云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市陸良縣中樞鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是(

)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體參考答案：B略2.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A．肯定有SO2和NO

B．可能有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：A略3.下列說法或表示方法正確的是

（）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+1.9kJ?L-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：答案：D4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有（

）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C略5.下列有關(guān)說法正確的是（）A．金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅B．為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH﹣離子D．1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0.1molNH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A．根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；B．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低于試管底，故B錯(cuò)誤；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH﹣離子，故C錯(cuò)誤；D．n（CH4）==0.075mol，則CH4所含有的共價(jià)鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1molNH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計(jì)算以及物質(zhì)的量的計(jì)算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．6.溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略7.由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生成物在101KPa、120°C下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO

D．H2O2的電子式：參考答案：C解析：次氯酸的電子式：，A錯(cuò)誤；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，則Cl原子大些，B錯(cuò)誤；C正確；H2O2的電子式：，D錯(cuò)誤。10.下列敘述正確的是（

）A．放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對人危害很大B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：D略11.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②硫化氫氣體與氯化鐵溶液

③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水

⑤碘化亞鐵溶液與氯水

⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水．A．③⑤

B．①③⑥

C．②④

D．②③⑥參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉和鹽酸的加入量和順序不同，離子反應(yīng)不同分析；②硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以和三價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與物質(zhì)的量無關(guān)；③依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿分析判斷；④硝酸銀和氨水的量不同加入順序不同現(xiàn)象不同，離子反應(yīng)不同進(jìn)行分析；⑤從亞鐵離子和碘離子的還原性不同，加入氯水量的多少不同，產(chǎn)物不同分析；⑥酸式鹽和對應(yīng)堿的反應(yīng)與量無關(guān)分析．解答：解：①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+H+=HCO3﹣，所以量不同反應(yīng)不同，故①不符合；②硫化氫氣體與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與量無關(guān)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+，故②符合；③硫酸鋁溶液與氨水的反應(yīng)只有，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+與量無關(guān)，故③符合；④硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，氨水多時(shí)生成銀氨溶液，氨水少時(shí)生成氫氧化銀沉淀，所以量不同產(chǎn)物不同，反應(yīng)不同，故④不符合；⑤Fe2+＞I﹣的還原性氯水的量的多少不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，少量氯水時(shí)只氧化亞鐵離子，氯水過量氧化亞鐵離子后繼續(xù)氧化碘離子，故⑤不符合；⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水的反應(yīng)Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，與量無關(guān)，故⑥符合；綜上所述②③⑥符合；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫原則，主要是量不同會發(fā)生不同的離子反應(yīng)的離子方程式的書寫，關(guān)鍵是熟練掌握離子的性質(zhì)和產(chǎn)物與過量試劑的后續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)掌握．12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（）A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D．根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，只能檢驗(yàn)金屬離子的存在參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別；B．酒精和水混溶；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．解答：解：A．氫氧化鋁不溶于弱堿，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，且不能鑒別NaCl、Na2SO4，故A錯(cuò)誤；B．酒精和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法，故B錯(cuò)誤；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用可見光束照射以區(qū)別，故C正確；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，可檢驗(yàn)金屬或金屬離子的存在，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)的分離提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定濃度的溶液，定容后搖勻液面低于刻度線溶液濃度偏高C將燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有較強(qiáng)的還原性D將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2

參考答案：C解析：A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，SO2體現(xiàn)的是還原性，錯(cuò)誤；B.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻，濃度不變，B錯(cuò)誤；C.將燃著的鎂條通入盛CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，說明鎂有還原性，正確；D.鈉露置在空氣中表面變暗，鈉表面生成Na2O,錯(cuò)誤。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()。①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH。A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥參考答案：C略15.聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價(jià)為____________。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=－1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為

。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。參考答案：（1）

－2（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O

（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1

反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7

N2H6(HSO4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生

1

N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）試題分析：（1）聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，電子式為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，其中氮的化合價(jià)為－2。（2）氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性，N2O4有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。聯(lián)氨為二元弱堿，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg。與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N2和H2O，而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4）?？键c(diǎn)：考查電子式，化合價(jià)，蓋斯定律的應(yīng)用，弱電解質(zhì)的電離等知識。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加

，該過程的現(xiàn)象為：

。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：

。

（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、

、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量

g。

（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。

②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

。

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸

③將

（填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象描述為

。

（6）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，F(xiàn)e3+

(是、否)沉淀完全。參考答案：（1）H2O2或氯水（1分）

滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色（2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+

（1分）（3）洗滌（1分）（4）0.07a

（2分）（5）①250mL容量瓶

（1分）

②b

（1分）

③酸式滴定管（1分）

滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（1分）（6）否（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）如圖是從海水制鹽和分離出的鹽鹵中提取Br2、Mg的某種流程：回答下列問題：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式是

