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文檔簡介
1、A 向水中加入少量 NH4CI 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,Kw變大水的離子積PH的計算1下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是()A 因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kw=c(H+) qOH),所以Kw隨溶液中 qH+)和c(OH)的變化而變化B 水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化D 水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量一 14 142.已知 25C時水的離子積為Kw= 1.0 氷 0 35C時水的離子積為Kv= 2.1 相 。下列說法中正確的是( )A 水中的 qH+)隨溫度的升高而
2、降低B. 25C時水呈中性,35C時水呈酸性C.水的電離過程是吸熱過程D 一定溫度下,向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化3.向純水中加入少量 NaHSO4,在溫度不變時,溶液中()A C(H+)/C(OH一)增大B C(H+)減小C.水中C(H+)與 qOH一)的乘積增大D C(OH)增大C. FeCWD Na2CO3+一 24H 和 OH 物質(zhì)的量濃度的乘積為 10 ,在該溶液中,一定不能大量C 芯D 馬7.向純水中加入少量 NaHSO4晶體,若溫度不變,則溶液中()A 水電離出的 H+大于水電離出的 OH一濃度B C(H+)G(OH一)增大C.酸性增強D C(H+)、C(OH一)均增
3、大8. 某溫度下,將濃度為 0.01 mol L1鹽酸與 0.01 mol 1的 NaOH 溶液等體積混合,混合后水的電離程度與該溫度下純水的電離程度()C 加入 NaHSO4固體D 力口入(NH4)2SO4固體5.常溫下,純水中存在電離平衡:H2 -H + OH,若要使水的電離平衡向右移動,并使C(H ) 增大,A 加入 Na2CO3固體B 加入 NaNO3固體4.能影響水C(OH ) qH、操作是()應(yīng)加入的適當物質(zhì)是()A NaHSO4B HCl6.室溫下,某溶液中由水電離出來的存在的離子是()A 熱鼾B 撤邁A 向水中加入少量 NH4CI 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,Kw變大A 前者大
4、B 后者大C.相等D 無法判斷9. 將H、Cl、Al 、K、S、OH、畑、*九:分別加入 H2O 中,基本上不影響水的電離平衡的是()A B C .D 10.室溫下水的電離達到平衡:H2OH+ OH一。下列敘述正確的是()KW值隨溫度升高而增大15.關(guān)于 pH 的測定下列說法正確的是(16用 pH 試紙測定溶液 pH 的正確操作是A .將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色卡照B .將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上,再與標準比色 卡對照C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下,取出后放在表面皿上,與標準比色卡對照B.向水中加入少
5、量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動,qH+)增大C.向水中加入少量 NaOH 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動D.向水中加入少量 NaCl 固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,qH+) = qOH)11.在50C時液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)-+抑$,兩種離子的平衡濃度均為1.0X015一 1mol L 。以下有關(guān)一 50C時離子積的敘述中正確的是()A . 離子積為 1.0 相一1530B.離子積為 1.0 10C.向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大D.向液氨中加入 NH4CI,C(iq;蔚)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大12液氨與純水類似,也存在微弱的電離:2NH3=+ ., 50C時,
