）焰色反應(yīng)第六十六頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

探究點(diǎn)三有關(guān)溶液的計(jì)算

溶液的計(jì)算的類型很多，但無(wú)論是哪一種有關(guān)溶液的計(jì)算，核心的內(nèi)容都是要正確進(jìn)行有關(guān)溶液和溶質(zhì)的換算，如溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量的換算，溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液濃度的關(guān)系等。具體關(guān)系見下圖所示：第六十七頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

A.

B.

C.

D.

例５2007屆·山東臨沭一中模擬t℃時(shí)CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm-3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。向足量飽和溶液中加入mg無(wú)水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關(guān)系式正確的是（）

探究點(diǎn)三有關(guān)溶液的計(jì)算第六十八頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日解析如果將(-m)g無(wú)水CuSO4溶于g水中,或?qū)o(wú)水CuSO4溶于(n+)g水中均能得到t℃時(shí)飽和的CuSO4溶液,或進(jìn)一步認(rèn)為將mg無(wú)水CuSO4溶于ng水中也能得到t℃時(shí)飽和的CuSO4溶液。顯然有如下關(guān)系成立：

，重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)三有關(guān)溶液的計(jì)算第六十九頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日因此A錯(cuò)C對(duì)；至于B，S=，B也錯(cuò)誤;對(duì)于D,由于:S=,化簡(jiǎn)，可得：W=，D也錯(cuò)誤。重點(diǎn)熱點(diǎn)探究

探究點(diǎn)三有關(guān)溶液的計(jì)算答案C第七十頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

有關(guān)溶解、稀釋、濃縮、混合后溶液濃度的計(jì)算

（1）溶解后溶液濃度的計(jì)算：若固體溶于水，則cB＝n/V，特別應(yīng)注意有些固體溶解時(shí)溶質(zhì)的變化（如Na、Na2O、Na2O2、NaH溶于水后的溶質(zhì)均是NaOH）

若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氣體（如NH3）溶于bL水中，所得溶液的密度為ρ，則：重點(diǎn)熱點(diǎn)探究規(guī)律技巧提煉

探究點(diǎn)三有關(guān)溶液的計(jì)算第七十一頁(yè)，共八十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

（2）稀釋和濃縮后溶液濃度的計(jì)算：稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，則有：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，溶液的體積、質(zhì)量、密度、物質(zhì)的量的濃度等均發(fā)生變化。濃縮是稀釋的相反過(guò)程，