44化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算同步測(cè)控優(yōu)化訓(xùn)練(魯教九年級(jí))

第節(jié)

化反中有計(jì)分鐘練預(yù)類訓(xùn)練，可用于課前)1.__________的應(yīng)物的__________定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)__________個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律化學(xué)反的反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)__________一定等于生成的各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量__________。答：加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)總和總和總2.在學(xué)反應(yīng)前后因?yàn)樵拥姆N___________原的數(shù)_所宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答：有改變沒增減3.為書寫的化學(xué)方程式遵律化方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)腳__________，使化學(xué)方程等號(hào)兩邊各種原子__________和__________都相同，這個(gè)過程叫配平。正確的化學(xué)方程式應(yīng)當(dāng)是配平的，反應(yīng)物和生成物之間__________連接，還要標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的__________如果__________無氣體中氣體在__________的體符號(hào)__________要注__________號(hào)；溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有__________，則在固體物質(zhì)的化式的右邊要號(hào)。答：量守恒

化學(xué)計(jì)量數(shù)

種類

數(shù)目

等號(hào)條件

反應(yīng)物

生成物

生成

右↑沉淀↓分訓(xùn)(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課)1.在應(yīng)X+2Y====R+2M中當(dāng)1.6X與完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的量之比為11∶9，則在反應(yīng)中和質(zhì)量之比為（）A.23∶∶∶D.46∶9思解：題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒X+2Y====R+2M質(zhì)量之比：1191.6g4.4gx（）11/4.4g=9/x，x=3.6g（）據(jù)質(zhì)量守恒定律Y的量為4.4g+3.6－1.6g=6.4gY和的質(zhì)之比是6.4∶3.6g=16。-1-/7

答：2.氯鉀和二氧化錳的混合物共A克熱完全反應(yīng)后得到B克氣和C克化鉀混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）A.（）B.（A-B-C）C.A+B+C）克（A+C）思解：據(jù)質(zhì)量守恒定律二氧化錳質(zhì)量在反前后不變氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應(yīng)前氯酸鉀的總質(zhì)量。即氯酸鉀的總質(zhì)（B+C克，二氧化錳的質(zhì)=A克-（B+C）=（A-B-C）。答：3.已在反應(yīng)3A+2B====2C+D中反應(yīng)物B的質(zhì)量比為3∶。反應(yīng)生成C和D的量共140g時(shí)，消耗的質(zhì)量為思解：題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的量共140，所以A和B質(zhì)量之和也應(yīng)為g反物A的質(zhì)比為4將物質(zhì)總質(zhì)量視為73+4=7A占中份，占中4份。以消耗B的質(zhì)為140÷7×4＝g。答：4.蠟燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有___________、___________元（填寫元素名稱思解：據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原：反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在、H兩種元素，反應(yīng)前石蠟中也一定含有C、兩種素，至于氧元素，需定量計(jì)算后才可確定。答：碳5.在學(xué)反應(yīng)3X+4Y====2Z中，知相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，Y的對(duì)分子質(zhì)量為________。思解：題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的對(duì)子質(zhì)量解題時(shí)首先要確定4Y的，即3×＋＝×4Y＝×1023×＝108＝27答：快時(shí)測(cè)器爸爸有一個(gè)測(cè)謊,他問德華:“今天數(shù)學(xué)成績(jī)?nèi)绾?”德華回答道“謊響了!德華又:“Ｂ器響了!-2-/7