6、兩種離子的平衡濃度均為其他條件不變,增加液氨的量,電離平衡正向移動維持溫度不變,向液氨中加入少量氯化銨固體,C.一 15一 1此溫度下,在液氨中加人 NaNH2,則液氨中c個 Hj)v 1 X10 mol L在液氨中加入NH4CI,則液氨中將大于CCHJ13水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為a b水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為 b dC.溫度不變,加入少量 NaOH 可使溶液從 c 點變到 a 點純水僅降低溫度可由 b 點到 d 點14.關(guān)于水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是()+一 14蒸餾水中,c(H )c(OH ) = 1 X10C.25C時,任何以水為溶
7、劑的稀溶液中C(H)C(OH)=1X1014A . pH 試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕用廣泛 pH 試紙測得某鹽酸的 pH = 2.3C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pHpH 計是精確測定溶液 pH 的儀器D .將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后,在待測液中蘸一下,取出后與標準比色卡對照17.下列溶液一定呈中性的是()B .c(H+) = qOH)的溶液的 pH 為(21.pH = 2 和 pH = 4 的兩種稀硫酸,等體積混合后,下列結(jié)論正確的是(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計)C. pH = 2.322.常溫下,將 pH = 8 的 NaOH 與 pH = 10 的 NaOH 溶液等體積混合后,溶
8、液中c(H+)最接近于(已知:lg 2B.(104+ 106)mol L110 1D . 2 0 mol LpH = 2 的強酸溶液混合,所得混合液的pH = 11,則強堿與強酸的體積24.室溫時,下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是()A . pH = 3 的鹽酸和 pH = 11 的氨水等體積混合B . pH = 3 的鹽酸和 pH = 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氫氧化鋇溶液等體積混合D . pH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等體積混合A . pH = 7 的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D .非電解質(zhì)18.下列
9、關(guān)于溶液的酸堿性,說法正確的是A . pH = 7 的溶液是中性)=c(H+)的溶液呈中性+ 7 1中性溶液中一定有c(H ) = 1.0 0 mol LC. qoH在 100C時,19溫度為25C時,將 0.23 g 鈉投入到100 g 水中充分反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL ,則該溶液B. 13C.121020.常溫下,下列說法錯誤的是()+一 41A.c(H )為 1.0 0 mol L 的醋酸溶液的1C.0.01 mol L 氨水的 pH10 mol L( )+ 3一 1A.c(H )= 1 0 mol L 12 一 1B .c(OH )= 2 0 mol L=0.3)()81
10、0 1A.(10 + 10 )mol LC.mol L23.常溫下,pH = 13 的強堿溶液與比是()A.11 : 1B. 9 : 1C. 1 : 11D .1 : 9D . pH = 325.25C時,將某強酸和某強堿溶液按1 : 10 的體積比混合后,溶液恰好呈中性,則混合前此強酸和強堿的 pH 和為()A.12B. 13C. 14D. 1526.25C時,pH = 5 的鹽酸和 pH = 9 的 NaOH 溶液以體積比 11 : 9 混合,混合液的 pH 為()D.無法計算27室溫時,將xmL pH =a的稀 NaOH 溶液與ymL pH =b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH
11、的判斷,正確的是()28. 常溫下,將 10 mL pH = 13 的 Ba(OH)2溶液加水稀釋至 100 mL ,所得溶液的 pH 為()A.14B.12.7C.12D.12.329. 將 10 mL pH = 1 的 CH3COOH 加水稀釋至 100 mL 后,溶液的 pH 為()A.2B. 2pH7C. 1pH41C.0.2 mol L 的醋酸,與等體積水混合后pH = 1D.室溫下,pH = 3 的鹽酸與 pH = 11 的 NaOH 等體積混合后 pH = 71+ 一31.25C時,在 0.01 mol L 的硫酸溶液中,水電離出的H 濃度是()13 11 71121A. 5 氷
