常見物質(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式演示

（優(yōu)選）常見物質(zhì)的電子式及結(jié)構(gòu)式當前1頁，總共56頁。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？鹵素、氧氣、氫氣等大多數(shù)非金屬單質(zhì)(稀有氣體)，大多數(shù)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸和多數(shù)有機物等。(有單個分子存在；化學式就是分子式。熔沸點較低，硬度較小，易升華)哪些物質(zhì)可以形成離子晶體？大部分鹽類、強堿、活潑金屬的氧化物及過氧化物等。常見的原子晶體:金剛石、單晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。當前2頁，總共56頁。1、用電子式表示下列物質(zhì)中鍵的形成過程：

Na2O、KBr、AlF3、N2、HCl、H2O練習：當前3頁，總共56頁。原子的電子式原子的電子式當前4頁，總共56頁。當前5頁，總共56頁。2Na+Cl2=2NaCl2、以下兩種式子有何區(qū)別和聯(lián)系：當前6頁，總共56頁。電子式及結(jié)構(gòu)式常見物質(zhì)的當前7頁，總共56頁。氮氣的電子式、結(jié)構(gòu)式NN：：：：：NN———當前8頁，總共56頁。氯氣分子的電子式、結(jié)構(gòu)式ClCl：：：：：：：ClCl__當前9頁，總共56頁。水分子的電子式、結(jié)構(gòu)式HHO：：：：O—HH—當前10頁，總共56頁。硫化氫的分子式HHS：：：：HHS

——當前11頁，總共56頁。氨分子的電子式、結(jié)構(gòu)式N：：：：HHHN

HHH———當前12頁，總共56頁。二氧化碳的電子式OCO：：：：：：：：OCO————當前13頁，總共56頁。二硫化碳的電子式SCS：：：：：：：：SCS————當前14頁，總共56頁。甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式C：：：：HHHHCHHH—

———H當前15頁，總共56頁。四氯化碳的電子式ClClCClCl：：：：：：：：：：：：：：：：當前16頁，總共56頁。四氯化碳的結(jié)構(gòu)式ClClCCl

Cl____當前17頁，總共56頁。一氯甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式CHClHH：：：：：：：

CHClHH

____當前18頁，總共56頁。甲醇的電子式、結(jié)構(gòu)式CHHHHO：：：：：：：CHHOHH_____當前19頁，總共56頁。三氯化磷的電子式、

結(jié)構(gòu)式ClClPCl___ClClPCl：：：：：：：：：：：：：當前20頁，總共56頁。次氯酸的電子式、

結(jié)構(gòu)式HOCl：：：：：：：HClO____當前21頁，總共56頁。氫氰酸的電子式、結(jié)構(gòu)式HCN:::：：HCN————當前22頁，總共56頁。

三氟化硼的電子式BFFF：：：：：：：：：：：：當前23頁，總共56頁。三氟化硼的結(jié)構(gòu)式BFFF

————當前24頁，總共56頁。NaOH的電子式Na+O：：：：H-當前25頁，總共56頁。氫氧化鋇的電子式Ba2+OOHH：：：：：：：：--當前26頁，總共56頁。硫化鉀的電子式K+S：：：：2-K+當前27頁，總共56頁。氧化鈉的電子式NaNa++2-O：：：：當前28頁，總共56頁。過氧化鈉的電子式NaNa++2-OO：：：：：：：當前29頁，總共56頁。氧化鎂的電子式MgO：：：：2+2-當前30頁，總共56頁。溴化鎂的電子式Mg2+BrBr--：：：：：：：：當前31頁，總共56頁。氯化銨的電子式ClNHH+-HH：：：：：：：：當前32頁，總共56頁。氮化鈉的電子式NaNaNaN：：：：3-+++當前33頁，總共56頁。次氯酸鈉的電子式Na+OCl-：：：：：：：當前34頁，總共56頁。氫化鈉的電子式Na+H：-當前35頁，總共56頁。氮化鎂的電子式MgMgMgNN：：：：：：：：222+++33--當前36頁，總共56頁。三氯化鋁的電子式AlAlClClClClClCl::::::::::::::::::::：：：：當前37頁，總共56頁。三氯化鋁的結(jié)構(gòu)式AlAlClClClClClCl

————————當前38頁，總共56頁。二硫化亞鐵的電子式FeSS22-+:::::::當前39頁，總共56頁。碳化鈣（電石）的

電子式CaCC:::：：22-+當前40頁，總共56頁。乙炔的電子式、結(jié)構(gòu)式CCHH：：：：：CCHH—————當前41頁，總共56頁。回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強弱金屬性強弱下一頁重

點

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①與水反應(yīng)置換氫的難易②與酸反應(yīng)置換氫的難易③最高價氧化物的水化物的堿性強弱另外，①相互置換能力②與非金屬化合難易③單質(zhì)制備難易當前42頁，總共56頁。回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強弱非金屬性強弱下一頁重

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①與H2化合難易②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價含氧酸的酸性強弱另外，①與金屬化合難易②氣態(tài)氫化物的還原性③相互置換情況當前43頁，總共56頁。回目錄頁

