弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離第一頁(yè)，共43頁(yè)。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第二頁(yè)，共43頁(yè)。（1）什么叫電解質(zhì)？舉例說(shuō)明。

（2）什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明。（3）什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？舉例說(shuō)明。

（4）什么叫弱電解質(zhì)？舉例說(shuō)明。

（5）溶液導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？知識(shí)回顧：第三頁(yè)，共43頁(yè)。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。實(shí)例：酸、堿、鹽、H2O等。2、非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。實(shí)例：大多數(shù)有機(jī)物、NH3、NO2、SO3、CO2等。3、溶液的導(dǎo)電實(shí)質(zhì)與導(dǎo)電能力：實(shí)質(zhì)：溶液中電解質(zhì)→電離→導(dǎo)電導(dǎo)電能力：與離子的濃度大小有關(guān)。第四頁(yè)，共43頁(yè)。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。第五頁(yè)，共43頁(yè)。6.(1)下列物質(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。

(2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。第六頁(yè)，共43頁(yè)。（1）電解質(zhì)：絕大多數(shù)酸、堿、鹽，典型的活潑金屬元素的氧化物等都是電解質(zhì)。（2）非電解質(zhì)：非金屬氧化物（SO2、CO2、SO3等）和大部分有機(jī)物以及NH3。4、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)分類(lèi)第七頁(yè)，共43頁(yè)。5、注：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物的范圍，排除單質(zhì)和混合物。（2）導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如：金屬單質(zhì)、石墨；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：NaCl晶體、NaOH固體、HCl氣體等不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)。第八頁(yè)，共43頁(yè)。（3）導(dǎo)電性不是電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都具有的性質(zhì)，而是在電解質(zhì)溶于水或融化狀態(tài)下才有的性質(zhì)。如：NaCl晶體不導(dǎo)電，但NaCl水溶液或熔融態(tài)的能導(dǎo)電。

(4)像SO3、SO2、CO2、NH3等物質(zhì)，它們的水溶液導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。（5）像AgCl、BaSO4、CaCO3等難溶鹽，雖然水溶液不導(dǎo)電，但它們卻是電解質(zhì)且為強(qiáng)電解質(zhì)。第九頁(yè)，共43頁(yè)。

共價(jià)化合物（如：酸）：

在水溶液中電離，而熔融狀態(tài)下不電離。離子化合物（如：堿、鹽）：水溶液或熔融狀態(tài)下均電離。（6）電解質(zhì)的電離情況：2、下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是A、氯化氫極易溶于水B、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離√第十頁(yè)，共43頁(yè)。物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物知識(shí)清單稀有氣體金屬氧化物非金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)有機(jī)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(絕大多數(shù))第十一頁(yè)，共43頁(yè)。強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、

H3PO4、HCN、HClO、HF、

H2S、H2SiO3（難溶）等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2等；弱堿：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、

Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常見(jiàn)的酸與堿第十二頁(yè)，共43頁(yè)。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、MgCl2

、HCl

、

NaOH

、H2S

Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、HClO

NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3

、石墨、濃硫酸、KHCO3強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NaCl、MgCl2

、NaOH

、Ca（OH）2、H2SO4、HCl

、KHCO3H2S

、

CH3COOH、HClO

、NH3·H2O、Fe（OH）3第十三頁(yè)，共43頁(yè)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)亮亮亮暗暗暗第十四頁(yè)，共43頁(yè)?！緦?shí)驗(yàn)3-1】分別實(shí)驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量這兩種酸溶液的pH值1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象溶液的pH值鎂條反應(yīng)劇烈鎂條反應(yīng)較慢pH=0pH＞0第十五頁(yè)，共43頁(yè)。開(kāi)始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。說(shuō)明HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：第十六頁(yè)，共43頁(yè)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，叫強(qiáng)電解質(zhì)。

如：絕大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。

如：弱酸、弱堿、水第十七頁(yè)，共43頁(yè)。強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、

HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、

H3PO4、HCN、HClO、HF、

H2S、H2SiO3（難溶）等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2等；弱堿：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、

Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常見(jiàn)的酸與堿第十八頁(yè)，共43頁(yè)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不同點(diǎn)化合物類(lèi)型離子化合物，共價(jià)化合物共價(jià)化合物物質(zhì)類(lèi)別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水離子濃度大小導(dǎo)電能力強(qiáng)弱溶質(zhì)微粒離子分子（多）、離子電離程度完全電離（不可逆）部分電離（可逆）表示方法電離方程式用“等號(hào)=”電離方程式用“

”實(shí)例強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水電離方程式NaCl=Na++Cl-HFH++F-第十九頁(yè)，共43頁(yè)。練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、MgCl2

