初中化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)整理版

專題1基本概念和基本原理知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理物質(zhì)物質(zhì)分類變化元素原子分子離子物質(zhì)物理變化化學(xué)變化組成結(jié)構(gòu)電子中子原子核性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子吸熱現(xiàn)象 溶劑溶質(zhì)放熱現(xiàn)象 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng) 純凈物分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律核外電子排布濃溶液稀溶液飽和溶液溶解度不飽和溶液氧化物氧化物酸堿鹽化合物單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體酸性氧化物堿性氧化物含氧酸無氧酸可溶性堿不溶性堿含氧酸鹽無氧酸鹽化學(xué)方程式 化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子符號(hào)1、物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒：分子，原子，離子。分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 分子 原子 離子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)變化中的最小概念 帶電的原子或原子團(tuán)的最小微粒微粒在化學(xué)變化中單原子離子一般化學(xué)變?cè)诨瘜W(xué)變化中可以再分在化學(xué)變化中不能再分不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子化中是分，變化前后種類和數(shù)目分，變化前后種類和數(shù)目不可能分割成其它離子、原子或區(qū)否可分可能發(fā)生變化。 發(fā)生變化。分子。能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu) 是否獨(dú) 保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不 成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化陰陽離子共同構(gòu)成物質(zhì)。 立存在 變。 學(xué)性質(zhì)不變。由原子得失電子形成，原子得別 同種原子或不同種原子通一般有質(zhì)子、中子和核電子帶負(fù)電電荷成為陰離構(gòu)成過共用電子對(duì)形成。且純外電子三種微粒構(gòu)成。子離子，原子失去電子帶正凈物中僅含有一種分子。電電荷，成為陽離子離子。所顯電 陰離子：帶負(fù)電荷不顯電性不顯電性 性情況 陽離子：帶正電荷表示用化學(xué)式（分子式）表用元素符號(hào)或原子結(jié)構(gòu)分別以陰、陽離子符號(hào)或離子方法示 示意圖表示。 結(jié)構(gòu)示意圖表示。在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子反應(yīng)中分子原子離子的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。方法基本體積小，質(zhì)量小，都是在不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒之間有間隙。同種微粒性質(zhì)相屬性同，不同種微粒性質(zhì)不同。（3）原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)質(zhì)子原子的質(zhì)量。質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。③決定元素種類。原子核①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。原中子②不帶電荷。③決定同類元素中的不同種原子。子①每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。②核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+陽離子：核電荷數(shù)= 陰離子：核電荷數(shù)= （4）物質(zhì)的宏觀組成（物質(zhì)是由自然界中的一百多種元素組成的）①、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱。 ②、 元素 原子具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的概不 總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）原子是化學(xué)變化中的最小微粒。念 都是氫元素。同 含元素只分種類，沒有大小、數(shù)量原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量 義（個(gè)數(shù)）的含義。 （個(gè)數(shù)）的含義。點(diǎn) 應(yīng)用元素在說明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來原子是微觀粒子，在說明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)范圍描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。 