廣東省河源市佗城中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

廣東省河源市佗城中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.、、、H+、H2是可以表示為

A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的一組是（

）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃參考答案：B略3.1gNH3含m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（

）

A.17m

B.3m

C.

D.參考答案：略4.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是

（

）A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B．鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜，從而失去光澤參考答案：C 5.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答?！驹斀狻緼.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價降低，一定需要加還原劑實現(xiàn)，A項正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價降低，可通過自身的歧化反應(yīng)實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價不變，發(fā)生酸堿中和即可實現(xiàn)，C項錯誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價降低的還原反應(yīng)。B項為易錯點，雖為元素化合價降低的還原反應(yīng)，但可以通過自身的歧化反應(yīng)來實現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應(yīng)便可實現(xiàn)Cl2→Cl－的轉(zhuǎn)化過程，則不一定加還原劑來實現(xiàn)。

6.下列物質(zhì)間的每一轉(zhuǎn)化不能都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）A．Ca→CaO→CaCl2

B．NaOH→Na2CO3→NaClC．O2→CuO→Cu(OH)2

D．C→CO2→Na2CO3參考答案：C略7.關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中，錯誤的是()A．氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B．通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑C．可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)參考答案：C解析：通常情況下氮氣的性質(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。8.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（

）A．C的生成速率與B的反應(yīng)速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略9.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度(s)

B.物質(zhì)的量濃度(c)

C.質(zhì)量分數(shù)(w)

D.摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B【分析】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【詳解】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B。10.與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學反應(yīng)中原子的最外層電子數(shù)多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，所以決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略12.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應(yīng)制取硝基苯D.用較多量的氯氣進行性質(zhì)實驗參考答案：B略13.下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO參考答案：D略14.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（）A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略15.下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設(shè)計了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層有4個電子；B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反應(yīng)后可生成B的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是H2D，D的最高價氧化物中含有40%(質(zhì)量)的D，而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)上述條件判斷：(1)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。(2)D在元素周期表中屬于第________周期，________族。(3)F的電子式為：__________，F(xiàn)是由

鍵構(gòu)成的

化合物（填“共價”或“離子”）。(4)用電子式表示AB2的形成過程：_______________________；AB2的結(jié)構(gòu)式：___________；AB2是由_______鍵構(gòu)成的

分子（填“極性”或“非極性”）。

參考答案：

三

Ⅵ

離子鍵、非極性鍵

離子

O=C=O

極性

非極性

略18.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是

，反應(yīng)方程式：

。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是

，反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）加熱

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）加入NaOH溶液

NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O19.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：A生成C的反應(yīng)：

；C和E反應(yīng)生成F：