12、 0 mol LB. 0.02 mol L C. 1 10 mol LD. 1M0 mol L+131c(H )= 1.0 0 mol L ,該溶液中一定能大量共存的離子組是34. 下列說法正確的是()A .強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,所需NaOH 相等C.將 NaOH 和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的OH濃度均減少到原來的 1/2D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍,則鹽酸的 H+濃度也是醋酸的二倍35. 在同體積,濃度均為 0.3 mol L1的 H2SO4、HCl、HNO3、CHaCOOH 溶液中,分別加入足量的Zn,下列說法中正確
13、的是()C. 6A .若x=y,且a+b= 14,貝 U pH7B .若 10 x=y,且a+b= 13,貝 V pH = 7C.若ax=by,且a+b= 13,則 pH = 7D .若x= 10y,且a+b= 14,貝 U pH732.在某無色溶液中,由水電離出的A. Fe2+、Na+、NO 卜、SO+ + *B.Na、K、Cl、SO+ + C.Na、Ag 、F、NOi+2+ D. K、Ba 、Cl 、HSO33.某溶液中由水電離出的+ 10 1c(H ) = 10 mol L ,那么該溶液的 pH 可能為(A.1C. 10 或 4D.1A .硫酸中放出氫氣量最多B .醋酸中放出氫氣量最多C
14、.鹽酸中放出的氫氣量最多D .鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等36.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸兩杯溶液,下列說法正確的是( )A .與相同濃度、相同體積的 NaOH 溶液恰好完全中和,醋酸溶液消耗體積更多B.加水稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液的pH 值更小C.兩杯溶液中水電離出的 qH+)相同D.向兩杯溶液中分別加入一定量醋酸鈉固體,pH 均增大右x+y=13, . i(填數(shù)值);37.pH 值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原來體積的同,貝 Um和n的關(guān)系是()A.mn的平均速率 BA 鹽酸中有鋅剩余醋酸中有鋅剩余m倍和n倍, 稀38.pH 相等的鹽酸和醋酸都稀釋相同的倍數(shù)后,pH 的大小關(guān)A
15、 .鹽酸 醋酸B .醋酸鹽酸C.鹽酸=醋酸D.無法判斷39.pH 相同、體積相同的鹽酸和醋酸,分別與等物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液恰好中和,消耗 NaOH 溶液體積分別為V和V2,貝UV1和V2的關(guān)系()B.VivV2C .Vi=V2D. VW4O.C(H+)相同且等體積的兩份溶液A 和 B , A 為鹽酸,為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的體積相等,則下列說法正確的是1反應(yīng)所需要的時間 BA 開始反應(yīng)時的速率 AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A= B 反應(yīng)過程A.B.C.D .41.(雙選)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是圖中五點 Kv 間的關(guān)系:B C A
16、= D = E若從 D 點到 A 點,可采用在水中加入少量酸的方法若從 A 點到 C 點,可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH 固體的方法若從 B 點到 A 點,可以采用降溫的方法42. (雙選) 常溫下, 已知某水溶液中由水電離出+14 1c(H ) = 10 mol L ,溶液中可能含有:2+Fe Cl + HCONa NOAl,一定能大量共存的離子組合為(B.C.D .43. (雙選) 常溫下, 某溶液中由水電離產(chǎn)生的+ 9 1_C(H ) = 1 X10 mol L ,則下列敘述正確的是pH 值一定為 5B. 一定是酸溶液可能是強酸的酸式鹽溶液D . pH 值可能為 9+ 1344.