應(yīng)用。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒③常見元素及元素符號(hào)元素名稱氫氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷硫元素符號(hào)HHeNOFNeCACSPS元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號(hào)NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb④元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示一種元素微粒（微觀）：①表示該元素的一個(gè)原子②表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ⑤元素分類及在自然界在 元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素分金元素、金元素和有體。元素在 中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大?。?：氧、硅、鋁、鐵、鈣2、化學(xué)用常見元素化 一氯鈉鉀氫銀，氧鈣鋇鎂鋅，鋁，硅，氮磷,、鐵，、碳，、、，硫都 ，銅汞 最常見，單質(zhì) ?；瘜W(xué)的!"（在化物中，#$化 的%數(shù)和 。）①&金、’金、有體()用元素符號(hào)表示。單質(zhì)如：Fe、C、He*+!②體單質(zhì)（,原子分子）用A表示（A表示某種元素）。2如：O、Cl 2 2化物：#-，$.，/012，34數(shù)5意：1,6中化學(xué)中常見的原子7有：硫8SO2-、98NO-、碳8CO2- 4 3 3:NH+、氫氧OH-42,原子7不是化學(xué)，是化學(xué)的組成;分。(3)質(zhì)量<=>?①@A：BC化學(xué)D應(yīng)的E物質(zhì)的質(zhì)量總和*FD應(yīng).G成的E物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ?￠￡? ￥￥?§¤' “ ???fi(4)…‰fl– ??– ·–?? ?·?” ???￥ ?·??? ? ? o ?? ?·? ????? ?? ￥? ? ·?o … ?小公倍?奇偶?步 …驟注明?熱“△”? ?條件‰③標(biāo)注明￥沉淀?“↓”氣體逸??“↑”④?將短線改??? ￥?及條件?與￥ ·比??意?3?` ′ ??￥ ? (1) (?ˉ?˙￥) ? ￥ ? ′` –¨ ????ˇ`?—`? ` § “??ˇ`? ` ``?￠¤?A+B+C+X :¤ ?XA+B+C+ (2)? :AB+C=CB+A :AB+CD=AD+CB ?￠ A? + ￠4P+5O2aa2P2O5 B? +￠￠C+COaa2CO2C?￠+￠￠HO+CO=HCO2 2 3 D?fl ￥¤fl NH+CO+HONHHCO2 2 4 3②分解反應(yīng)：氧化物的分解通電2HO2H↑+O↑ 2 2 2酸的分解（含氧酸）HCO=HO+CO↑ 2 3 2 2不溶性堿的分解Cu(OH)△CuO+HO 2 2某些鹽的分解高溫CaCOCaO+CO↑ 3 2③置換反應(yīng)非金屬+金屬氧化物→金屬+金屬氧化物FeO+3H△2Fe+3HO 23 2 2金屬（H前面）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→鹽+氫氣Zn+HSO=ZnSO+H↑ 2 4 4 2金屬(一般不選K、Na、Ca)+鹽溶液→另一金屬+另一種鹽Fe+CuCl=FeCl+Cu水與其單2Na+2HO＝2NaOH+H↑， 2 2④復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物+酸反應(yīng)→鹽+水CaO+2HCl=CaCl+HO 2 2堿+酸→鹽+水HCl+NaOH＝NaCl+HO堿+鹽→另一種堿+另種鹽CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓ 4 2 4 2鹽+鹽→兩種新鹽KSO+BaCl=BaSO↓+2KCl 2 4 2 4鹽+酸→另一種鹽+另一種酸CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑ 3 2 2 2(3)其他反應(yīng)：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸 產(chǎn)生的熱量能及時(shí)擴(kuò)散燃燒氧劇烈氧化達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 化發(fā)光、放熱 在有限的空間內(nèi)急速積聚爆炸反。熱量，氣體體積迅速膨脹應(yīng) 緩慢氧化若產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn) 自燃 一般情況下，燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：①與氧氣接觸②溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)。4、溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。組成溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常用的溶劑。均一性：溶液各部分的性質(zhì)完全相同?；咎卣鞣€(wěn)定性：只要外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不分離。