蘇教版高一化學(xué)《同素異型與同分異現(xiàn)象》導(dǎo)學(xué)案

高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案邱新德課題同素異型現(xiàn)象課型新課編號(hào)26學(xué)習(xí)目標(biāo)1、復(fù)習(xí)元素周期表2、了解同素異型現(xiàn)象與同分異構(gòu)現(xiàn)象復(fù)習(xí)：元素周期表應(yīng)用134567891011121314151617181920313233343536元素周期表的價(jià)值：看似簡(jiǎn)單的按序號(hào)排列，同周期由于最外層電子數(shù)的增加與原子半徑的減小，使得同周期元素的失電子能力增大→金屬性減弱，得電子能力增強(qiáng)→非金屬性增強(qiáng)。對(duì)于同一族的元素來(lái)講，其最外層電子數(shù)相同（決定了其性質(zhì)的相似），而原子半徑隨著核電荷數(shù)增加而增大，失去電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。根據(jù)元素周期表位置可以判斷出非金屬性：氮＞碳＞硅可以推導(dǎo)出：(1)氮?dú)馀c氫氣最容易，碳與氫氣反應(yīng)困難，硅與氫氣極困難(2)氨氣最穩(wěn)定，甲烷其次，硅化氫不穩(wěn)定(3)硝酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，硅酸的酸性比碳酸更弱。以上述樣子為例，寫出類似的非金屬元素比較的結(jié)果＞>：(1)與氫氣最容易，與氫氣反應(yīng)困難，與氫氣極困難(2)最穩(wěn)定，其次，不穩(wěn)定(3)酸性最強(qiáng)，酸性其次，酸性最弱。根據(jù)元素周期表位置可以判斷：金屬性鉀＞鈉＞鎂可以推導(dǎo)出：（1）鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈，鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈（2）堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2以上述樣子為例，寫出類似的兩組金屬元素比較的結(jié)果>>：新課：原子是怎樣連接成不同的物質(zhì)的？稀有氣體的原子已經(jīng)是飽和的電子排布，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此只有稀有氣體在自然條件下都是單原子構(gòu)成的。非金屬性元素的原子之間都是通過(guò)共價(jià)鍵緊密連接在一起的。一、同素異形現(xiàn)象與同素異形體非金屬元素的原子雖然通過(guò)共價(jià)鍵（就象是繩子）緊密連接在一起的，不同的連接方式會(huì)形成不同的物質(zhì)：有的是小分子，有的是在分子，有的是“超大分子”。非金屬單質(zhì)的“化學(xué)式”寫法有許多種，就是這個(gè)原因，只寫元素符號(hào)的，并不表示為單原子分子。同素異形現(xiàn)象：同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)的現(xiàn)象。同素是指：同種元素異形是指：不同的形態(tài)同素異形體：同一種元素形成不同的單質(zhì)兩個(gè)概念的區(qū)別：一是指現(xiàn)象，一個(gè)是實(shí)體。O2、O3在性質(zhì)上的差異二、同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體不同種非金屬元素的原子在一定條件下可以形成不同的分子。同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。同分異構(gòu)體在物理、化學(xué)性質(zhì)上均有差異。兩種最簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)的代表：正丁烷與異丁烷；乙醇與二甲醚。1．下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關(guān)系的是A．石墨和C60B．水和重水C．正丁烷和異丁烷D．12C和2．下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化B．臭氧是比氯水更好的消毒劑，因?yàn)樗谙麥缂?xì)菌后變成O2，無(wú)污染C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化3．關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體B．化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體C．同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同D．只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象4．白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們?cè)谘鯕庵腥紵蠖忌晌逖趸?，這一事實(shí)說(shuō)明了白磷和紅磷互為A．同一單質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體5.下列說(shuō)法正確的是A.互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同B.互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化C.氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化D.氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化6．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與CC．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同7．下列化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是A．CB．CH4C．C2H6OD．C4H8．已知臭氧具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性，如它與KI溶液能迅速反應(yīng)：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2將臭氧通入KI溶液后，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）可向反應(yīng)后的溶液中滴入