常見物質(zhì)的制備

專題九綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算課時(shí)7常見物質(zhì)的制備1.(1)2Al+CrO2Cr+AlO(2)2VO+3Si3SiO+4V加CaO生成的iO反應(yīng)CaO+SiOCaSiO,使生成的應(yīng)更易進(jìn)行(3)TiCl+2MgTi+2MgCl2.(1)ESO+Br+2H+2Br+S

O2-4(2)33513CO↑O2-(3)①采用O作原劑吸收Br,收液中含大H、、②實(shí)驗(yàn)步驟步驟1:足量的mol·鹽酸充振,觀察。再加入1苯充振,靜置觀察步驟2:過量的mol·鹽酸再入少量0.10mol·BaCl溶液

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論溶液由無色變黃,再加入1苯若溶液分層上有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色溶液出現(xiàn)白色渾濁3.(1)Fe、

(2)B(3)否溶中(Fe)c(OH)=1.010(1×)=1.010<K[Fe(OH)],故Fe(OH)沉淀生成(4)防止HHCO分,減少e的解(5)4FeCO+O2FeO+4CO4.(1)①3mol·②紅棕色體出現(xiàn)吸收O(2)①只有3價(jià)既+價(jià)又有價(jià)實(shí)驗(yàn)步

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論驟用膠頭滴管取少量燒A中溶液試管,

(1)若溶液顏色未變紅,則明溶液沒有Fe,則假設(shè)1成;第一步往試管中滴加幾0·KSCN液。(2)若溶液顏色變?yōu)榧t,則說明溶液中含有e,則假設(shè)或設(shè)成。1

第二步

用膠頭滴管另取少量燒杯A中溶于試管中往管中滴加幾0.2mol·酸KMnO溶液。

結(jié)合上一步中的2),如果酸性溶液褪色,則假設(shè)成;如果酸性KMnO溶液褪色,則假設(shè)成。5.(1)各接處均無泡沫產(chǎn)生除去裝置中的氧氣(2)吸收未反應(yīng)的氨氣(3)裝置冷卻至室溫B瓶中的稀硫酸倒吸入瓶中或其他合理答案(4)往粗產(chǎn)品中加入適量的熱,分?jǐn)嚢韬蟪脽徇^,用熱水洗滌濾渣3次,烘干6.(1)Al·OAl(OH)↓+3N

H

4(2)Mg(OH)、CaCO(3)Li的溶度隨溫度升高而,熱水洗滌可減LiCO的失(4)2FePO+LiCO+2C2LiFePO+3CO(5)FePO+Li+eLiFePO1.4g2

專題九綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算課時(shí)4常物質(zhì)的制備非選擇題1.金熱還原法廣泛用于冶金過中屬或其合金作還原劑在高溫下將另一種金B(yǎng)的化合物還原以制取金屬B(或其金的方法通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻,稱鋁熱,學(xué)方程式為。(2)用硅作還原劑還原V冶釩稱硅熱,學(xué)方程式為。(特別是硅鐵的價(jià)格比鋁低,所以硅熱還原法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位的還原能力不如,為使硅熱還原更易進(jìn)常加入aO熔劑。試分析加入CaO的用

。(3)試寫出用鎂熱法還原TiCl生金屬鈦的化學(xué)方程:。2.(2012·州廣鐵一中)海水中有多種鹽,除可獲NaClMgCl外也是自然界提取鹵素的重要來源。(1)由于溴離子在海水中濃度很(L要進(jìn)行溴元素的濃縮富實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水,下列儀器中肯定不需要的是(填序號)。A.玻棒D.蒸皿

B.三腳架E.坩堝

C.酒燈(2)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再收,達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是用熱空氣吹出r,用SO作原吸收Br,反應(yīng)的離子方程式為;另一種方法是用純堿濃溶液代S吸溴請完成下列化學(xué)方程式的配(已:酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)):NaCO+Br

