湖南省郴州市20192020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題含答案

郴州市2017-2018年上學(xué)期學(xué)科教課情況抽測(cè)試卷高二化學(xué)（理科）一、選擇題（此題包含22小題，每題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意）1．我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)連續(xù)開(kāi)采可燃冰。可燃冰是天然氣和水在海底300～3000米的深度形成的固體，可表示為mCH4·nH20。以下哪個(gè)條件不是形成可燃冰一定具備的A．低壓B．低溫C．高壓D．充分的CH4根源2．以下過(guò)程的能量變化切合右圖所示的是．酸堿中和反響．CH4在O2中焚燒．Ca0溶于水生成Ca(OH)2．NH4C1晶體與Ba(OH)2·8H2O混淆攪拌3．在不一樣條件下分別測(cè)得反響2A+B3C的化學(xué)反響速率，此中表示該反響進(jìn)行得最快的是A.v(A)=0.4mol/(L

·s)

B.v(B)=0.lmol/(L

·s)C．v(C)=0.3mol/(L

·s)

D

．v(A)=0.3mol/(L

·s)4．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反響放出H2．0.lmol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅．CH3COOH溶液與Na2C03反響生成C02．O.lmol/LCH3COONa溶液的pH大于75．以下分子式只好表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．C3H6C．CHCl2D．CH02266．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系親密，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．電解熔融氧化鎂能夠獲取鎂，電解熔融氯化鎂不可以獲取鎂．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接時(shí)的除銹劑．用犧牲鎂塊的方法防備地下鋼鐵管道的腐化．鋁鹽和鐵鹽都可用作凈水劑7．以下解說(shuō)事實(shí)的方程式不正確的選項(xiàng)是A．測(cè)得

0.Imol/L

氨水的

pH為

11:B．用

NaCl

溶液做鐵的吸氧腐化實(shí)驗(yàn)，

O2減少：C．用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,積淀溶解8．某原電池總反響的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反響的原電池是A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe(S04)32D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液9．以下反響中△H>0,△S>0的是A.2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低溫下能自覺(jué)進(jìn)行的反響：NH(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)3C．高溫下能自覺(jué)進(jìn)行的反響：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何溫度下均能自覺(jué)進(jìn)行的反響：2H202(1)=2H20(1)+02(g)10．以下8種有機(jī)物：按官能團(tuán)的不一樣可分為A．4類B．5類C．6類D．8類11．圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請(qǐng)依據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式A．A是

C3H6、B是

C2H6

B．A是

C6H6、B是

C4H6C．A是

C6H6、B是

C2H6

D．A是

C3HS、B是

C6H612．在必定溫度下的恒容容器中，標(biāo)記反響

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已達(dá)均衡狀態(tài)的是A．混淆氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．混淆氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成

nmolC

．同時(shí)耗費(fèi)

2nmolB13．關(guān)于達(dá)到均衡的可逆反響：X+YW+Z，其余條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率的變化以下圖。以下對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描繪正確的選項(xiàng)是A．W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體14．對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均同樣的HC1溶液和CH3COOH溶液分別采納以下舉措，相關(guān)敘述正確的選項(xiàng)是A．加適當(dāng)?shù)腃H3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小B．使溫度高升20℃，兩溶液的氫離子濃度不變C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度同時(shí)變成本來(lái)的一半D．加足量的Zn充分反響后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣同樣多15．某研究性學(xué)習(xí)小組經(jīng)過(guò)丈量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究積淀溶解均衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)以下：以下剖析不正確的選項(xiàng)是A．CaCO3固體中不存在白由挪動(dòng)的離子B．與②對(duì)照，說(shuō)明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混淆后過(guò)濾，推斷濾液的電導(dǎo)率必定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反響：已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的以下溶液的pH以下表：以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．在同樣溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力次序：HC0<HClO<HF23B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl0溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前<N后C．若將CO通入0.Imol/LNaC03溶液至溶液中性，則溶液中：2c(C02-)+c(HC0-)=0．1mol/L2332D．向Na2C03溶液中通人少許的HF氣體，化學(xué)反響方程式為：Na2C03+2HF=CO+H2O+2NaF17．以下實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象以及結(jié)論或原由均正確的一組是18．有人以為CH2=CH2與Br2的加成反響，實(shí)質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br一，而后Br+第一與CH2=CH2一端碳原子聯(lián)合，第二步才是Br一與另一端碳原子聯(lián)合。依據(jù)該看法假如讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和Nal的水溶液中反響，則獲取的有機(jī)物不行能是A.BrCH2CH2BrB.CICH2CH)C1C.BrCH2CH2ID.BrCH2CH2Cl硫化汞(HgS)難溶于水，某溫度時(shí)，HgS在水中的積淀溶解均衡曲線以下圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，則c(S2-)減小D．高升溫度能夠?qū)崿F(xiàn)c點(diǎn)到6點(diǎn)的轉(zhuǎn)變科研人員假想用右圖所示裝置生產(chǎn)硫酸．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)為正極．b為負(fù)極B．a(chǎn)極反響式為2H20+S02-2e一2-+4H+=S04C．電子從b極經(jīng)外電路向a極挪動(dòng)D．生產(chǎn)過(guò)程中H+向a電極地區(qū)運(yùn)動(dòng)21.在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反響：測(cè)得SiHCl3的均衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系以以下圖所示：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．圖中P1<P2B．M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)變率為10%C．均衡時(shí)，容器中再加入少許單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)變率增大．向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、壓強(qiáng)為P1時(shí)，SiHCl3的均衡產(chǎn)率等于20%22．以下相關(guān)溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．同AgCl、AgBr的混淆飽和溶液中加入少許AgNO3固體，溶液中不變B．將CH3COONa溶液從20C升溫至30C，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.Imol/LCH3COOH溶液中加入少許水．溶液中減小二、非選擇題（共56分）23．（12分）(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H：的43倍，其分子式為分子中含102個(gè)氫原子的烷烴的分子式是(2)用式量為43的烷基代替甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芬芳烴產(chǎn)物的數(shù)量為種。(3)有機(jī)物的正確命名為(4)立方烷它的六氯代物有種。(5)分子中最多有個(gè)原子共面．24．（14分）I．二甲醚(DME)-種潔凈的代替燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，并且與汽油對(duì)比，排放的NO2更少，所以是優(yōu)秀的柴油機(jī)代替燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反響以下（復(fù)合催化劑為