17、 25C時欲使水電離產(chǎn)生的c(H )= 10 mol1 .L ,配制 1 L 溶液,應(yīng)向其中加入 5.0 mol L 的鹽酸溶L 或加入45在 25C時,有 pH 為x的鹽酸和 pH 為y的 NaOH 溶液,取vxL 該鹽酸同該 NaOH 溶液中和,需vyLNaOH 溶液。問:(1)若x+y= 14,噸1 i/nul L4nrIIM1 VIlk:R若X+yi4, =(表達式),且VxVy(填 “、“ 8)46有 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ,要使它的 pH 降為 11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)(1)_若加入蒸餾水,應(yīng)加mL。若加入 pH 為 10 的
18、NaOH 溶液,應(yīng)加 _ mL。若加入 0.01 mol L1的鹽酸,應(yīng)加 _mL。47室溫下,求下列溶液的 pH :-1(1) 某 H2SO4溶液的濃度是 0.005 mol L ,1此溶液的 pH 為_。2用水稀釋到原來體積的100 倍,pH 為_ 。3再繼續(xù)稀釋 104倍,pH 為_ 。(2) pH = 3 的鹽酸與 pH = 5 的硫酸等體積混合,pH 為_。(3) pH = 10 和 pH = 12 的兩種 NaOH 溶液等體積混合,pH 為_ 。(4) pH = 12 的 NaOH 溶液和 pH = 4 的 HCI 溶液等體積混合,pH 為_ 。48. 常溫下 pH = 1 的硝酸
19、溶液,硝酸電離出的C()與水電離出的C(H、之比=_;該溶液中水電離出的C(H+)是 pH = 3 的硝酸中水電離出的C(H+)的_ 倍。一 1249. (1)某溫度(TC)時,水的Kw= 1 X10,則該溫度 _ (填“ ” “ c(H+), A 正確; Na*、 勺: 對水的電離無影響, B 錯誤;NaHSO4=Na+ H十+二;丫 ,抑制水的電離,但c(H+) c(OH), C 錯誤;珂加+ OH一=NH3H2O,促進水電離, qH+) c(OH),D 錯誤。5. 【答案】C【解析】H20 H+ OH,增加 H*或 0H,抑制水電離;消耗H+或 0H,促進水電離。十,促進水電離,Kw不變
20、,qH+)減小,c(OH)增大,D 錯誤。6.【答案】BNaHS04=Na+ H+鍛磅廠,抑制水的電離, A 錯誤;HCI=H 30H一=Fe(0H)3j,促進水的電離,c(H+)增大,c(OH一)減小,C+ C,抑制水電離,B 錯誤;3 +Fe +消耗 H計是一種精確儀器,如圖為精確度不同的pH 計,一般可以精確到 0.1 個 pH 單位,D 正確。Na+ H十+附Ogi,c(H+)增大,由于Kw不變,c(OH )減小,B、D 錯誤,C 正確。8.【答案】C【解析】二者等體積等濃度混合,恰好完全反應(yīng),生成的NaCI 不影響水的電離,C 正確。9.【答案】B【解析】H2O=H+ OH,增加 H
21、+或 OH,抑制水電離,減小 H+或 OH,促進水電離。 、抑制 水電離;能與水電離的 H+或 OH反應(yīng)生成弱電解質(zhì),促進水的電離; 不與 H*或 OH反 應(yīng),對水的電離無影響,B 正確。10. 【答案】B【解析】H2O=H+ OH:Kw=c(H+) (OH),只與溫度有關(guān);增加 H+或 OH,抑制水電離;消耗 H +或 OH,促進水電離。丸卜;+ OH=NH3H2O,促進水電離,但Kw不變,A錯誤;加入 NaOH 固體,c(OH)增大,抑制水電離, C 錯誤;NaCI 對水的電離平衡無影響,D 錯誤。11. 【答案】B+1515【解析】Kw=c(H )c(OH ),與水的離子積相似,液氨的離
22、子積為c(|:u-;)c(y 禮)=1.0XO X1.0 氷 0 =301.0X0, B 正確,A 錯誤;水的離子積只和溫度有關(guān),同樣液氨的離子積也只與溫度有關(guān),與加入的物質(zhì)無關(guān),C、D 錯誤。12. 【答案】A【解析】液氨是純液體,量變但濃度不變,平衡不動,A 錯誤;加入 NH4CI 固體,Cd*)增大,平衡逆移,c(im)將減少,C(聞|鍛)cG-), B、D 正確;加入 NaNH2,c(ii嘰)增大,抑制電離,c(q嘰:)a 點Kw= 10 mol L X10 mol L = 10 , b 點溫度咼, A 錯誤;d 點與 a 點溫度相同,Kv 相同,由 A 分析知 Ky數(shù)值大小關(guān)系為 b
23、 a= d, B 正確;c 點Kw大于 a 點,溫度高于 a 點,僅加入 NaOH 不能使溶液從 c 點變到 a 點,C錯誤;純水中降低溫度,溶液中c(H+)和c(OH)均減 小,而 b 點到 d 點溶液的c(OH)未變,僅降低溫度溶液不能從 b點到 d 點,D 錯誤。14. 【答案】A【解析】Kw只與溫度有關(guān),升高溫度,Kw增大,25C時,純水和任何物質(zhì)的水溶液中Kw=c(H+)c(OH)14=1X10。15. 【答案】D【解析】用水潤濕 pH 試紙則會使酸、堿中的c(H+)發(fā)生變化,所測 pH 可能與實際不符,A 錯誤;廣泛 pH 試紙只能計是一種精確儀器,如圖為精確度不同的pH 計,一般
