2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合實(shí)驗(yàn)大題專題訓(xùn)練

4222222222222222242222222222242422222222222222224222222222224222222222222222222020屆三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)綜實(shí)驗(yàn)大題專題訓(xùn)練12020年京西城4月）研究不同pH時(shí)溶對(duì)H分的催化作用。資料：．CuO紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成和2+

。．為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H。c．O有酸性：HO編號(hào)

H+HO，HO實(shí)驗(yàn)

H2

?，F(xiàn)象Ⅰ

向mL＝的mol·L1CuSO

4

出現(xiàn)少量氣泡溶液中加入mL30%H溶Ⅱ

向mL＝的mol·L1

CuSO

4

立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀現(xiàn)溶液中加入mL30%H溶

較明顯氣泡Ⅲ

向mL＝的mol·L1

CuSO

4

立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀生溶液中加入mL30%H溶

大量氣泡經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為，中CuSO催分解HO的化學(xué)方程式______。對(duì)Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2種設(shè)：，ⅱO的合物。為檢驗(yàn)上述假設(shè)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：過(guò)濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。若Ⅲ中生成的沉淀為，反應(yīng)的離子方程。依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)ⅱ不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點(diǎn)，理由是。為探究沉淀中是否存在CuO設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將Ⅲ中沉淀洗滌燥ag固溶過(guò)量稀硫酸分加熱卻后調(diào)節(jié)溶液PAN為指示劑溶液中滴加mol·L?EDTA溶液至滴定終點(diǎn)耗EDTA液VV=______，可知沉淀中不含O假設(shè)ⅰ成立知2+(CuOg·mol，M(Cu＝144g·mol?）（3結(jié)合方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：（4研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)HO分速率不同的原因。

______實(shí)驗(yàn)Ⅴ試中分別取mL＝的1?Na溶其中各加入0.5mL30%H溶，三支試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅵ：（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象明能夠催化H分解。（5綜合上述實(shí)驗(yàn)，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH時(shí)的分解速率不同的原因。答案（1）O======（2H2+

==↓+2H+②與反產(chǎn)生的HO具強(qiáng)氧化性，在酸性條件下能會(huì)氧化CuO或，法觀察到紅色沉淀Cu③96c（3溶液中存在HO

H+HOHO

H+

，液增大，兩個(gè)平衡222222223232222222222323222224222均正向移動(dòng)，O

度大，使得沉量增大（4將Ⅲ中沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30HO溶，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得干燥后固體的質(zhì)量不變（5的化能力強(qiáng)于Cu2+隨增Cu2+與HO反應(yīng)生成CuO增多2020年川宜賓）“84消”1984北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備溶，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置省去應(yīng)一段時(shí)間后，分別取BC瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。已知：①飽和NaClO液11②25°C時(shí)弱電離常數(shù)為H：K，K=4.7×10-11；：K=3×10-8實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)：取樣，滴加紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的

B瓶變紅，不褪色

C瓶變藍(lán)，不褪色回答下列問(wèn)題：儀器的名，置A中生反應(yīng)的離子方程_____________________。C溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________填化學(xué)式若將瓶液成NaHCO溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)瓶象為：實(shí)驗(yàn)1中色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7．結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因(2)測(cè)定瓶溶液中NaClO含（單位：g/L的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．取瓶液20mL于形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充反應(yīng)。Ⅱ0.1000mol/LNaS標(biāo)溶液滴定錐形瓶中的溶液液顯示終點(diǎn)后操～3次溶液的平均用量為知：I+2S-+SO2-）①步驟I

的瓶發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因______________________________________________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象_。C瓶液中含為_(kāi)_____g/L保留2小數(shù)）答案分液漏斗

MnO-+4H+

Cl↑+Mn

ONaOH溶液中存在平衡232222344222232222344222322213312244244423Cl+HOHCl+HClO，HCO-消H+

，使平衡右移，濃增大ClO-+-+HO防止HClO分（防止、I色4.47

逸出）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aO溶時(shí)，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，且半分鐘不變3、

硫酸鐵中被化酸銨反生成亞銨[化學(xué)式為FeSO·(NH)O]后就不易被氧化。模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：儀器a的名稱是_。鐵屑中常含有FeO等雜質(zhì)，則裝置的作用是______________裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是________(填序號(hào)。A＋＋===Fe＋H↑B．O6H

3

＋3HOC．3＋

2

===2Fe2

＋D．2Fe3＋Fe===2Fe按上圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好后加入相應(yīng)的藥品，打開(kāi)K、K，關(guān)閉K，裝置B中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_______反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K，關(guān)閉K和K。裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A，其原因是_。按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的溶解度判斷，從裝置________、、洗滌、干燥。三種鹽的溶解度(單位為gO)