NaBr+NaBrO+(3)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶(用上述不同方,且吸收劑和溴恰好完全反)請你通過實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的。①提出合理假設(shè)假設(shè)1:采用純堿吸收法吸液含大N、Br、Br

-3。假設(shè)2:。②設(shè)計(jì)方案進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)假設(shè)在表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論選驗(yàn)試劑和儀器10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴;水乙醇、苯0.10mol·AgNO、3

0.10mol·BaCl、2mol·HCl。實(shí)驗(yàn)步驟步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于、試管,往試管A中加入。步驟2:往試管中入。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若則假設(shè)1一成立。若,則設(shè)一成立。3.(2012·州一模工上利用鐵礦燒主要成分為eOFeO、SiO等為料制備高檔顏料鐵紅FeO),具生產(chǎn)流如:試回答下列問題:(1)濾液中含有的金屬陽離子是(離子符號。(2)步驟Ⅲ中可選用(字母試劑調(diào)節(jié)溶液p。A.稀酸B.氨C.氫化鈉溶液D.高錳酸鉀溶(3)步驟Ⅳ中,FeCO達(dá)沉淀溶平衡室溫下測得溶液pH=8,c(Fe)=1.0×mol。試判斷所得eCO中否混有Fe(OH)理由:

(填“是”或“否”),請過簡單計(jì)算說明(已知:K[Fe(OH)]=4.9×)。(4)步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制35以下其目的是。(5)在空氣中煅燒FeCO生成品化鐵的化學(xué)方程式為。4.(2012·州番禺一模)某同學(xué)用下圖所示裝用粗鐵粒189g·L硝酸反應(yīng)制N氣體。4

請回答有關(guān)問題:(1)①189g·

硝酸的物質(zhì)的量濃度為。②當(dāng)打開止水夾a,關(guān)閉止水夾時(shí)裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是裝燒杯中液體的作用是當(dāng)裝中氣體幾乎無色,打開止水夾b,關(guān)止水a(chǎn)可用裝置收N氣體。(2)完全反應(yīng)后該同學(xué)對A裝置杯中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究。①對A裝置燒杯中所含鐵元素的態(tài)提出如下假設(shè)。假設(shè)1:只有+2價(jià)。假設(shè)2:。假設(shè)3:。②利用現(xiàn)有儀器和藥:試管和膠頭滴,0.1mol·KSCN溶液0.1mol·KI溶液、0.2mol酸KMnO溶液水你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探,并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào):實(shí)驗(yàn)步驟第一步第二步

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論5.(2012·州調(diào))某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置制備氮化,理是O+2NH知BN高溫下能被空氣氧,不溶于;B溶于冷水但可溶于熱水。

2BN+3HO。已(1)連接好裝置后,在各連接處涂肥皂,然后通N檢氣密性證氣密性良好的現(xiàn)象是。入另一作用是。(2)瓶中裝有硫酸溶液作是。(3)反應(yīng)結(jié)束時(shí)關(guān)閉電爐和活塞,立即用彈簧夾夾AB之間的橡皮管,直至5

再轉(zhuǎn)移產(chǎn)物。若沒有夾緊橡皮管可能觀察到的現(xiàn)象是。(4)欲除去產(chǎn)物中未反應(yīng)B并得到純凈B固體,驗(yàn)操作過程是

。6.(2012·圳調(diào)研磷亞鐵鋰iFePO是種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石[化學(xué)式為LiAl(SiO含少量、Mg

的鹽]、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸鐵鋰。其主要工藝流程如下:已知:2LiAl(SiO)+HSO(濃

LiSOO·4SiO·O↓溫度/℃溶解度LiCO)/g溶解度LiSO)/g

201.3334.2

401.1732.8

601.0131.9

800.8530.7(1)從濾渣Ⅰ中可分離出AlO,如圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程:。(2)濾渣Ⅱ的主要成分是(填化學(xué))。(3)向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和NaCO溶,過濾,用