(1）溶液溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）×100%。酸堿性：指溶液呈酸性、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性，但呈酸性的不一定是酸，呈堿性的不一定的堿。用酸堿指示劑示來檢驗(yàn)。酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱。用PH值表示。PH范圍在0—14之間（PH＝7，溶液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小，說明酸性越大PH>7溶液呈堿性，PH越大，說明堿性越大）。(2)飽和溶液及不飽和溶液①概念：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶質(zhì)里的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的不飽和溶液。②飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：一般規(guī)律： 飽和溶液不飽和溶液升高溫度或加入降溫或或加入專題2身邊的化學(xué)物質(zhì)知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理初中化學(xué)教材中主要介紹30種物質(zhì)，其中有6種混合物，7種單質(zhì)，13種無機(jī)化合物和4種有機(jī)化合物?，F(xiàn)將30種物質(zhì)以物質(zhì)分類的形式歸納如下：混合物：空氣、煤、石油、生鐵、鋼、無定形碳金屬單質(zhì)：Fe、Al、Cu物單質(zhì)非金屬單質(zhì)：O、H、金剛石和石墨質(zhì)2 2氧化物：HO、CO、CO、CaO純凈物酸：HCl、SOHNO無機(jī)化合物２ ４ ３堿：NaOH、Ca(OH)２化合物鹽：NaCl、NaCO、CuSO·5HO、CaCO ２ ３ ４ ２ ３有機(jī)化合物：CH、CHOH、CHOH、CHCOOH ４２５ ３ ３1、空氣和水（1）空氣的成分：空氣成分氮?dú)庋鯕舛趸枷∮袣怏w其他氣體及雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%0.03% 0.94% 0.03%(2)氮?dú)夂拖∮袣怏w的主要性質(zhì)及主要用途： 氮?dú)?N) 稀有氣體(HeNeArKrXe等)通常狀況下：無、無味通常狀況下：無色、無味的氣體，物理性質(zhì) 的氣體，難溶于水。 難溶于水。(1)常溫下穩(wěn)定。穩(wěn)定，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，故化學(xué)性質(zhì)(2)一定條件下可與氫氣、又稱惰性氣體。氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。 用途 保護(hù)氣 電光源（3組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學(xué)式為H組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學(xué)式為H2O。物理性質(zhì)：無色、無氣味、沒有味道的液休，凝固點(diǎn)0℃，沸點(diǎn)100℃，4℃時(shí)密度最大，為1ｇ/cm3，冰的密度比水小。①電分解：化學(xué)方程式為2H2O通電22②與某些酸性氧化物反應(yīng)，舉例H2O+CO2=H2CO3③與某些堿性氧化物反應(yīng)，舉例CaO+H2O=Ca(OH)２性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（4(1)空氣的污染源：①煤燃燒產(chǎn)生的煙；②石油化工廠排放的廢氣；③汽車排氣形成的煙霧。(2)水的污染源：①業(yè)生產(chǎn)中的三廢：廢液、廢渣、廢氣；②生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥化肥的任意使用。2、碳及其化合物、碳的單質(zhì)：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫或點(diǎn)燃條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。a充分燃燒生成CO，化學(xué)方程式為C+O=CO①b可燃性不充分燃燒生成2CO，化學(xué)方程式為2C+O2=22CO在空氣中燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色藍(lán)色。②與氧化銅反應(yīng)：木炭在高溫條件下與CuO反應(yīng)生成Cu和CO，現(xiàn)象黑色粉末變紅，2澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：C+2CuO=CO+2Cu在高溫條件下還能與FeO等某些金屬氧化發(fā)生上述類似反應(yīng)。232FeO+3C＝△4Fe+3CO↑ 23 2（3 物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小 可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO火焰的顏色：在空氣中淡藍(lán)色，在氧氣中藍(lán)色。 2 2化學(xué)性質(zhì)還原性：與CuO等某些金屬氧化物的反應(yīng)CO+CuO＝Cu+CO。毒性：CO易與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，便血紅蛋白失去輸送氧能力。