廣東省韶關(guān)市北鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

廣東省韶關(guān)市北鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑參考答案：B解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑屬于分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

2.下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略3.下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：A略4.下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：B略5.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g參考答案：C試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，NaClO的濃度會降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯誤。6.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A．C2H6

B．C2H4Cl2

C．C5H12

D．C參考答案：A7.同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是A.40Ca和40Ar

B.D和TC.H2O和H2O2

D.紅磷和白磷參考答案：BA.40Ca和40Ar的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同的元素，A錯誤；B.D和T的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C.H2O和H2O2是兩種不同的氧化物，C錯誤；D.紅磷和白磷是兩種單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握同位素的含義是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素還需要注意以下幾點(diǎn)：①“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置。②因許多元素存在同位素，故原子的種數(shù)多于元素的種數(shù)。有多少種核素就有多少種原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就沒有同位素。③同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。8.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有:（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.SiO2

NaOH

HF

B.NaOH

(NH4)2SO3

H2SO4C.AlCl3

NH3·H2O

CO2

D.CO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)參考答案：CA．SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B．NaOH與（NH4）2SO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氨水，NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，且（NH4）2SO3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、AlCl3與CO2不反應(yīng)，選項(xiàng)C選；D．CO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水，CO2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D不選；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，A．SiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；C．AlCl3與CO2不反應(yīng)；B．NaOH與（NH4）2SO3、H2SO4反應(yīng)，且（NH4）2SO3與H2SO4反應(yīng)；D．CO2與Ca（OH）2、Na2CO3反應(yīng)，且Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)。10.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d

B.離子的還原性Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X<W<Y<Z參考答案：B離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知質(zhì)子數(shù)d＞c，選項(xiàng)A錯誤；B．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，選項(xiàng)B正確；C．非金屬性Y＜Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯誤；D．同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故原子半徑X>W>Y>Z，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。11.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是()A.Fe

B.FeO

C.Cu

D.Fe3O4參考答案：A假設(shè)物質(zhì)的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，答案選A。12.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．可用酒精萃取碘水中的I2C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：A．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；B．碘單質(zhì)在酒精中溶解度大于水，但酒精與水混溶，無法萃取，故B錯誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，故C正確；D．碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制取(或合成)的自然科學(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)題型是歷次考試的重點(diǎn)題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾(分餾)、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增(不引入新的雜質(zhì))；②不減(不減少被提純的物質(zhì))；③易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)；④易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)。13.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是..A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO

D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：AC14.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是A.

Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.

Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.

Na+、CO32-、OH-、NO3-

D.

Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-參考答案：D四組溶液中各種離子均可大量共存。A、加入OH-溶液時，Cu2+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+沒有氣體放出，選項(xiàng)A錯誤；B、加入OH-溶液時，F(xiàn)e3+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，當(dāng)加入H+沒有氣體放出，選項(xiàng)B錯誤；C、加入OH-沒有沉淀產(chǎn)生，加入H+時，CO32-、H+會發(fā)生反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，選項(xiàng)C錯誤；D、加入OH-溶液時，Cu2+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+時，HCO3-、H+會發(fā)生反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w放出，選項(xiàng)D正確。15.下列說法正確的是A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨能量變化，有能量變化的變化一定是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多參考答案：C【詳解】A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，A項(xiàng)錯誤；B.焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，燃燒都是放熱反應(yīng)，需要加熱到可燃物的著火點(diǎn)，B項(xiàng)錯誤；C.因?yàn)槭兂山饎偸鼰?，石墨的能量低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣（前者）放出的熱量多，D項(xiàng)錯誤；答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。參考答案：（1）蒸餾（2）過濾（3）BaCl2·K2CO3·HCl（4）萃取分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸或酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

（填化學(xué)式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略18.（6分）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）＋B（g）=xC（g）＋2D（g），經(jīng)過5min時，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·Ｌ-1·min-1，A在5min末的濃度是__________，x的值是__________，B的反應(yīng)速率是__________。參考答案：0.75mol/L；

2；0.05mol/(L?min)19.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素回答下列問題：（1）h元素的名稱是______，九種元素中金屬性最強(qiáng)的是_______（填元素符號）。（2）f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（3）b、c、d、e的原子半徑依次________（填增大或減?。＃?）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__（填氫化物的化學(xué)式）。（5）化合物f2d2與化合物a2d反應(yīng)的離子方程式__________。（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)溴

Na

(2)NaOH

(3)減小

(4)HF

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(6)2Al2O3=4Al+3O2解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推知A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Na，G為Al，H為Br，I為Kr．（1）h元素的名稱是溴；元素周期表中，從上到