溶液中離子濃度大小的比較

溶液中離子濃度大小的比較第一頁，共43頁。溶液中離子濃度

大小的比較第二頁，共43頁。目標(biāo)要求：1.掌握比較溶液中離子濃度大小的方法2.理解并掌握溶液中離子濃度關(guān)系，并準(zhǔn)確快速判斷關(guān)系是否正確（1）電荷守恒（2）物料守恒（3）質(zhì)子守恒第三頁，共43頁。一、知識(shí)回顧1.電離平衡理論和水解平衡理論——緊抓兩個(gè)“微弱”弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的。同時(shí)注意考慮水的電離的存在。適用弱電解質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較的題型。（1）電離平衡理論:第四頁，共43頁。【想一想】1.0.1mol·L-1

的CH3COOH溶液中的離子、分子大小關(guān)系如何?2．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

第五頁，共43頁。如：CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)（2）水解平衡理論:弱離子(弱酸根離子、弱堿的陽離子)的水解一般是微弱的。第六頁，共43頁。2.電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒——“三個(gè)守恒”（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈電中性的，即：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷總數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+)+C(H+)＝C(Cl-)+C(OH-)第七頁，共43頁。（2）物料守恒:

電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如：NH4Cl溶液：Ｃ(Cl-)＝Ｃ(NH4+)

+Ｃ(NH3·H2O)第八頁，共43頁。（3）質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：

電解質(zhì)溶液中，分子(或離子)得失質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量是相等。如：NH4Cl溶液：c(H+)＝c(OH-)+

c(NH3·H2O)第九頁，共43頁。〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練2〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)第十頁，共43頁?！加?xùn)練3〗寫出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)第十一頁，共43頁?！痉椒ㄒ?guī)律總結(jié)】電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度1.某元素守恒

2.等量代換1.明確溶液中那些微粒結(jié)合H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目2.那些微粒電離出H+(或OH-)電離的數(shù)目第十二頁，共43頁。二、常見題型和對(duì)策1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析（1）弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的：

A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]

D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L(A)第十三頁，共43頁。（2）弱堿溶液：(Ｃ)【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的：

A．c(OH-)＞c(H+)

B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)第十四頁，共43頁。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)規(guī)律:在有“弱酸根離子或弱堿金屬離子”存在的溶液中,由于該離子水解，因而使其濃度減小,故有：

C(不水解離子）＞C(水解離子）第十五頁，共43頁。（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是：A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)(AD)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)第十六頁，共43頁。(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是：A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD)第十七頁，共43頁。【例6】等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當(dāng)溶液中存在水解的顯性離子時(shí)，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大（6）不同物質(zhì)同種離子濃度比較型第十八頁，共43頁。對(duì)于溶質(zhì)單一型的溶液，若溶質(zhì)是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質(zhì)是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解。解題方法小結(jié)：第十九頁，共43頁?！纠?】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A．c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1２．兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：⑴．兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB第二十頁，共43頁?！纠?】100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：第二十一頁，共43頁。1．等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，所得溶液為堿性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性注意兩種情況:【歸納】：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性第二十二頁，共43頁?！纠?】將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D⑶、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余第二十三頁，共43頁。【思考題】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列說法中正確的是

A．HA一定是強(qiáng)酸，BOH可能是弱堿

B．HA可能為強(qiáng)酸，BOH一定為弱堿

C．鹽BA的水溶液一定顯堿性

D．鹽BA的水溶液中A—一定水解B第二十四頁，共43頁。2．等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH—)相等⑴．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對(duì)較強(qiáng)的酸與相對(duì)較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；⑶．相對(duì)較弱的酸與相對(duì)較強(qiáng)的堿溶液混合，因酸有剩余，所得溶液為酸性；【歸納】誰弱誰過量、誰弱顯誰性、同強(qiáng)（弱）顯中性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對(duì)強(qiáng)弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性。第二十五頁，共43頁。解題方法小結(jié)：

兩種(或多種)物質(zhì)相混合:先考慮這兩種物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一物質(zhì)作溶質(zhì)進(jìn)行處理；若溶液中同時(shí)存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，若不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).第二十六頁，共43頁。

[小結(jié)歸納]

考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤夯旌先芤核峄驂A溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過量過量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的思路：第二十七頁，共43頁。1．下列濃度關(guān)系正確的是()A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D三、考點(diǎn)訓(xùn)練（高考真題）第二十八頁，共43頁。2．下列敘述正確的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D第二十九頁，共43頁。3.25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH-)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大C第三十頁，共43頁。4.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B第三十一頁，共43頁。1．把0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A．c(Ac-)＞c(Na+)B．c(HAc)＞c(Ac-)C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1AD【鞏固練習(xí)】第三十二頁，共43頁。2．將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D第三十三頁，共43頁。3．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.c（HCOO－）＞c（Na＋）B.c（HCOO－）＜c（Na＋）C.c（HCOO－）＝c（Na＋）D.無法確定c（HCOO－）[HCOO－]與C（Na＋）的關(guān)系C第三十四頁，共43頁。

4．在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（）A．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH-)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D．c(Na＋)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)

CD第三十五頁，共43頁。5．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B第三十六頁，共43頁。6．在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD第三十七頁，共43頁。7．25℃時(shí)，0.4mol/L的某鈉鹽（NaA）的溶液與0.2mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7。下列濃度關(guān)系中，正確的是A．c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C．c(A-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)D．c(A-)+c(HA)=0.4mol/L