CuO/ZnO/Al203）：2CO(g)+4H2(g)

CH3OCH3(g)+H

2O(g)△H=-204.7kJ

／mol。(1)600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程以下：則△H2=____。以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液頂用惰性電極制成燃料電池，則通人氧氣的電極是電源的____（填正、負(fù)）極，通DME的電極反響為Ⅱ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲取者格哈德·埃特爾成立了合成氨反響體制。T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化以下圖，圖中的能量單位為kJ/mol（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)合成氨反響的機(jī)理為①(2)T=673K,合成氨反響的熱化學(xué)方程式為(3)液氨和水很是相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH+34NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相像，則該溫度下液氨的pNH4=____。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與

NH4C1近似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反響的離子方程式

。25.（16

分）高純度鎳是很多有機(jī)反響的催化劑。某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有

NiS04、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計(jì)提取高純鎳的簡(jiǎn)單工藝以下（陰離子省略）：注：Ni(OH)2開(kāi)始積淀時(shí)的pH=7。(1)加入新制氯水所發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)___加入NiCO3的目的是________。由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過(guò)濾、清洗、干燥。方案2：鋅與稀硫酸反響產(chǎn)生氫氣，氫氣復(fù)原氧化鎳。制備等質(zhì)量的鎳粉，從耗費(fèi)原料量、產(chǎn)品純度、實(shí)驗(yàn)安全角度評(píng)論兩種方案的長(zhǎng)處。方案

1．____方案

2．____(4)方案

2所用的氫氣能夠采納以下裝置中的

____來(lái)制?。ㄌ顚?xiě)字母，下同），采集氫氣可采納裝置

。(5)若將D裝置和E裝置相連制取并采集干燥純凈的X氣體，則X氣體能夠是以下氣體中的。裝置D中導(dǎo)管a的作用是。a．COb．Cl2c．NOd．SO2226.（14分）測(cè)定均衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反響擁有重要意義。已知：I2能與I一反響成I3一，并在溶液中成立以下均衡：I2+I一一。經(jīng)過(guò)測(cè)均衡系統(tǒng)中c(12)、c(I-)和c(I-)，便可求I33得該反響的均衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述均衡系統(tǒng)中c(12)，采納以下方法：取V1mL均衡混淆溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定

(反響為

I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，耗費(fèi)

V2mL的

Na2S203溶液。依據(jù)

V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴準(zhǔn)時(shí)，可采納____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。(2)以下對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的剖析，正確的選項(xiàng)是（填字母）。A．方案可行。能正確測(cè)定溶液中的c(12)B．不行行。由于I一能與Na2S203發(fā)生反響C．不行行。只好測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改良，擬采納下述方法來(lái)測(cè)定該反響的均衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽視不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②必定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混淆液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分派系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹨韵聠?wèn)題：(3)操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為。（任寫(xiě)一條）基層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，聯(lián)合上述相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反響I2+I一I3一的均衡常數(shù)K=（用詳細(xì)數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。高二化學(xué)（理科）參照答案及評(píng)分細(xì)則一、選擇題（此題包含22小題，每題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意）1-5ADADC6-10ACBCC11-15BBBAD16-20BCBCB21-22DA二