廣西壯族自治區(qū)南寧市高級中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市高級中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體顏色為紅棕色的是A．SO2

B．Cl2

C．NO2

D．N2參考答案：C略2.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，則關(guān)于該有機物的說法中正確的是

A.

分子中C、H、O個數(shù)之比為1∶2∶3B.

分子中C、H個數(shù)之比為1∶2

C.

分子中可能含有氧原子D.

此有機物的最簡式為CH4

參考答案：C略3.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中所發(fā)生的主要化學反應(yīng)為

A．CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

B．NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

C．Si+4HF====SiF4↑+2H2↑

D．SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O參考答案：D4.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B5.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為

A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/L

D．0.6mol/L參考答案：B6.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-C.加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+?D.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl?參考答案：C試題分析：A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤。答案選C。7.關(guān)于燃料充分燃燒的說法不正確的是A．空氣量越大越好

B．固體燃料顆粒越小燃燒越充分C．液體燃料以霧狀噴出燃燒越充分

D．溫度必須達到著火點參考答案：A略8.環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2參考答案：C9.分別用10mL1mol·L－1溶液與同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)，則下述溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液參考答案：A略10.用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1摩爾，消耗鋁最少的是A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5參考答案：B略11.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略12.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略13.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．21H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：A試題分析：A：Be原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=4，Be失去兩個電子成為Be2＋，所以Be2＋離子中的質(zhì)子和電子個數(shù)比為2:1；B：H原子質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2—1=1，B錯；C：NaHCO3晶體中的陽離子為Na+，陰離子為HCO3-，個數(shù)比是1:1，C錯；D：BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子是O22-，陽離子是Ba2+，個數(shù)比為1:1，D錯，故選A點評：考查基本知識，D項注意陰離子是過氧根離子，易錯。14.下列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑參考答案：A略15.膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B.粒子帶電C.能透過濾紙

D.分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間參考答案：D【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達爾效應(yīng)是膠體的一種光學性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

⑥重復以上滴定操作2-3次。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

(3)步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視_________________________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________________________________________________________。

(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：________mol·L－1參考答案：（15分）（1）①

（2分）

偏大

（2分）（2）酸式滴定管（或移液管）

（2分）

無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（2分）（4）AB（2分）（5）0.1606（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)有失去標簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿O2、Cl2、H2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混和見光爆炸，C、D混和在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現(xiàn)白霧，則：A：

、B：

、C：

、D：

、E：

。(均填化學式)

參考答案：A：H2、B：O2、C：Cl2、D：HBr、E：HCl

略18.欲配制100ml0.5mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為__________g。(2分)

(2)以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：①稱取所需質(zhì)量的NaOH②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處⑥塞上瓶塞。反復搖勻⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：_____________________________________(2分)(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____________(填選項代號)(4分)A、NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象

B、溶液尚未恢復到室溫，就注入容量瓶定容C、轉(zhuǎn)移洗滌液時部分溶液濺出容量瓶外

D、定容時仰視刻度線E、所用的容量瓶內(nèi)有洗滌時殘留的蒸餾水