山東省濰坊市寒亭區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市寒亭區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略2.已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是

參考答案：D略3.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是A．茉莉醛與苯甲醛互為同系物B．茉莉醛分子中最多有10個(gè)碳原子位于同一平面C．茉莉醛能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色D．在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與4mol氫氣加成參考答案：C9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：C解析：9.2g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2mol氫氣，這樣的0.2mol氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故C項(xiàng)正確。5.下列物質(zhì)組合中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的是（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3A.①②③④

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：A略6.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學(xué)煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴(kuò)大

④溫室效應(yīng)

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體D．銅與稀硝酸反應(yīng)，用排水法收集，可制取NO參考答案：D略8.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的學(xué)術(shù)不正確的是

A由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gh2,則電路中通過的電子0.2NA

B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LON與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA

C1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D10.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖7表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略11.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.2mol·L-1，下列判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．x+y＞z

C．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D．B的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAB．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．在1L0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：DA、16.9g過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過氧根離子0.1mol，共陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、碳酸根離子水解，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選D．13.右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的氫原子總數(shù)為NAD.0.1molCH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA參考答案：A【詳解】A．Na在足量的氧氣中燃燒，Na原子失去1個(gè)電子生成了Na＋；2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OHCl＋HClO，并沒有反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．18gH2O物質(zhì)的量為1mol，含有H原子物質(zhì)的量為2mol，H原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3OH的結(jié)構(gòu)式為，1mo甲醇中含有3molC－H鍵，所以0.1molCH3OH中含有0.3molC－H鍵，數(shù)目為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。15.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C試題分析：A、醫(yī)用酒精的濃度是75%，濃度大或小不能起到殺菌的作用，工業(yè)酒精含有甲醇，對(duì)人體是有害的，故說法正確；B、福爾馬林是甲醛的水溶液，使蛋白質(zhì)能夠變性，失去活性，故說法正確；C、明礬只是凈化水，除去水中的雜質(zhì)，但對(duì)淡化無影響，故說法錯(cuò)誤；D、這是利用焰色反應(yīng)的原理，故說法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t2＝

。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應(yīng)速率越快，顯藍(lán)色所需時(shí)間越少，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康膽?yīng)是研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關(guān)系：顯色時(shí)間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故顯色時(shí)間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項(xiàng)C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學(xué)平衡圖象題，改為化學(xué)反應(yīng)速率的表格分析題，實(shí)際要求仍是考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=__________kJ?mol-1（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①壓強(qiáng)

p1、p2、p3的大小關(guān)系是________；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是_________。②900℃、1.0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________(保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）①以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。參考答案：(1)(3b-a-c)

(2)①p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

②66.7%（或0.667）

3.2MPa

(3)①催化劑的催化效率降低

溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

②增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來

(4)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

6【分析】本題需要根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算△H，且根據(jù)三段式進(jìn)行分析計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)圖像分析出反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)減小壓強(qiáng)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率，溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，在300℃時(shí)失去活性，所以溫度高于300℃時(shí)，乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）已知①CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1②H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1則根據(jù)蓋斯定律，由3②-①-③可得到CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，故△H=(3b-a-c)kJ?mol-1。故答案為(3b-a-c)（2）①對(duì)于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)減小壓強(qiáng)反應(yīng)向正方向進(jìn)行，由圖可知相同溫度時(shí)P1時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)大于P2大于P3故p1＜p2＜p3，相同壓強(qiáng)時(shí)比較溫度對(duì)反應(yīng)的影響，同一壓強(qiáng)下增大溫度，CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0，平衡常數(shù)只受反應(yīng)溫度影響，故在700℃下，Ka＝Kb，c點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)和b點(diǎn)，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行故Ka＝Kb＜Kc。②若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，

C(s)＋CO2(g)2CO(g)起始（mol）

a

0變化（mol）

m

2m

平衡（mol）

a-m

2m故，，故CO2的轉(zhuǎn)化率為≈66.7%（或0.667）。壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝

故答案為p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

66.7%（或0.667）

3.2MPa（3）①如圖為不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系，溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，在300℃時(shí)失去活性，所以溫度高于300℃時(shí)，乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的。②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率即使反應(yīng)正向進(jìn)行，可以增大壓強(qiáng)或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來。故答案為催化劑的催化效率降低

.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來

（4）電解時(shí)，陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。每生成0.5mol乙烯，消耗12molH+，故消耗6mol硫酸。故答案為催化劑的催化效率降低

.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)或增大CH4的濃度或?qū)⒁宜嵋夯蛛x出來

故答案為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

618.（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

▲

價(jià)，A的電負(fù)性

▲

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)