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強弱下一頁重

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金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；注意：金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；如N2與白磷：N的非金屬性比P強；但N2不如白磷活潑。當前44頁，總共56頁?；啬夸涰?/p>

天才來自于勤奮金屬性非金屬性強弱下一頁重

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金屬性、非金屬性是元素的性質(zhì)；注意：金屬性活潑性、非金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)；如N2與白磷：N的非金屬性比P強；但N2不如白磷活潑。當前45頁，總共56頁。重點

難

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天才來自于勤奮微粒半徑的比較原子半徑：下一頁同周期由左至右逐漸變?。煌髯逵缮隙轮饾u增大。離子半徑：⑴金屬陽離子半徑小于其原子半徑；⑵非金屬陰離子半徑大于其原子半徑；⑶高價離子半徑小于其低價離子半徑；⑷電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒核電荷越多半徑越?。?N3—)>(O2—)>F—>Na+>Mg2+>Al3+S2—>Cl—>K+>Ca2+

當前46頁，總共56頁?；啬夸涰?/p>

天才來自于勤奮推斷序數(shù)的常見題型下一頁重

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NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……AB型：A2B型：Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……H2O2、Na2O2、C2H2……A2B2型：A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型：AlCl3、NH3、PCl3、BF3……當前47頁，總共56頁。重點

難

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天才來自于勤奮化合物的判別下一頁⑴只要有陰陽離子，即可判斷為離子化合物；⑵非金屬元素間形成的化合物為共價化合物。強堿：NaOH等；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的鹽除外。氧化物：Na2O等；類鹽：Mg3N2、NaH、Na2O2等;當前48頁，總共56頁。回目錄頁

天才來自于勤奮知識關(guān)聯(lián)“位、構(gòu)、性”的推斷應(yīng)記憶1～18號元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點：下一頁1H：原子半徑最?。煌鈱与娮訑?shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；第IA族中能形成共價化合物的元素；在化合物中其數(shù)目改變質(zhì)量分數(shù)變化不大；原子序數(shù)最?。粵]有中子；成酸、堿的必須元素；單質(zhì)密度最小；單質(zhì)可由金屬與水或酸反應(yīng)得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與O可生成兩種液體H2O、H2O2。知識

關(guān)

聯(lián)

當前49頁，總共56頁。知識關(guān)聯(lián)

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天才來自于勤奮知識關(guān)聯(lián)下一頁2He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。3Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；堿金屬中不能形成過氧化物；有機催化劑；熱核反應(yīng)原料之一；密度最小最輕的金屬；保存于石蠟中。4Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價態(tài)為+2價。5B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子；氫化物B2H6；硼酸(H3BO3)為一元酸；硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸鹽玻璃材料。當前50頁，總共56頁。知識關(guān)聯(lián)回目錄頁

天才來自于勤奮知識關(guān)聯(lián)下一頁6C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石、石墨與同素異形體(C60)；氧化物CO、CO2；簡單氫化物CH4；正四面體結(jié)構(gòu)鍵角109°28′；最高價含氧酸H2CO3；氧炔焰；C2H2(乙炔)；CaC2俗名電石；尿素CO(NH2)2含氮46%；除稀有氣體外，既難得電子，又難失電子，難以形成離子；CH4中C占3/4(75%)，H占1/4(25%)；CaCO3式量為100；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；CO2滅火；CO2充汽水。當前51頁，總共56頁。知識關(guān)聯(lián)

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天才來自于勤奮知識關(guān)聯(lián)下一頁7N：最外層電子比次外層多3個；單質(zhì)空氣中含量最多，除稀有氣體外難以與其他物質(zhì)反應(yīng)；化肥三元素之一；氫化物NH3；氧化物形式最多(六種)；含氧酸有HNO3、HNO2;氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性；常見離子化合物NH4Cl中含配位健；NH4+屬正四面體結(jié)構(gòu)；NH3噴泉；液氨冷凍劑。8O：最外層電子是次外層的三倍;地殼含量最多;占空氣體積21%;與金屬生成金屬氧化物;有H2O2H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；O2能助燃。當前52頁，總共56頁。知識關(guān)聯(lián)回目錄頁

天才來自于勤奮知識關(guān)聯(lián)下一頁9F：最外層電子數(shù)比次外層多5個，除H外前18號元素原子半徑最小；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應(yīng)置換出水為的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水；沒有含氧酸；HF為弱酸。10Ne：略。11Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號元素原子半徑最大；堿為NaOH；有Na2O、Na2O2等；Na2O2漂白及與H2O、CO2反應(yīng)放O2；與K的合金是原子能反應(yīng)堆的導熱劑。當前53頁，總共56頁。知識關(guān)聯(lián)

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天才來自于勤奮知識關(guān)聯(lián)下一頁12Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子的4倍，Mg(OH)2難溶性中強堿；Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水能放H2；MgCl2苦鹵。13Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬；Al2O3是兩性氧化物；Al(OH)3是兩性氫氧化物；地殼中含量最多的金屬；KAl(SO4)2·12H2