北京李二泗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

北京李二泗中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦FeCl3．A．②⑤ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥⑦參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)化合物，硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物，硫和氫氣可以生成硫化氫，硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，據(jù)此分析解答．【解答】解：硫的氧化性較弱，和銅反應(yīng)生成Cu2S，故①錯(cuò)誤，⑤正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)生成FeS，故②正確，④錯(cuò)誤；硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，故③正確；氯氣有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故⑦正確，⑥錯(cuò)誤，故選B．2.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是

（

）A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6參考答案：A略3.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，X、Y的初始濃度分別為2.5mol·L-1和2.0mol·L-1，達(dá)平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是A.c(Z)=1.5mol·L-1 B.c(Z)=2.4mol·L-1C.c(W)=1.6mol·L-1 D.c(W)=2.0mol·L-1參考答案：D【詳解】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以X過量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以0.5mol/L＜c（X）＜2.5mol/L；0＜c（Z）＜3mol/L；0＜c（W）＜2mol/L．故D一定錯(cuò)誤，答案選D。4.．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略5.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa

壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃

，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下

4.5mol氟氣．則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)之比是（

）A．

1∶2

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

1∶6參考答案：C略6.下列敘述不正確的是A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－=4OH－D．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：D略7.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C8.工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使鐵屑過量

C．使用稀硫酸

D．使用濃硫酸參考答案：BC9.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀 D．加入碘水變藍(lán)參考答案：B10.化學(xué)非常重視分類。從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是A.Na2SO4

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：B試題分析：Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3都屬于鹽，而NaOH屬于堿。因此從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是NaOH。選項(xiàng)為B。11.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負(fù)極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向?yàn)椋轰\極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時(shí),鋅為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,由此可以知道,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項(xiàng)C。12.下列關(guān)于氯氣的敘述，

不正確的是（

）A．氯氣是一種有毒的氣體

B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B．離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C．任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略14.把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則A.溶液中有Fe2＋、Cu2＋B.剩下的固體是Fe和CuC.溶液中有Fe3＋、Fe2＋D.剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：B試題分析：鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，由于鐵的還原性強(qiáng)，Cu不會參與反應(yīng)，并且鐵會把氯化銅溶液中的銅置換出來，所以最后溶液就是FeCl2溶液，得到的固體是Fe和Cu混合物，所以選B。15.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是（

）A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：B解：A．由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C．由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性，故C錯(cuò)誤；D．SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.配制KMnO4溶液時(shí),把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是(填序號)A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時(shí)仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項(xiàng)D正確。答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項(xiàng)B正確；C、定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL

1．0mol/L鹽酸跟50mL

1．1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

數(shù)值

（填偏高、偏低或不變）；

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號

起始溫度t1/℃終止溫度（t2）℃溫差（t2-t1）℃鹽酸

NaOH溶液平均值125．124．925．031．66．6225．125．125．131．86．7325．125．125．131．96．8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1．00g/cm3中和后混和液的比熱容C=4．18J（g．·℃）則該反應(yīng)的中和熱為△H=___________________________________；

（3）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會

（填偏高、偏低或不變），其原因是

；參考答案：6分，每空