24、可以精確到 0.1 個 pH 單位,D 正確。測出整數(shù),B 錯誤;酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性,估算出pH 的范圍,C 錯誤;pH10【解析】兩種堿混合,一般先求出混合后的c(OH-), 后由+c(H )。強堿溶液混合,c(OH )=1mol L ,二種堿提供 qOH )相差 100 倍,可將小的一方近似忽略,c(OH )混5一 1+ 5X1(hol L ,混合溶液中c(H )=101.=2X0 mol L , D 正確?!窘馕觥縫H 試紙不能用蒸餾水潤濕,也不能直接放到待測液中,B、C、D 錯誤。17. 【答案】B【解析】根據(jù)c(OH)與c(H+)大小判斷溶液酸堿性,不受任何限制;由qH
25、 J 與 107mol L一1、pH 與 7 大小推斷溶液的酸堿性,只適用在常溫下。pH = 7 的溶液未明確為常溫,不一定為中性,A 錯誤;等物質(zhì)的量的強酸與強堿所含的n(H+)和n(OH)不一定相等,如硫酸與燒堿間,無法判斷混合后溶液的酸堿性,C 錯誤;非電解質(zhì)本身雖不能直接電離產(chǎn)生離子,但與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)也能使溶液顯酸性或 堿性,如 SO2溶于水生成 WSO3,溶液呈酸性,如 NH3溶于水生成 NH3H2O,溶液呈堿性,D 錯誤。18. 【答案】C【解析】根據(jù) qOH)與 c(H+)大小判斷溶液酸堿性,不受任何限制;由qH J 與 107mol L一 、pH 與 7 大小推斷溶液
26、的酸堿性,只適用在常溫下。對照要點,只有C 正確。19. 【答案】B【解析】n(Na) = 0.01 mol,由 2Na + 2H2O=2NaOH + H 得n(NaOH) = 0.01 mol,則正確。20.【答案】0-01 mol1+丄“1X10140_1 L=Ujm。,c(H )0.1-1L , pH = 13, B【解析】c(H+)= 1X10_4mol L1, pH = - lg(1 氷 04)= 4, A 正確;0.1 mol L某酸溶液,_一 一 一 11,若為弱酸 pH1 , B 錯誤;0.01 mol L 氨水中 NH3H2O 部分電離,c(OH+一 121)1.0X0 mo
27、l L , pH12 , C 正確;醋酸部分電離,pH = 3 的醋酸溶液濃度大于若為鹽酸pH =1,c(H1)0.01 mol L3mol L , D1.0X0正確。21.【答案】 C【解析】兩種酸混合后,可直接求出混合后c(H、,再求 pH。強酸等體積混合,一 2一 141+(1LX0 mol L + 1 LX0 mol L )/2,二種酸提供 H 相差 100 倍,小的可近似忽略,c(H+)混=+ 3 1+.c(H )= 5XI0 mol L , pH = lgc(H ) = 3 lg52.3 C 正確。22.【答案】 D16.【答案】AC(OH )=113mol L = 1 X10 m
28、ol23. 【答案】D【解析】強酸與強堿混合后,如果酸過量可直接求出混合后C(H*),再求 pH;如果堿過量,一般先求出混合后的c(OH),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H+),再求 pH;如果n(OH)和n(H+)相等,溶液呈中0 51尸13)_心一10 2仏性。設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸,混合后堿過量,可得= 10(),V| F* + J I堿:V酸=1 : 9, D 正確。24. 【答案】C_L一 3 1一 3 1【解析】鹽酸和硫酸中c(H )= 1 X10 mol L ,氨水是弱堿,其濃度遠大于10 mol L ,故鹽酸與氨水混合后,氨水過量,反應(yīng)后溶液顯堿性,A、D 錯誤;鹽酸電離
29、出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離3 1子的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后溶液顯中性,B 錯誤;氫氧化鋇溶液中c(OH ) = 1 X10 mol L ,醋酸是弱一 3 1酸,其濃度遠大于 10 mol L ,與氫氧化鋇反應(yīng)后,醋酸過量,反應(yīng)后溶液顯酸性,pH 小于 7, C 正確。25.【答案】D【解析】強酸與強堿混合后,如果酸過量可直接求出混合后c(H+),再求 pH;如果堿過量,一般先求出混合后的c(OH),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H+),再求 pH;如果n(OH)和n(H+)相等,溶液呈中性。強酸和強堿溶液按1 : 10 的體積比混合恰好呈中性,說明酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量等于堿溶液中一a
