安徽省合肥市無為大江中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省合肥市無為大江中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小參考答案：D略2.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．該元素的原子序數(shù)

B．該元素的核外電子數(shù)C．該元素的中子數(shù)

D．該元素原子的核外電子層數(shù)參考答案：ABD略3.研究NO2、SO2和CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水來吸收進(jìn)行處理，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

，其中還原產(chǎn)物是

，若吸收67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO2氣體，共轉(zhuǎn)移

mol電子。

（2）已知：一定條件下，將NO2與SO2的混合氣體置于體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

a．每消耗lmolNO2的同時(shí)生成lmolSO3

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系壓強(qiáng)保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工業(yè)中為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

，

。參考答案：略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大5.某反應(yīng)的反應(yīng)過程和能量變化如右圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．加入催化劑后反應(yīng)放出的熱會減少參考答案：A略6.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C

．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．

含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是化學(xué)鍵知識。解析：兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；晶體熔沸點(diǎn)順序一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價(jià)化合物多數(shù)是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數(shù)是共價(jià)化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可知，D正確。7.下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子要求AK+、AlO2—、Cl-－、MnO4—c(K+)<c(Cl-－)BFe3+、NO3—-、I-－、HCO3—逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa+、Cu2+、Cl-－、SO42—逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失參考答案：D略8.一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質(zhì)分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作K）。濃度為cmol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、[CH3COOH]

B、[OH—]

C、[CH3COOH]/[H+]

D、[CH3COO—]/[CH3COOH]參考答案：BD略9.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑：W>Y

B.離子半徑：Y2-<Z-C.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.堿性：W（OH）3>XOH參考答案：A略10.奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法不正確的是（）A．奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為5：4D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．由結(jié)構(gòu)簡式確定分子式，可確定相對分子質(zhì)量關(guān)系；B．莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化；C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)；D．只有羧基于氫氧化鈉溶液反應(yīng)．【解答】解：A．奎寧酸和莽草酸的分子式分別為C7H12O8、C7H10O5，奎寧酸的相對分子質(zhì)量比莽草酸的大18，故A正確；B．莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基，奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯誤；C．含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為5：4，故C正確；D．只有羧基于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都含有1個羧基，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D正確．故選B．11.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D12.反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：略13.白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是（）A．1摩爾

1摩爾

B．3.5摩爾

7摩爾C．3.5摩爾

6摩爾

D．6摩爾

7摩爾參考答案：D解：白藜蘆醇含有的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵，酚羥基的鄰、對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol白藜蘆醇與溴水發(fā)生取代反應(yīng)需要溴5mol，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜蘆醇含有2mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，2mol苯環(huán)與氫氣加成需要6mol氫氣，1mol碳碳雙鍵與氫氣加成需要1mol氫氣，所以1mol白藜蘆醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)一共需要7mol氫氣．故選D．14.下列物質(zhì)置于空氣中，因?yàn)榉茄趸€原反應(yīng)而變質(zhì)的是

（

）

A．鋁

B．過氧化鈉

C．硫酸亞鐵

D．燒堿參考答案：D略15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)概念的敘述正確的是A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化B．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．冰和水之間的相互轉(zhuǎn)化是物質(zhì)狀態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新的物質(zhì)生成，因此發(fā)生的是物理變化，錯誤；B．溶于水能導(dǎo)電的化合物若是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生自由移動的離子，則該物質(zhì)一定是電解質(zhì)，若該物質(zhì)不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，則是非電解質(zhì)，錯誤；C．堿性氧化物都是金屬氧化物，正確；D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3，錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某廠廢水中含5．00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入

gFeSO4·7H2O。

參考答案：（1）Cr2O72-+6Fe2＋

+14H＋

2Cr3++6Fe3＋

+7H2O（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（3）Fe（OH）3、Fe（OH）2

（4）13．9略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為

。(2)氮的最高價(jià)氧化物為無色晶體，它由兩種離子構(gòu)成：已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形，則其陽離子的構(gòu)型為

形，陽離子中氮的雜化方式為

。(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)?、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X(X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示），工業(yè)制備X的化學(xué)方程式為

。(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為

（填字母標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．金屬鍵(5)已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，其原因是

。(6)若X的密度為ρg/cm3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為

cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不必化簡）。參考答案：

略18.（8分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2回答下列問題：

①氧化劑是

，還原劑是

。氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是

。

②當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是

g，被還原產(chǎn)物的質(zhì)量為

g。參考答案：①(4分)

Cl2

NH3

213:34

②（4分）17

106.519.（9分）用18mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol·L-1的H2SO4，

其操作可分為以下各步：a.用量筒量取

ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌b.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里c.將稀釋后H2SO4小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里d.檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏e.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1~2cm處f.蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切

(1)依次填寫上述各步的空白處。2)正確的操作順序是（字母填寫）。(3）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：＿＿＿＿＿＿A.150ml

B.100ml