、HCl

、

NaOH

、H2S

Ca（OH）2、H2SO4、CH3COOH、HClO

NH3·H2O、Cl2、Cu、Fe（OH）3

、石墨、濃硫酸、KHCO3強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：NaCl、MgCl2

、NaOH

、Ca（OH）2、H2SO4、HCl

、KHCO3H2S

、

CH3COOH、HClO

、

NH3·H2O、Fe（OH）3第二十頁(yè)，共43頁(yè)。小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系離子化合物大部分的鹽類(lèi)強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)活潑金屬的氧化物

第二十一頁(yè)，共43頁(yè)。

在純水滴加冰醋酸，試分析一下所形成的水溶液中發(fā)生哪些變化？以醋酸為例，研究弱電解質(zhì)的電離過(guò)程中實(shí)質(zhì)上包含著哪幾個(gè)過(guò)程？思考與討論

弱電解質(zhì)的電離過(guò)程中包含：（1）分子電離成離子；（2）離子結(jié)合成分子。第二十二頁(yè)，共43頁(yè)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡

思考與討論：

1、開(kāi)始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？2、當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合弱電解質(zhì)電離的V-t圖像tV(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)處于電離平衡狀態(tài)υ第二十三頁(yè)，共43頁(yè)。在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—電離平衡狀態(tài)。電離平衡第二十四頁(yè)，共43頁(yè)。思考與討論：

在氨水中存在怎樣的電離平衡？若分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？

NH3·H2ONH4

++OH-

加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向

正逆逆正第二十五頁(yè)，共43頁(yè)。（1）溫度電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高,向電離方向移動(dòng)。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素（酸、堿度、鹽離子的濃度等）影響電離平衡有哪些因素第二十六頁(yè)，共43頁(yè)。問(wèn)題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫(huà)出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。第二十七頁(yè)，共43頁(yè)。問(wèn)題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？金屬：自由電子的定向移動(dòng)；溶液：自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)。

升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。第二十八頁(yè)，共43頁(yè)。

討論：

1、在鹽酸中加少量NaCl固體，在醋酸溶液中加少量NaAc固體，將分別對(duì)兩種酸的電離有怎樣的影響？

2、在0.1mol/L醋酸溶液分別：加熱、加入少量鹽酸、加入少量氫氧化鈉、加入醋酸銨晶體，電離平衡會(huì)怎樣移動(dòng)？溶液中c(H+)怎樣變化？

3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中有無(wú)可能存在電離平衡？第二十九頁(yè)，共43頁(yè)。電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離方程式：NaCl、NaOH、HCl、H2SO4(1)強(qiáng)電解質(zhì):強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“=”練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)電離的方程式CH3COOH、H2S、

Cu（OH）2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、(2)弱電解質(zhì):弱電解質(zhì)部分電離,書(shū)時(shí)用“”號(hào)小結(jié)電離方程式：電離方程式的書(shū)寫(xiě)首先必須判斷物質(zhì)的類(lèi)別多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的多元弱堿的電離因?yàn)檩^為復(fù)雜，因此寫(xiě)成一步完成多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和酸根離子的電離構(gòu)成第三十頁(yè)，共43頁(yè)。電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意事項(xiàng)：1、適用范圍：電解質(zhì)的電離。2、用的是可逆號(hào)或等號(hào)。3、多元弱酸分步電離，分步寫(xiě)。4、多元弱堿分步電離一步寫(xiě)。H2SH++HS-HS-H++S2-Al（OH）3Al3++3OH-5、其余同化學(xué)方程式。注意：要多練習(xí)書(shū)寫(xiě)！第三十一頁(yè)，共43頁(yè)。電離方程式的書(shū)寫(xiě)1、稀硫酸2、硫化鉀溶液3、硫酸氫鈉溶液4、硫酸鐵溶液5、磷酸鈉溶液6、硫化氫水溶液7、磷酸溶液8、氨水9、醋酸溶液H2SO4=2H++SO42-K2S=2K++S2-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-Na3PO4=3Na++PO43-NaHSO4=Na++H++SO42-H2SH++HS-HS—H++S2-H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2OOH-+NH4+第三十二頁(yè)，共43頁(yè)。說(shuō)明：

①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：

H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。第三十三頁(yè)，共43頁(yè)。

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水（多）升溫加CH3COONa加HCl加NaOH增大減小增大減弱增大增大增大增強(qiáng)減小減小減小增強(qiáng)減小增多增多增強(qiáng)增大減小減小增強(qiáng)第三十四頁(yè)，共43頁(yè)。練習(xí)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）

A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD第三十五頁(yè)，共43頁(yè)。練習(xí)3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量______（用<、=、>表示）。a=b=ca=b<c4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）的鹽酸

B.0.1mol/L的氫氟酸

C.0.1mol/L的氫氰酸

D.石墨棒.C第三十六頁(yè)，共43頁(yè)。練習(xí)5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來(lái)水

B.0.5mol/LNH4Cl溶液

C.0.5mol/L醋酸

D.0.5mol/L鹽酸BD第三十七頁(yè)，共43頁(yè)。

三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？第三十八頁(yè)，共43頁(yè)。弱電解質(zhì)電離