30、 14 1亠的氫氧根離子的物質(zhì)的量,設(shè)強堿pH =a,強酸 pH =b,貝U n(OH ) = 1 LX10 mol L ,n(H ) = 10b 1 一” a+b141- LX10 mol L ,貝U10= 10,pH 和為 15,D 正確。26.【答案】C【解析】強酸與強堿混合后,如果酸過量可直接求出混合后c(H+),再求 pH;如果堿過量,一般先求出混合后的 qOH一),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H+),再求 pH;如果n(OH一)和n(H+)相等,溶液呈中性。鹽酸c(H+)與 NaOH 溶液中c(OH一)均為 1 X10一mol L1,二者混合后鹽酸過量,溶液中c(H+)=27.【答
31、案】DL1X10 mol-L1- 9X10-mol=1 X106molL一1,pH = 6, C 正確?!窘馕觥繌娝崤c強堿混合后,如果酸過量可直接求出混合后+混合后的c(OH一),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成性。由題意得:n(NaOH) = xX1014x13mol,一 310 mol,則當x=y,且a+b= 14 時,a+ b 14X10。=1,C(H),再求 pH;如果堿過量,一般先求出-一 一 - +.c(H ),再求 pH;如果n(OH)和n(H )相等,溶液呈中bn(HCI)=yx10 xpH = 7,A 錯誤;當 10 x=y,a+b= 13 時,JifNaOHj100,pH7 , B
32、 錯誤;當ax=by,a+b= 13 時,pH7 , D 正確。H(HC1:I28. 【答案】C【解析】強堿溶液稀釋時,必須先計算出稀釋后的C(OH),后由水的離子積換算成qH+),再計算 pH。一 1 一 一 1 +pH = 13 的 Ba(OH)2溶液中C1(OH )= 0.1 mol L ,加水稀釋后 c(OH ) = 0.01 mol L ,Kw=c(H )X(OH一 +12一 1 +),C(H )= 10 mol L , pH = lgc(H )= 12, C 正確。29. 【答案】C【解析】稀釋弱酸或弱堿時,既增大溶液體積而減小離子濃度,又促進了弱酸或弱堿的電離,最終只能 得到溶液
33、的 pH范圍。稀釋醋酸溶液時,加水稀釋H+10 倍后,溶液的 pH = 2;稀釋還能促進原醋酸分子的電離,增加 H+,溶液酸性會增強,使 pH10 可知c(OH )= 5X10 mol L 。在硫酸溶液中,溶液中 H+來自于水和酸的電離,溶液中OH一只來源于水電離,無論什么溶液,水電離的c(H+)和水電離一+一一 13一 1c(OH )永遠相等,則c(H )水=qOH )水=5.0 1Xmol L A 正確。32. 【答案】B+131一 71【解析】水電離產(chǎn)生的c(H ) = 1X0 mol L n, A 正確。另解:原醋酸和鹽酸溶液中n(H )相同,加水稀釋促進醋酸電離,導致醋酸中n(H )
34、增大,鹽酸溶液中n(H、基本不變,要使稀釋后兩種溶液的pH 相同,則溶液體積關(guān)系為醋酸鹽酸,mn, A 正確。38. 【答案】 A【解析】強酸在溶液中完全電離,只存在離子;弱酸在溶液中部分電離,除離子外還存在分子,pH 相同的強酸和弱酸溶液, “弱酸中存在分子 ”是強酸和弱酸產(chǎn)生不同的根本原因,是解決問題的突破口。與鹽酸 不同,稀釋醋酸時不僅有QH+)的減小,還有醋酸分子的再電離,導致醋酸中C(H+)減小程度減弱,若稀釋相同的倍數(shù)時,弱酸的 pH 變化減小程度弱,強酸的 pH 變化程度大,A 正確。39. 【答案】 B【解析】氯化氫是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),電離程度不同,pH 相等的鹽酸和醋
35、酸溶液,醋酸濃度大于鹽酸。設(shè)鹽酸的濃度為C,醋酸的濃度為C2,則CivC2;貝UV1W2。40. 【答案】 A 2 【解析】鋅與酸反應(yīng)本質(zhì): Zn + 2H =Zn +屮起始時C(H )相同反應(yīng)速率相同, 錯誤;放出 屮 的體積相同,參NaOH 溶液體積也相同, A 錯誤;與硫酸不同,稀釋醋酸時不僅有小,稀釋相同的倍數(shù)時弱酸的加反應(yīng)的鋅相等, 正確;隨反應(yīng)進行,醋酸中的分子被促進電離,溶液中C(H+)得到補充,C(H+)的變化小于鹽酸,反應(yīng)過程中醋酸中生成氫氣的速率大于鹽酸,正確;錯誤;C(H十)相等的醋酸和鹽酸,C(醋酸)C(鹽酸),n(醋酸)n(鹽酸),鋅不可能在醋酸中剩余, 正確,錯誤,
