四川省成都市木蘭中學高三化學上學期期末試卷含解析

四川省成都市木蘭中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置，室溫下密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于

①2：7

②5：4

③4：5

④7：2A．①②

B．②④

C．③④

D．①③參考答案：D略2.下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是（

）A．都為白色固體B．都能與CO2反應生成碳酸鈉C．向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞，最終溶液都為紅色D．都為堿性氧化物，與水反應都能生成堿NaOH

參考答案：B3.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（B）

參考答案：答案：B4.有關“油”的說法正確的是（

）A．石蠟油和礦物油都是油脂B．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于取代反應C．植物油能使溴水褪色D．甘油制油脂的反應屬于縮聚反應參考答案：C5.將一小塊金屬鈉分成等質量的二份，一份直接加入足量的水中，能產生ag氣體，另一份在空氣中燃燒生成淺黃色粉末后（假設充分反應）再加入足量水中，能生成bg氣體，則a與b的比值為

A．1：8

B．1：16

C．2：1

D．1：2參考答案：A6.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應，都是皂化反應

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略7.下列離子方程式正確的是A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－B．向NaHS溶液中通入少量氯氣：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑參考答案：B略8.下列關于有機物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略9.關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（

）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原

參考答案：答案：D10.A、B、C分別是三種常見單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，下列說法錯誤的是（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略11.下列實驗設計能完成預期實驗目的的是

參考答案：C略12.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是（

）A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°B．若再加入B，則再次達到平衡的過程中正、逆反應速率均逐漸增大C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小D．平衡時B的轉化率為50％參考答案：D略13.對①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質的說法，不正確的是（

）A．等質量的②和③在人體內充分消化吸收時，③釋放的能量更大B．①能使④失去生理活性而變性C．①可由②水解的最終產物反應制得

D．③和④在人體內的最終代謝產物相同參考答案：D14.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（

）

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略15.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中）Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

（

）參考答案：BA、開始H2A的物質的量小于4×10-3mol，說明H2A部分電離，故A錯誤；B、當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的NaOH和H2A反應得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題：（1）稱取樣品ag，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。（3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為___

_____。（4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_____

。（5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質量不再減輕為止，稱得其質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數(shù)為_________（用a、b表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）氯及其化合物有廣泛用途。（1）二氧化氯是一種新型的消毒劑。實驗室用氯酸鉀與濃鹽酸反應制得，產物除ClO2外，還有Cl2，KCl等，寫出該反應的化學方程式 。若生成11.2L氯氣（標準狀況），轉移電子數(shù)為

。（2）ICl，ICl3的化學性質與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。①用海帶等海產品提取碘單質時?；煊蠭Cl，可加入KI后，再加熱升華提純碘，寫出該反應的化學方程式

。②三氯化碘常以二聚體的I2Cl6形式存在，經電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的式量分別為198和269，則其電離方程式為

。（3）向盛有一定量的溴化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應完畢后，震蕩、靜置、分層，發(fā)現(xiàn)有機層呈紅棕色，經檢驗生成了BrCl?？赡馨l(fā)生如下反應：①2Br－+Cl2=2Cl－+Br2

②Br2+Cl2=2BrCl

③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－按通入氯氣，發(fā)生先后反應的順序為

（填序號）。（4）在氯化溴溶液中滴加氯化亞鐵溶液，紅棕色溶液變成淺黃色溶液。該反應的離子方程式為

。（5）已知Ksp(AgBr)=5.0×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17，現(xiàn)向含Br－、I－濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/L的AgNO3溶液。當I－沉淀完全時，溶液中Br－濃度為

mol/L。參考答案：（1）2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

6.02×1023（2）①KI+IClKCl+I2

②I2Cl6ICl2＋+ICl4－（3）③①②（4）2Fe2＋+BrCl=2Fe3＋+Br－+Cl－（5）0.05918.（2分）在四硅酸鉀[K4(HSiO3)4]晶體中，四硅酸根的4個硅原子通過氧原子連接成環(huán)狀。試畫出四硅酸根的結構圖。

參考答案：略19.（10分）醛類(R—CHO)分子中的羰基是強的吸電子基，從而表現(xiàn)以下兩方面性質：①羰基接受帶負電荷或部分負電荷的原子或原子團進攻，發(fā)生加成反應，稱為親核加成；②α—氫(R—*CH2—CHO，*表示α—H)表現(xiàn)出一定的酸性，能與堿作用產生碳負離子：（1）醛與亞硫酸氫鈉加成反應的過程如下：為什么(I)會轉化成(Ⅱ)?答：

。（2）已知：R—CH2—CHO+NH2—NH2A