2020年中考化學(xué)熱點題型解讀：信息解讀題

442242322242222244442242322242222244高溫2信息解讀題例氧是一種便攜式供氧設(shè)備(

如下圖

。產(chǎn)氧藥塊由氯酸鈉(分解時吸收熱量為kJ

1

)、金屬粉(燒時提供氯酸鈉分解所需的熱和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧燭，為確定每氯鈉需要添加金屬粉末的質(zhì)[金屬]，查得表數(shù)據(jù)：金屬燃燒放出熱/?)

鐵

鋁

鎂下列說法正確的是)m(金屬只能采用不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中實驗獲得金屬)只能通過氯酸鈉分解吸熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論藥塊計算確定C.m(金屬)過小將使氧燭中反應(yīng)無法持續(xù)進行，過大減小產(chǎn)氧量不催化劑時，分別使用鐵、、鎂作燃料最小解m(金屬)可以采用不同比例的金屬和氯酸在空氣中實驗獲得，也可以通過氯酸鈉分解吸收熱量與金屬燃燒放出熱量進行理論計算來確定AB誤；金屬粉末燃燒時放出熱量供氯酸鈉分解金屬的質(zhì)量過小酸鈉不能分解多金屬燃燒消耗更多的氧氣，C確；不用催化劑時，相同質(zhì)量的三種金屬中，鐵完全燃放出的熱量最少，需要金屬的質(zhì)量最大，錯。答例2金錳Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合(錳鋼)可用作大型體育場館的架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見下表，回答下列問題。物質(zhì)

KMnO

MnO

2

MnSO

Mn(OH)

顏色溶解性

暗紫色易溶

黑色難溶

白色易溶

白色難溶

棕色難溶KMnO讀作，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑。將適當比例的鐵礦石(Fe)、錳礦(MnO)、炭混合加入高爐,通熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過程：高溫①+O====CO；②；③。(3)已知：①MnSO+2NaOH=Mn(OH)↓+NaSO；2Mn(OH)=2MnO(OH)若向盛有溶的試管中加入少溶液，置，預(yù)測可觀察到的現(xiàn)象是。解

(1)KMnO由離子和高錳酸根離子構(gòu)成，讀作高錳酸鉀(2)通入熱空氣，焦炭燃燒，生成的二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳氣體，化學(xué)方程式為C+CO===222222242422322222224242232222322；一氧化碳跟二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳和二氧化碳，化學(xué)方程式CO+MnO===。(3)于硫酸錳與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化錳沉，靜置后，氫氧化錳沉淀與氧氣反應(yīng)生成棕色，以可以看到產(chǎn)生白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色。答

高酸鉀

②C+CO===2CO

③2CO+MnO

產(chǎn)白色沉淀，靜置后，白色沉淀變棕色例建航空母艦要用到大量的鋼鐵，工業(yè)上用鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等原料在高爐中煉鐵。(1)高爐煉鐵的原理是用一氧化碳原氧化鐵，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程。(2)凡是有元素化合價升降的化學(xué)應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑發(fā)氧化反應(yīng)所元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)則列常見的四種基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的填字母序號，下同)?；磻?yīng)B.分解反應(yīng)置反應(yīng)D.分解反應(yīng)(3)下列化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生了氧化原反應(yīng)的_______，該反應(yīng)中的還原劑。+BaCl=BaSO↓+2HClS+SO↓+2HO===CaO+CO↑解(1)在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧碳(2)有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)氫氣和氧氣的反應(yīng)是有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)如化鈣與水反應(yīng)生成氫化鈣就不屬于A錯有質(zhì)生成分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但是有些分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如碳酸分解為水和二氧化碳錯誤；置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)正；復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價一定不變，所以一定不屬于氧化還原反應(yīng)D錯。(3)B中應(yīng)前后硫元素由價和＋4價變化成了0價，元素的化合價發(fā)生了改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，其中所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，因此硫化氫屬于還原劑AC、中沒有元素的化合價變化，都不屬于氧化還原反應(yīng)。答

+3CO===2Fe+3CO(3)BH例4化基礎(chǔ)與常識(1)下圖金屬應(yīng)用的實例，主要利金屬的導(dǎo)熱性的填號)。電熱壺金絲D.金樂器(2)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中eq\o\ac(○,“)“名稱。

”●”表示不同離)則eq\o\ac(○,“)與”反應(yīng)生成了________(填物質(zhì)342222222442234222222244222424222222222222232xx氫氟酸(HF)能刻畫玻璃，其中有一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaSiO＋6HF=X＋3HO則X的學(xué)式為。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。寫出反應(yīng)Ⅰ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。解(1)電熱壺是利用電能產(chǎn)生熱量，由金屬傳導(dǎo)熱量加熱水，用了金屬的導(dǎo)熱性。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中含有鈉離子和氯離子表Na，表示Cl，反應(yīng)后消失的是H和OH

，它們反應(yīng)生成了水觀察化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前物質(zhì)分子中共含有1個原1個Si原3個O原個原6個F原；反應(yīng)后已知各生成物分子中共含有個原個F原、6個H原子個O原子；兩者相差個Ca原個F原子根質(zhì)量守恒定律反前后各元素的原子總數(shù)不變，X分中應(yīng)含有1個Ca原原，因此X的學(xué)式為CaF(4)圖可知，反應(yīng)Ⅰ為二氧化硫與發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋I＋O=H。答(1)B(2)水＋＋O=H2HI跟訓(xùn)凡是有素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)列屬氧化還原反應(yīng)的是)A.Zn+H=ZnSO↑

B.2H

通電

↑+O↑C.2NaOH+HO芯片是腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)為材料制成的。硅及其氧化物能發(fā)生如下反應(yīng)：①

SiO

2

②SiO===Na↑③SiO+2C===Si+2CO↑

④Si+2NaOH+HONa↑下列說法不正確的是)反③屬于置換反應(yīng)上反中共生三種可燃性氣體SiO中為+4價D.Si和SiO在定條件下可以相互轉(zhuǎn)NSR技通和)的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO(氮氧化物)儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣中過量條件下的NO排放。其工作原理如圖所示。32243x322222232243x3222222442442233424下列說法不正確的是)BaO屬金屬氧化物Ba(NO)屬硝酸鹽CO、烷、臭氧等氣體都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)C.該技術(shù)實現(xiàn)了由NO到的轉(zhuǎn)化，減少了對空氣的污染還時發(fā)生反應(yīng)5CO+Ba(NO元素的化合價在反應(yīng)前后均發(fā)生改變

N+BaO+5CO，中N、三干熱巖地層深處的熱巖體。下圖為利用其發(fā)電的示意圖。將干熱巖的熱量傳遞到熱交換器的物質(zhì)。從微粒的角度分子，水變?yōu)樗魵鈺r，變化的。.(2018廣金屬(在國防業(yè)中有重要應(yīng)用石中含鉆的氧化()研究人員在實驗室用硫酸酸浸的方法提取鈷元并探究最佳提取條件。(1)寫出下列化合物中元的化合價，。(2)酸浸時鈷的氧化物發(fā)生如下反：反應(yīng)ICoO+H反應(yīng)Ⅱ2CoO+O反應(yīng)ⅢCoOSO=2CoSO+2HO+Na反應(yīng)后溶液中含鈷元素的微粒___________(填化學(xué)符號)。已知反應(yīng)前礦石中的量為agCo的質(zhì)量為bg則理論上可以生成的總質(zhì)量_g(用含a的子表示，可不化)。(3)為探究最佳提取條件，將礦石一定條件下