36、綜合 A 正 確。41.【答案】AD【解析】H2O- H+ OH,Kw=c(H+)C(OH),只與溫度有關(guān),溫度越高,44.【答案】0.02Kw越大。ADE 都處于25酸,C,Kw相等,B 點處于 100C,Kw最大,C 點溫度應(yīng)位于 A 點和 B 點之間,A 正確;在純水中加入 溶液中c(H+)變大,Kw不變,qOH )變小,與圖像不符,B 錯誤;若從 A 點到 C 點,只能為升高溫度, C 錯誤;從 B 點到A 點,可以采用降溫的方法,D 正確。42. 【答案】AC【解析】水+14c(H ) = 1 X10 mol一 1一 7一 1L +H來源于水,0H 來源于堿和水,則【解析】溫水的離子
37、積不變,利用水的離子積計算出溶液的C(H+)或C(OH ),然后再根據(jù)總物質(zhì)的量進行選若為酸溶液,溶液中C(H+)水電離=C(OH)水電離= 103mol L ,由c(H )溶液=qHCI) = 10 mol L ,貝 y 1 L 10 mol L =VX5.0 mol ,V= 0.02 L ;1 11 L 0 mol L =m(NaOH)-+ 1一 1若為堿溶液,Kw=c(H )c(OH ),c(OH )= 10 mol L ,則140 g mol ,m(NaOH) = 4 g。1To45.【答案】(1)1x+y1410y【解析】強酸與強堿混合后,如果酸過量可直接求出混合后Kw=c(H )溶
38、液qOH ),得C(H*),再求 pH;如果堿過量,一般先求出-一 一 - +.混合后的c(OH一),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成C(H+),再求 pH;如果n(OH一)和n(H+)相等,溶液呈中 性。pH =x的 HCI ,c(H+)= 10一xmol L一1, pH =y的 NaOH 溶液,qOH一)= 10y14mol L一1,貝U Vx10一x:y- 14Vy-10y,x +y 14=10y。(1)x+y= 14,=1;(2)x+y= 13,-1=10W,VxVy。_x+ y 14(3)x+y14, 7T = 10y1 ,=11.7。1+ 4c(OH )= 10 mol L ; HCl 溶
39、液中 qH )= 10 mol46.答案】(1)900(2)1 000(3)81.8解析】(1) NaOH 溶液加水稀釋至 pH 為 11,應(yīng)使體積增大至 10 倍,需加水 900 mL。(2)兩種堿混合,一般先求出混合后的C(OH),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成qH+),再求 pH。設(shè)需 pH =一一 3一 110 的 NaOH 溶液體積為VL,強堿溶液混合c(OH )混=1X0 mol L ,則(0.1 LX1041 3 1mol LXV)/(0.1 L +V) = 1 X10 mol L ,V= 1 L = 1 000 mL。2mol L1+1X10與鹽酸混合后,溶液呈堿性,設(shè)需 0.01
40、mol L0.01 mol-L 1XO-l L - 0.01 mol L1的鹽酸體47.答案】(1)24接近 7(2)3.3+ 1解析】(1)C(H )= 0.005 mol L - X2= 0.01c(H+)=0.01 mol L1W00=104molpH 接近 7(酸無限稀釋后不會變成堿(2)兩種酸混合后,可直接求出混合后供 H+相差 100 倍,小的可近似忽略,(3)兩種堿混合,一般先求出混合后的2 1合,qOH )混=(1 L 1Xmol L +13 1)混5X10nol L,近似忽略,C(OH=1.0X0 %ol L1,V81.8 mb(3)11.7(4)11.71 2mol L ,
41、 pH = lg 10 = 2。41L , pH = lg 10 = 4。)。C(H+),再求 pH?;旌虾?C(H )=-1mol L ,二種酸提+4 1C(H )5X10ol L,pHlg(5 10 )=4lg 533C(OH),后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成C(H+),再求 pH。強堿溶液混41LX0 mol L )/2 L ,二種堿提供c(H )混=Kw/c(OH )混2X10molC(OH )相差 100 倍,可將小的一方1 12L,pH= -lg(2X0)=12-lg 2后溶液呈堿性,即C(OH )=1 3 1mol L5X10mol L+,C(H )1 mol L2X1012 1mol L , pH = lg(2 10)= 12 lg 2 = 11.7。12248.答案】1010-12NaOH 溶液中1L ,二者等體積反應(yīng),堿過量反應(yīng)+1一1
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