A中分離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有溫度/℃102030

FeSO20.026.532.9

(NH)SO7375.478

FeSO·(NH)·6H17.221.628.1解析

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器的名稱是分液漏斗；鐵屑中常含有、FeS2331222222224242423312222222242424422等雜質(zhì)，則裝置的作用是氫氧化鈉溶液能吸收鐵屑中雜質(zhì)與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫化氫氣體，防止污染空氣；鐵屑中含有鐵銹(Fe)等，都與硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物

與Fe也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以A、、D選項(xiàng)是正確的；(3)亞鐵離子能被空氣中的氧氣氧化，所以要通入氫氣，排出空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化；反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)K，關(guān)閉K和K。裝置B中產(chǎn)生的H不能排出，導(dǎo)致裝置B中氣體壓強(qiáng)變大，裝置B中的溶液會(huì)流入裝置A；(4)按上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨晶體的安全隱患是產(chǎn)生的H直接排入空氣，若達(dá)到爆炸極限，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸；根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以知道，硫酸亞鐵、硫酸銨、硫酸亞鐵銨三種物質(zhì)中，硫酸亞鐵銨的溶解度最小，所以硫酸亞鐵銨在溶液中先析出，從溶液中析出的硫酸亞鐵銨晶體表面有硫酸、水等雜質(zhì)，需要除雜、干燥，所以從裝置A中離出硫酸亞鐵銨晶體，需采用的操作有降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。答案

(1)分液漏斗

(2)除去HS等雜質(zhì)氣體

ABD(3)排出裝置中的空氣，防止2O氧化裝置B產(chǎn)生的H不能排出，導(dǎo)致裝置B中氣體壓強(qiáng)變大(4)產(chǎn)生的直接排入空氣，若達(dá)到爆炸極限，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸

降溫結(jié)晶

過(guò)濾4、

無(wú)水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫

(熔點(diǎn)232)與Cl反應(yīng)制備，裝置如圖。已知：①、有關(guān)物理性質(zhì)：物質(zhì)

顏色、狀態(tài)無(wú)色晶體無(wú)色液體

熔點(diǎn)/246－33

沸點(diǎn)/℃652114②極易水解生成HO。回答下列問(wèn)題：(1)導(dǎo)管的作用是________，置A中發(fā)生應(yīng)的離子程為24222422444442222422222422242244444222242222__________________________當(dāng)觀察到裝置F液面上方_______時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是①；②________。若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)。Cl和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有和SnCl，為防止產(chǎn)品中帶入過(guò)多的，可采取的措施是______________________________________。滴定分析產(chǎn)品中Ⅱ)的含量：用分天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0mol·L

的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗mL則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ的含量為_(kāi)_______。已知Sn

2

＋I(xiàn)===2I

＋Sn

4

)解析

根據(jù)以上分析，(1)導(dǎo)管連接燒瓶與分液漏斗上口，作用是平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗內(nèi)液體順利流下，裝置

A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋16H＋＋－===2Mn

＋5Cl↑＋8HO。防止錫與氧氣反應(yīng)，要用氯氣把空氣排出后再加熱錫，所以當(dāng)觀察到裝置F面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。溫度升高反應(yīng)速率加快，

的沸點(diǎn)是114℃，加熱使汽化，利于其從混合物中分離出來(lái)，所以繼續(xù)加熱的目的是①加快氯氣與錫的反應(yīng)速率；②使汽化，利于其從混合物中分離出來(lái)。(3)若上述裝置中缺少裝置，水蒸氣進(jìn)入D中，造成SnCl水解，則處發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為SnCl＋(＋2)HO===SnO·xHO。(4)Cl和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有和，錫的熔點(diǎn)是232℃，的沸點(diǎn)為℃，為防止產(chǎn)品中帶入過(guò)多的，可采取的措施是控制反應(yīng)溫度在℃到652之間，通入過(guò)量的氯氣。(5)設(shè)樣品中Sn(Ⅱ)的質(zhì)量為x，Sn

2

＋I(xiàn)===2I－＋Sn

4

1191xL×0.1mol·L－

1x＝5g2244222244245g2244222244242244244424242424產(chǎn)品中Ⅱ)的含量為×100%＝。答案

(1)平衡壓強(qiáng)使分液漏斗內(nèi)液體順利流下

2MnO

－4

＋16H

＋＋－===2Mn2＋↑＋8HO(2)出現(xiàn)黃綠色氣體①加快氯氣與錫的反應(yīng)速率②使汽化，利于其從混合物中分離出來(lái)＋(x＋2)HO===SnOxH＋4HCl控制SnCl反應(yīng)溫度在232到652之間，通入過(guò)量的氯氣