．（2）已知鹽鹵中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等離子．①鹽鹵呈

性．②加入NaClO的目的是

．（3）制備無水MgCl2時(shí)需持續(xù)加入的X是

，用化學(xué)用語及簡要文字解釋其原因是

_．（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，則n（Br﹣）：n（BrO3﹣）是

．（5）蒸餾塔中反應(yīng)的離子方程式是

，加入H2SO4而不加入鹽酸的原因是

．

參考答案：（1）2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①酸性；②將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)調(diào)pH使Fe3+全部沉淀；（3）鹽酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）5：1；（5）5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，易揮發(fā)失去HCl而削弱酸化作用考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：海水曬鹽得到粗鹽和鹽鹵，鹽鹵中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等離子，加入NaClO氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液A中加入氨氣沉淀鎂離子，過濾得到濾液B和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，加入鹽酸抑制鎂離子的水解，加熱得到氯化鎂固體，電解得到金屬鎂，濾液B通入氯化氫和氯氣，櫻花園溴離子為溴單質(zhì)，在吹出塔中通入熱的空氣得到溴蒸氣．在吸收塔中加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)；（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；（2）①鹽鹵中含有弱堿陽離子鐵離子、亞鐵離子等水解溶液呈酸性；②加入NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵離子；（3）為抑制鎂離子水解，制備無水MgCl2時(shí)需持續(xù)加入鹽酸；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到n（Br﹣）：n（BrO3﹣）；（5）在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，加入硫酸是難揮發(fā)性酸，鹽酸是易揮發(fā)性酸；解答：解：海水曬鹽得到粗鹽和鹽鹵，鹽鹵中含有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、Br﹣等離子，加入NaClO氧化亞鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾液A中加入氨氣沉淀鎂離子，過濾得到濾液B和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，加入鹽酸抑制鎂離子的水解，加熱得到氯化鎂固體，電解得到金屬鎂，濾液B通入氯化氫和氯氣，櫻花園溴離子為溴單質(zhì)，在吹出塔中通入熱的空氣得到溴蒸氣．在吸收塔中加入碳酸鈉溶液吸收溴單質(zhì)，吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)；（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案為：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣；（2）①鹽鹵中含有弱堿陽離子鐵離子、亞鐵離子等水解溶液呈酸性，故答案為：酸性；②加入NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于除去鐵離子，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)調(diào)pH使Fe3+全部沉淀；（3）溶液中鎂離子水解，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+，為抑制鎂離子水解，制備無水MgCl2時(shí)需持續(xù)加入的X為鹽酸，故答案為：鹽酸，Mg2++2H2O=Mg（OH）2+2H+；（4）若吸收塔中溴以Br﹣和BrO3﹣的形式存在，溴單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，0價(jià)變化為+5價(jià)和﹣1價(jià)，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到，n（Br﹣）：n（BrO3﹣）=5：1，故答案為：5：1；（5）在蒸餾塔中加入硫酸使Br﹣和BrO3﹣在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，加入硫酸是難揮發(fā)性酸，鹽酸是易揮發(fā)性酸；故答案為：易揮發(fā)失去HCl而削弱酸化作用，5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O；點(diǎn)評：本題考查了海水資源的應(yīng)用，物質(zhì)提純方法和步驟分析判斷，主要是海水提溴、海水提鎂的生產(chǎn)流程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，提鎂難度中等．18.硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)。指標(biāo)項(xiàng)目優(yōu)等品一等品合格品外觀白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究。［觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。［實(shí)驗(yàn)探究]按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

燒杯中盛放的試劑最好是

（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是

［交流討論］甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：

乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：

經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)［探究結(jié)論］稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。得出探究結(jié)論為

。參考答案：（1）NH4++OH—

NH3↑+H2O（1分）；稀硫酸（1分）

（2）使硫酸銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3（2分）［交流討論］A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置（2分）缺少趕盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置（2分）［探究結(jié)論］該化肥不是一等品19.CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w，同時(shí)也是一種來源豐富、價(jià)格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO，CO和H2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。（1）已知反應(yīng)過程中能量變化如下表和曲線圖所示：反應(yīng)ACEa1(kJ/mol)Ea2(kJ/mol)ΔH(kJ/mol)①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)？2389-566②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)1480？-571.6③2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)30264478ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=_________kJ/mol。CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

ΔH4=_______kJ/mol；此反應(yīng)中，有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______（填字母）。A．高溫低壓

B．低溫高壓C．高溫高壓

D．低溫低壓（2）在不同的電壓下，CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示（注：電流效率×100%）：①由圖可知生成CO和H2有相互_______（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）作用。②用此法生產(chǎn)的CO和H2合成CH3OH，為使CO和H2利用率最高，電解時(shí)應(yīng)控制電壓在________V左右（選填5、15、23、25、30）。（3）在300℃時(shí)，將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H<0，甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：①圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。②5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L?min)。③若在500℃條件下，將1.00molCO、0.50molH2和0.50molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將_______（填字母）。A．正反應(yīng)方向反應(yīng)

B．逆反應(yīng)方向反應(yīng)C．達(dá)到平衡

D．無法判斷參考答案：(1)-1452

-128.6

B(2)①抑制

②25(3)①CH3OH濃度保持不變或不再隨時(shí)間變化

②0.02

③B【分析】(1)根據(jù)ΔH3=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能計(jì)算反應(yīng)③的ΔH3，然后根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH4；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析判斷提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的方法；(2)①由圖可知，生成CO越少，生成H2越多，據(jù)此解答；②根據(jù)方程式CO(g)+