德華又改說“器響了!爸爸很生氣地叫:“我以前都是得Ａ”這時(shí),測(cè)謊機(jī)卻翻倒了分訓(xùn)(鞏固類訓(xùn)練，可用于課)1.已A物與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物，現(xiàn)有12A與32克B恰完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（）A.44克B.32克C.22克思解：據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物A和的質(zhì)量等于生成物C的質(zhì)量。32+12克44克答：2.已A物質(zhì)生分解反應(yīng)生成B質(zhì)和物質(zhì)當(dāng)一定量的反應(yīng)刻后，生成56克和克C。則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)質(zhì)量為（）A.12克B.44克C.56D.100克思解：據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)際發(fā)生分解的物的量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的量等于56克克克。答：3.實(shí)室用16純凈的氧化銅氫氣發(fā)生反應(yīng)過一段時(shí)間在反應(yīng)未完全時(shí)就停止實(shí)驗(yàn)，冷卻后試管中剩下的固體質(zhì)量為Ag，把該固體跟足量鹽酸充分反應(yīng)，過濾并干燥后得紅色固體物質(zhì)g。已知，A-B=10，驗(yàn)中有多少克銅生成？（提示CuO+2HCl====CuCl+HO，CuCl溶于水，與稀酸不反）思解：題意知剩下的g體包括①未反應(yīng)的氧化銅，②生成銅。紅色固體物質(zhì)g為又因?yàn)锳-B＝此10g為未反應(yīng)的氧化銅CuO與足量稀反生成的CuCl溶于水，所以與氫氣反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為16－10＝6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律驗(yàn)中生成的銅的質(zhì)量為gM（Cu/MCuO100%=6g×80%=4.8g。答：4.(2010山菏澤中考模)中登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于20035月21日：成登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧kg。求：（）些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1g·）-3-/7

（）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？（）這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。思解：題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩重要的注意點(diǎn)(1)體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體氣體質(zhì)量÷氣體密度化方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”“”間的換算。此題不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)算，還考查了學(xué)生在物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。（）kg氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

1000g1.43g

=3356.6L（）需要高錳酸鉀的質(zhì)量為2KMnO

△

KMnO+MnO+O↑31632x4.8kg316324.8x=

kg32

=47.4kg答1）356.62（）47.4kg（）行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。5.(2010山東城中考模擬)小同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品樣中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)進(jìn)行檢測(cè)用的辦法如下用8g這石灰石樣品，把40g稀酸分4次入，測(cè)過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)計(jì)算：（）g石灰石樣品中含有雜質(zhì)少克？（）品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（）表中m的數(shù)應(yīng)該為多少？序第1次第2次第3次第4次

加稀酸量g10101010-4/7

剩固質(zhì)/g5.5m1.21.2

（4）得到280kgCaO，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為石灰石多少千克？(化方程式：CaCO

高

CaO+CO↑思解1）8g石石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g（）品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

8g8g

＝85％（）＝5.5（g-5.5g）3g（）需要80%的石灰石的質(zhì)量為CaCO

高

CaO+CO↑10056x×280kg1005680%280kgx＝kg此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足灰石中CaCO何完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量CaCO質(zhì)量再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10酸時(shí)體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。答1）1.2g(2)85%(3)3g(4)625kg6.法功邪教組織頭目李洪志說通發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)成銅和金請(qǐng)據(jù)化學(xué)知識(shí)來判斷正誤，并說明你的理由。答:的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，一切化學(xué)變化里，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目沒有改變質(zhì)也基本不變鋁是由鋁原子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成由金原子構(gòu)成的。所以鋁原子無法通過化學(xué)變化生成金原子和銅原子。所以李洪志的說法是偽科學(xué)的，純屬歪理邪說。7.火力電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：2CaCO(粉末++O====2CaSO+2CO（）100克廢氣中含6.4克氧化硫，則處理100克種廢氣需含碳酸鈣CaCO）80%-5/7

的石灰石___________克。（）理上述克氣，可到含CaSO85%粗產(chǎn)品_________克。思解：中給出的化學(xué)方程式，即為計(jì)算的依據(jù)。設(shè)需含CaCO80%的石灰石的質(zhì)為，生成純CaSO的量為y。2CaCO+2SO+O====2CaSO+2CO2001282720.8x6.4gy200128x6.4x=12.5克1282726.4gyy=13.6克13.6g÷克答1）12.5（）8.早17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家玻義耳曾經(jīng)做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時(shí)得了金屬然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量現(xiàn)原來金屬質(zhì)量增加了。（）解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（）于玻義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。答屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合應(yīng)成金屬氧化物據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（）別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。9.根質(zhì)量守恒定律，g鎂8氧充分反應(yīng)后，可能生成14g氧化。這種說法是否正確？為什么？如不正確，請(qǐng)加以改正。思解：化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡(jiǎn)單地用6