山東省日照市莒縣長嶺中學高一化學模擬試卷含解析

山東省日照市莒縣長嶺中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．下列說法錯誤的是（）

X

Y

ZW

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC.X、Y元素均存在同素異形體D.W的單質具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色參考答案：DY原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為O，根據各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl；A．元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定C＜O，故A正確；B．元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，故B正確；C．C、O、S都可以形成多種單質，故C正確；D．根據氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；故選D。2.在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O參考答案：C解：A．反應中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，故A錯誤；B．硝酸分解，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；C．硝酸被還原生成NO，表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸鐵，表現(xiàn)為酸性，故C正確；D．硝酸只表現(xiàn)為酸性，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C．3.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是()A.最后得到的溶液中不含有Fe2+

B.殘余固體可能為鐵、銅混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+

D.殘余固體一定全部是銅參考答案：B分析：發(fā)生的反應有：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，b＜c，說明銅沒有被完全置換出，以此計算分析。詳解：依據反應：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，agCu完全溶解，有2種可能：①剛好反應完全，溶液中有Fe2+和Cu2+；②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再依據：加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+優(yōu)先反應，最后有固體殘余，這一步的反應鐵過量，否則就不會有殘余，接下來反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，不管鐵的有多少，過量和不足都會有剩余，也就是剛好反應的話就是Cu剩余，F(xiàn)e過量則就是Cu和Fe剩余。則A、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，A錯誤；B、由于題目中b＜c，說明所加的Fe的量不確定，若Fe的量不足，說明Cu沒有被全部置換出來，Cu2+沒有完全反應掉，故殘留固體全部為Cu；若Fe過量，且符合b＜c，則殘余固體可能為鐵、銅混合物，B正確；C、最后得到的溶液中，一定含有亞鐵離子，不一定含Cu2+，C錯誤；D、殘余固體可能為鐵、銅混合物，也可能是剩余的金屬銅，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查混合物的過量問題，涉及鐵、銅及其化合物的知識，題目難度中等，注意氧化性和還原性的比較，注意反應的先后順序。4.下列各選項中，各類物質依次表示為X、Y、Z，其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是：A.氧化物、化合物、純凈物B.膠體、分散系、混合物C.復分解反應、置換反應、化學反應D.堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物參考答案：C由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，則A、氧化物一定屬于化合物，化合物一定是純凈物，A正確；B、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，B正確；C、置換反應、復分解反應一定屬于化學反應，復分解反應、置換反應屬于并列關系，C錯誤；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，D正確；答案選C。點睛：本題考查物質的組成和分類，學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵，堿性氧化物、金屬氧化物以及酸性氧化物與非金屬氧化物的關系判斷是解答的易錯點。5.下列說法正確的是

A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏大

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體

C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略6.下圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是()A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e―→Fe2＋D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：B略7.下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（）

①離子化合物中一定含有金屬元素②共價化合物中一定不含有金屬元素③離子化合物中一定含有離子鍵④離子化合物中一定不含有共價鍵⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥共價化合物中可能含有離子鍵⑦共價化合物中一定不含有離子鍵

A.①⑤⑥⑦

B.②③④

C.③⑤⑦

D.②③⑥⑦參考答案：C略8.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據鈁在周期表中的位置推測其性質，其中錯誤的是A．其單質的熔點比鈉的熔點低

B．其氧化物對應的水化物的堿性很強C．其原子半徑在同一主族中是最大的

D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案：DA．堿金屬元素的單質隨原子序數的遞增熔點降低，因此其單質的熔點比鈉的熔點低，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強，其氧化物對應的水化物的堿性很強，B正確；C．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則其原子半徑在同一主族中是最大的，C正確；D．Fr的金屬性很強，在空氣中燃燒能生成多種氧化物，D錯誤，答案選D。9.

X2+和Y-與氬的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是：A．原子半徑X>Y

B．原子序數X>YC．最外層電子數

X>Y

D．電子層數

X>Y參考答案：C10.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A

B

C

DA．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略11.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．苯和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和水參考答案：D略12.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個二氧化碳分子的質量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+與Cl—離子總數為0.2NAD．17gNH3中所含原子數為2NA參考答案：B略13.（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是

，屬于吸熱反應的是

①食物在空氣中腐敗

②生石灰與水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸與堿中和反應

⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬參考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多選不給分，漏選得1分）略14.下列說法中，正確的是

(

)A．元素周期表有9個橫行，分為9個周期B．元素周期表有7個橫行，分為7個周期C．元素周期表有18個縱行，分為16個族D．元素周期表有18個縱行，分為18個族參考答案：C略15.與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同，但與乙烯不是同系物的是（

）A．環(huán)丙烷

B．乙烷

C．甲烷

D．CH3CH=CH2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如下圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應的實驗，該有機產物在醫(yī)藥上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、鎮(zhèn)咳劑美沙芬等藥物的合成原料?；卮鹨韵聠栴}：

（1）甲酸和甲醇進行反應的化學方程式是：_____________________________________。（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是________________；冷凝水應該從_____進入。（3）接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是

；（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_____，原因：_____________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有如下兩個反應：A

2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（1）根據兩反應的本質，判斷能否設計成原電池：A

B

（填“能”或“不能”）不能設計成原電池的原因是

（2）根據能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池

①負極材料是

，正極材料是

，電解質溶液是

②寫出負極的電極反應式

③若導線上轉移電子0.2mol,則負極質量變化是

參考答案：（1）A

不能

B

能

原因是

有電子轉移的才能設計成原電池

（2）①負極材料是

銅，正極材料是

石墨，電解質溶液是

電解質溶液是氯化鐵溶液

②寫出負極的電極反應式

②Cu-2e-==Cu2+

③

減少6.4g

略18.化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，KMnO4晶體迅速溶解，然后產生氣體，立即將表面皿蓋好。已知：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]。(1)e處反應的離子方程式為____________。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。(2)b處的實驗現(xiàn)象為____________，d處的實驗現(xiàn)象為____________。(3)c處反應的化學方程式為____________。標準狀況下，當有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的個數約為____________。(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？____________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是____________。參考答案：(1)2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

1∶5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

6.02×1021

(4)能

KMnO4＞Cl2＞FeCl3解析：(1)e處反應的離子方程式為2MnO+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。從上述離子方程式可以看出該反應中氧化劑KMnO4和還原劑HCl的物質的量之比為1:5。(2)b處氯氣置換碘，碘遇淀粉變藍，實驗現(xiàn)象為，d處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樗{色。(3)c處反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。標準狀況下，當有0.224L即0.01molCl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的個數約為6.02×1021。(4)通過該實驗能比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。19.（8分）已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構式為__________，C的名稱為__________。（2）B分子中的官能團名稱是_________。（3）寫出下列反應的化學方程