物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表 教學(xué)設(shè)計(jì)

Na＋＋2OH－＋H2_↑；（3）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是_乙_．（用甲、乙、丙字母表示）6．有一白色粉末A，其焰色反應(yīng)為黃色。一定質(zhì)量的A加熱后分解，得到殘余物B，同時(shí)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體C。另取等質(zhì)量的A加入足量的鹽酸，也產(chǎn)生氣體C，但是C的量是前面的2倍。氣體C跟一種淡黃色的固體D反應(yīng)，又得到B，同時(shí)產(chǎn)生氧氣。由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：ANaHCO3；BNa2CO3；CCO2；DNa2O2。7．下列敘述正確的是（AD）A.鹵素離子（X－）只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.負(fù)一價(jià)鹵素離子的還原性在同一族中從上至下逐漸增強(qiáng)8．下列敘述中，不正確的是（B） A．工業(yè)上HCl由H2和Cl2在點(diǎn)燃的條件下制得B．氫氟酸比鹽酸的酸性強(qiáng) C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D．碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)9．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是（B）

A.AlB.MgC.FeD.Na10．以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 （D）A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2B．還原能力F－<Cl－<Br－<I－ C．穩(wěn)定性HF>HCI>HBr>HI D．酸性HF>HCI>HBr>HI11．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（D）A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液.D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙12．甲、乙、丙、丁、戊五個(gè)集氣瓶，分別裝滿有H2、02、Cl2、HCl、HBr五種氣體，其中甲是有色氣體，甲和丁混合見光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出現(xiàn)紅色小液滴，打開戊的瓶蓋，在潮濕的空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧，根據(jù)上述現(xiàn)象推斷寫出分子式：甲Cl2，乙HBr，丙O2，丁H2，戊HCl。第一節(jié)元素周期表第3課時(shí)核素三．核素（一）原子結(jié)構(gòu)：三種微粒兩個(gè)關(guān)系式三種微粒電荷相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子＋（1.007）原子核1.原子的組成：AZX中子O(1.008)電子－(1/1836)2.兩個(gè)關(guān)系式（對(duì)于原子）①核電荷數(shù)（Z）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做該種原子的質(zhì)量數(shù)。[例1]ZNAAZX：17（18）35AZY：1314（27）【隨堂練習(xí)】1．下列敘述中正確的是（A）A．氫有三種同位素，即有三種氫原子B．所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C．具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D．H是一種同位素2．在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）(Li)和(Li)互為同位素。（2）(N)和(C)的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）（Na）和（Mg）的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素1.核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。2.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。）[例如]3517Cl與3717Cl168O、178O、188O、11H、21H、31H質(zhì)子數(shù)（Z）1717888111中子數(shù)（N量數(shù)（A）3537161718123四同：同一元素、同一“位置”、質(zhì)子數(shù)相同、原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。(1)同位素的特點(diǎn)四不同：不同種原子、中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、原子符號(hào)不同。（2）同位素的性質(zhì)： ①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同②天然存在的同位素，不論單質(zhì)還是不同的化合物中，相互間保持一定的比率（豐度相同）3.元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：以氯元素為例（1）已知條件：①氯元素有幾種同位素？（兩種：3517Cl和3717Cl）3517Cl：34.969②每種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量3717Cl：36.9663517Cl：75.77%③每種同位素占的原子百分?jǐn)?shù)3717Cl：24.23%（2）氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：等于各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)的乘積之和。Mr(Cl)==34.969×75.77%+36.966×24.23%==35.453※近似計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量：用同位素的質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子質(zhì)量。Mr(Cl)==35×75.77%+37×24.23%==35.485【隨堂練習(xí)】1．在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16質(zhì)量數(shù)、8質(zhì)子數(shù)、2－過氧團(tuán)離子帶2個(gè)負(fù)電荷、22個(gè)氧原子形成的過氧團(tuán)離子、－1氧元素的化合價(jià)平均值為－1。2．元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知a＞c，b＞d，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（D）A.X＞Y B.X=YC.X＜Y D.不能確定3、有以下一些微粒：①136C②3919K③4020Ca④126C⑤4018Ar其中互為同位素的是①和④，質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是③和⑤，中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是②和③。4、硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個(gè)數(shù)比為1：4。5.Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有3種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？答：因?yàn)槁仍氐南鄬?duì)原子質(zhì)量是氯的兩種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子百分?jǐn)?shù)的乘積之和。【課后作業(yè)】1、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數(shù)不可能為（B）A、28 B、30 C、26D、242、據(jù)報(bào)道，16667To可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（A）A．32B.67C.99D.1663、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氫的核素有H、D、T，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（D）A、6種 B、9種 C、12種D、18種4、某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（A）A、不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、若12C原子質(zhì)量為Wg，則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)WD、該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量5、道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是（D）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③6、據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是-(C)A、是4He的同素異形體B、比4He多一個(gè)中子C、是4He的同位素D、比4He少一個(gè)質(zhì)子7、1molD2O和1molH2O不相同的是(BD)A．含氧原子的數(shù)目B．質(zhì)量C．含有質(zhì)子的數(shù)目D．含有中子的數(shù)目8、nmolH2與nmolT2氣體不同之處是(C)A．物質(zhì)的量B．原子數(shù)C．質(zhì)量D．體積(相同狀況)9、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se說法正確的是(B)A．Se和Se互為同素異形體B．Se和Se互為同位素C．Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D．Se和Se都含有34個(gè)中子10、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl組成的氯化氫分子中，用精密的儀器檢測(cè)這些分子，可測(cè)出_6_種氯化氫分子，氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有_5_種。11、填表：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)2713Al131413168O2－88103919K+1920183717Cl－17201812、相同質(zhì)量的14C18O與SO2的分子數(shù)之比為_2：1_；原子數(shù)之比為_4：3_；中子數(shù)之比為__9：8_；質(zhì)子數(shù)之比為__7：8_13、下列各組中屬于同位素的是（