5年?yáng)|2月FeSO溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，此為了方便使用Fe2+實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體俗稱摩化式為(Fe(SO)?6HO]它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變)I硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)（）興趣小設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的的是_________________________________________。向FeSO溶液中加入飽和NHSO溶，經(jīng)過(guò)操_、卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。（）小組同繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①下圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是，裝的作用_。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測(cè)液。取少量待測(cè)液，_______(填操作與現(xiàn)證明所制得的晶體中有2+取少量待測(cè)液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有和。II實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中穩(wěn)性的因素（）制0.8mol/L的FeSO溶（）和0.8mol/L的NH)Fe(SO溶（PH=4.0取2上述溶液于兩支試管中，剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液15分鐘后觀察可見(jiàn)：(NH)Fe(SO)溶仍為淺綠色透明澄清溶液FeSO溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。【資料1】44242444424424244442436①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原___________________。②討論影響穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)出以下種設(shè)：假設(shè)：它條件相同時(shí)，的存在(Fe(SO)溶液中Fe穩(wěn)性較好。假設(shè)：它條件相同時(shí)，在一定PH范內(nèi)，溶液越小Fe2+定性越好。假設(shè)：_____________________________________________________。（）組同學(xué)右圖裝置G為靈敏電流計(jì)入適量的硫酸溶液分別控制溶液（NaCl）溶（0.1mol/LFeSO）為不同的PH，觀記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

A0.2mol/LNaClpH=1pH=1pH=6pH=6

B0.1mol/LpH=5pH=1pH=5pH=1

電流計(jì)讀數(shù)8.4585.5【資料】原電池裝置中，其條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流越大?！举Y料3】常溫下，0.1mol/L溶液比PH=5的FeSO溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：U型管中左池的電極反應(yīng)式。對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和（3和）在定PH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論_。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)和____還得出在一定PH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化對(duì)氧性強(qiáng)弱的影響因素。④對(duì)資料】實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為_(kāi)________________________________________。答案（）去中溶解的氧氣，防止氧化2+

蒸發(fā)濃縮（各1分，共分（）檢驗(yàn)體中是否含有結(jié)晶水（分防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水的試管，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果1分②滴入少量[Fe(CN)]溶液，出藍(lán)色沉淀（或先滴入滴溶液，無(wú)明顯變化，再加入幾滴新制氯22322243333232232224333323水，溶液變成紅色劑分，現(xiàn)象分共2分（）

++10HO=4Fe(OH)↓+（分②當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度大小影響2+的穩(wěn)定性。（或當(dāng)其它條件相同時(shí)，硫酸根離子濃度越大2+的定性較好）（）+4e-

+

=2H（分溶液酸性越Fe的原性越弱（分1和3（2和1分，答錯(cuò)個(gè)不給分其它條件相同時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)對(duì)2+的還原性減弱的響，超過(guò)了對(duì)O的化性增強(qiáng)的影響。故PH=1的FeSO溶更穩(wěn)定他表述酌情給分）（分）6、某小組同學(xué)以不同方案探究粉FeCl溶的反應(yīng)。甲同學(xué)向FeCl溶液中加入Cu，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是。乙同學(xué)通過(guò)反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：粉加入到滴有少KSCN的FeCl溶中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉產(chǎn)生。①針白色沉淀A，查資料可為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價(jià)-2價(jià)）中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：A

過(guò)量濃

過(guò)量Ba(NO溶液過(guò)濾

B

a液

請(qǐng)回答：Ⅰ根白色沉淀B是（化學(xué)式斷淀A中定存在CuSCNⅡ僅據(jù)白色沉淀A與過(guò)量濃HNO反產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN從氧化還原角度說(shuō)明理由：。Ⅲ向液中加入a溶后無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不CuCl，則a是（化學(xué)式根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，證明A為CuSCN②進(jìn)步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的因，將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)完整：Cu2+SCN=CuSCN+(SCN)③結(jié)上述過(guò)程以及

+的平衡，分析）中溶液紅色褪去的原因：224332322443224332322443。（3已(SCN)稱為擬鹵素，其氧化性與Br相。將KSCN溶滴入1所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因是或答案（）3+=Cu2Fe2+（）ⅠBaSOⅡ+1價(jià)也可將濃HNO還ⅢAgNO

。②2Cu

+4SCN

=↓+(SCN)③和3+反應(yīng)生成Cu2+使3+減Cu和反應(yīng)生成CuSCN沉使c-

減均該平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致Fe(SCN)濃度減小，溶液紅色褪去（）有余；空氣中的O將氧化；將Fe氧、海淀期某學(xué)興趣小組同學(xué)在查閱資料的基礎(chǔ)上對(duì)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行了探究。（）醛與新氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！静殚嗁Y料i．醛堿性條件下可發(fā)生縮等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；ii．溶液的酸堿性可能會(huì)影響物的氧化性、還原性?！境醪教骄俊啃蛱?hào)

實(shí)驗(yàn)操作向試管中加入4mL10%溶滴入0.5水入

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)色溶液逐漸變黃，并變渾濁；加I0.5mL%乙溶液，振蕩；在精燈上加熱至沸騰后保持沸騰向試管中加入4mL10%溶滴mL2

熱后得黃色濁液，之后無(wú)明顯變化藍(lán)色濁液依次呈綠色黃色橙，

溶液，振蕩；加入mL40%乙溶，振蕩；在酒精燈最生成紅色固體；之后無(wú)明變上加熱至沸騰后保持沸騰向