用途：①燃料②冶煉金屬（4）二氧化碳物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體CO俗稱干冰2不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸，無毒。與灼熱的炭反應(yīng)：C+CO2CO2化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)：溶于水的CO少部分與水反應(yīng)生成HCOCO+HO＝HCO 2 2 3 2 2 2 3（因此，CO的水溶液能使紫色的石蕊試液變，HCO不穩(wěn)定易分解生 2 2 3成水和二氧化碳：HCO＝CO+HO）與堿反應(yīng)：CO+Ca(OH)＝CaCO↓+HO現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁CO+2NaOH＝NaCO+HO3、金屬 2 3 2 2 2 2 3 2 2 2 3 2常見金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 （1 物理性質(zhì)：純鐵有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，能夠被磁鐵吸引，密度為7.86g/cm3,熔點(diǎn)為1535℃。A、常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。跟氧氣反應(yīng)B、鐵在潮濕的空氣中與氧氣、水等物質(zhì)相互作用生成鐵銹（鐵銹主要成分是FeO）。這是鋼鐵制品生銹的原因。23C、在純氧氣中點(diǎn)燃或高溫能燃燒：3Fe+2O2＝Fe3O4化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。跟某些酸反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl+H↑；Fe+HSO＝FeSO+H↑ 2 2 2 4 4 2現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。跟某些鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO＝FeSO+Cu 4 4現(xiàn)象：金屬表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)、溶液藍(lán)色變淺綠色。生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。鐵的銹蝕與防護(hù)：①鋼鐵制品生銹的條件是：與空氣和水直接接觸。②防止生銹的方法：a涂油；b刷漆；c鍍保護(hù)膜。4、酸堿鹽（1）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。常見的酸及其性質(zhì) 鹽酸 硫酸純凈的鹽酸是沒有顏色的液體，純凈的硫酸是無色、黏稠、油狀、不易有刺激性氣味、有酸味。工業(yè)鹽揮發(fā)。常用的濃硫酸中HSO質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2 4物理性質(zhì) 酸常因含有FeCl略顯黃色，常用為98%3的鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%－38% 易揮發(fā)HCl氣體，濃鹽酸在空氣濃硫酸具有四大特性：吸水性、脹水性、 中產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象，這是因?yàn)楦g性、強(qiáng)氧化性。特性從濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴的緣故。 與酸堿指不能使無色的酞變色，可以使紫色石蕊變紅示劑 與活潑金Zn+HCl=ZnCl+H↑ Fe+HSO=FeSO+H↑ 2 2 2 4 4 2 屬反應(yīng)化 與金屬氧FeO+HCl=FeCl+HO CuO+HSO=CuSO+HO3 3 2 2 4 4 2學(xué) 化物反應(yīng)CuO+HCl=CuCl+HO FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 2 2 23 2 4 2 43 2性與堿反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H O Ca(OH)+HSO=CaSO+2HO質(zhì) 2 2 2 4 4 2 AgNO+HCl=AgCl↓+HNO Ba(NO)+HSO=BaSO↓+2HNO3 32 2 4 4 3與某些鹽AgCl是一種不溶于稀HNO的白是一種不溶于稀HSO的白色沉淀 3 2 4反應(yīng)色沉淀用于金屬表面除銹。 （2）人體胃液中含有鹽酸，（1）用于金屬除銹濃在實(shí)驗(yàn)室中做干燥劑用途 可以幫助消化。 （3）用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、制造藥物。 冶煉金屬等2、堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是OH的化合物叫做堿。常見的堿及其化學(xué)性質(zhì)、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。表示：酸+堿→鹽+水舉例：NaOH+HCl→NaCl+HOCa(OH)+HSO=CaSO↓+HO2 2 2 4 4 2反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的H+和堿中的OH—生成水。、應(yīng)用：改良土壤；處理工廠廢水解決環(huán)境污染問題；在醫(yī)藥方面的問題。鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物常見的鹽及其性質(zhì)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物性易溶于水，有咸味白色粉未，易溶于水，溶液顯堿性白色粉未易溶于水白色粉未，大理石、石灰石的主要成份化學(xué)與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3+2NaOH性性質(zhì)與鹽反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO3復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)表達(dá)形式：AB+CD＝AD+BC條件：（1）對(duì)反應(yīng)物的要求：有酸可溶可不溶無酸都必須可溶（2）對(duì)生成物的要求：有水生成有所體生成有沉淀生成酸堿鹽的通性1、因?yàn)樗嵩谒须婋x的陽離子全部是H，所以不同的酸具有共性，即酸的通性通性 一般規(guī)律舉例與指示劑紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色與金屬作用酸+金屬→鹽+水Fe+2HCl=FeCl2+H↑跟堿性氧化物 酸+堿性氧化物→鹽+水 3H2SO+Fe2O=Fe2(SO)+HO 4 3 43 2跟堿反應(yīng) 酸+堿→鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H O2跟鹽反應(yīng) 酸+鹽→新酸+新鹽 H2SO+BaCl=BaSO↓+2HCl 4 2 4不同的堿具有OH 所以堿有共性，即堿的通性通性 一般規(guī)律舉例與指示劑 紫色石蕊試液遇堿變籃，無色酚酞試液遇堿變紅跟堿性氧化物 堿+堿性氧化物→鹽+水 Ca(OH)2+CO=CaCO↓+HO 2 3 2跟堿反應(yīng) 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H O跟鹽反應(yīng) 堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+NaCO=C↓+NaOH3 33NaOH+FeCl=Fe(OH)↓+3NaCl3鹽的通性通性 一般規(guī)律舉例與金屬作用 金屬+鹽→新鹽+新金屬 Fe+CuSO=FeSO+Cu 4 4跟酸反應(yīng) 鹽+酸→新酸+新鹽 CaCO+HCl=CaCl+HO+CO↑2 2 2跟堿反應(yīng) 鹽+堿→新堿+新鹽 CuSO+NaOH=NaSO+Cu(OH)↓2 4 2跟鹽反應(yīng) 鹽+鹽→新鹽+新鹽 NaCl+AgNO=AgCl↓+NaNO 3 3專題3化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理常用化學(xué)儀器的名稱和用途(主要有13種)儀器使用技能：常見儀器的使用方法和注意事項(xiàng)。動(dòng)作技能(27項(xiàng))實(shí)驗(yàn)操作技能：藥劑(液體、粉末或塊狀)的取用、稱量、滴液、加熱(液體或固體)、溶解、過濾器制作和裝配、蒸發(fā)、攪拌、試管振蕩、傾倒液體、試紙的使實(shí)用、氣密性檢查、氣體收集、儀器洗滌、如實(shí)記錄驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告等。技能智力技能(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、藥品選用、儀器選擇、觀察、描述、分析和概括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、撰寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告等)常見氣體(O、H、CO)制取和收集 2 2 2 CuO的還原(C、H、CO) 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?動(dòng)作技能和智力 物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別(要物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn))混合物的分離與提純技能的結(jié)合)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作向集向集氣法向下排氣集氣法 上 U型管排 氣干燥管 固體+固體加熱型 液體+固體（液體）不加熱型 排水集氣洗氣瓶`′??ˉ′?˙¨??￡???'?§?fi??ˇ—??③用鐵架臺(tái)固定儀器時(shí)，儀器重心要落在底盤上。①用手捏膠頭排氣后伸入液體中松開手指吸液，此時(shí)不可反復(fù)捏①防止試劑受污染；動(dòng)膠頭；②滴加時(shí)應(yīng)使滴管懸空，②防止沾污滴管，污取用滴加少量滴管口位于容器口上方的正中， 染試劑；膠頭滴管液體；滴瓶用不可伸入容器內(nèi)或接觸器壁；③③止腐蝕膠頭；④防(滴瓶) 盛放液體藥不能吸液過滿，不可平放和倒置；止污染試劑；⑤以品。 ④用過后立即洗滌干凈，不可一 免放錯(cuò)，污染試 管多用；⑤滴瓶上滴管用畢后不 劑。必清洗，但要立即放回原瓶上。①不能用作加熱物質(zhì)的容器；①收集或貯存②入氣體應(yīng)用毛玻璃片蓋住瓶①防止；少量氣體；②口；③在瓶?jī)?nèi)物質(zhì)時(shí)，集氣瓶 ②防止氣體 ；③進(jìn)行有關(guān)氣體 有化物 ，應(yīng)在 以防 。 的化學(xué)反應(yīng)。 在瓶底 或放少量。 用于盛， ①不可過多；②不可用于①防止收集氣體時(shí) 收集氣體用 加熱 ；②受