專(zhuān)題22化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用(共40張)

專(zhuān)題22化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用(共40張)第一頁(yè)，共41頁(yè)。目錄Contents考情精解讀考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3A.知識(shí)全通關(guān)B.題型全突破C.能力大提升考法1考法2考法3方法1第二頁(yè)，共41頁(yè)?？记榫庾x第三頁(yè)，共41頁(yè)?？季V解讀命題趨勢(shì)命題規(guī)律考情精解讀1

化學(xué)

專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用011.了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了解“綠色化學(xué)”的重要性。2.了解常見(jiàn)高分子材料的合成及重要應(yīng)用。知識(shí)體系構(gòu)建第四頁(yè)，共41頁(yè)?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀2命題趨勢(shì)

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)自主命題區(qū)域金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用2016四川,11,16分2015浙江,13,6分海水資源的開(kāi)發(fā)利用全國(guó)Ⅱ,12,6分2015北京,27,14分知識(shí)體系構(gòu)建化學(xué)

專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第五頁(yè)，共41頁(yè)?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀3命題趨勢(shì)化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性考查內(nèi)容2016全國(guó)2015全國(guó)2014全國(guó)自主命題區(qū)域化石燃料的綜合利用2015浙江,7,6分2014上海,29,2分環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)2015江蘇,1,2分知識(shí)體系構(gòu)建

化學(xué)

專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用

第六頁(yè)，共41頁(yè)?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀41.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)高考對(duì)本專(zhuān)題內(nèi)容的考查一般以自然資源的開(kāi)發(fā)利用為載體,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理設(shè)題,其中常以金屬礦物和海水資源的開(kāi)發(fā)利用為背景設(shè)題,考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用和遷移能力,而化石燃料的綜合利用與環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)常出現(xiàn)在“化學(xué)與STSE”的選擇題中。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)2018年高考依然會(huì)以自然資源的開(kāi)發(fā)利用為背景,結(jié)合環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)的觀點(diǎn),考查化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用。命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第七頁(yè)，共41頁(yè)?？季V解讀命題規(guī)律考情精解讀5返回目錄命題趨勢(shì)知識(shí)體系構(gòu)建

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第八頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)第九頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)1考點(diǎn)1金屬的冶煉繼續(xù)學(xué)習(xí)1.金屬的冶煉(1)金屬在自然界中存在的形式除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬主要以化合態(tài)形式存在于自然界。在這些化合物中,金屬元素都顯正化合價(jià)。(2)金屬的冶煉原理金屬的冶煉就是把金屬?gòu)慕饘俚V物中提煉出來(lái)。由于金屬礦物中的金屬大都以化合態(tài)的形式存在,所以金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將化合態(tài)的金屬還原成游離態(tài)的單質(zhì):Mn++ne-M。

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第十頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)2繼續(xù)學(xué)習(xí)(3)金屬的冶煉方法根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,金屬冶煉的方法可大致歸納如下:化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用冶煉方法冶煉原理熱分解法對(duì)于某些得電子能力較強(qiáng)的不活潑金屬離子,可直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),這種方法叫作熱分解法?？捎脽岱纸夥ㄒ睙挼慕饘?其金屬性很弱,原子難失去電子,離子易得到電子,化合物的穩(wěn)定性較弱。在金屬活動(dòng)性順序右端區(qū)域(如Hg、Ag)。2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑第十一頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)3化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用繼續(xù)學(xué)習(xí)熱還原法

焦炭還原法ZnO+CZn+CO↑,MgO+CMg+CO↑CO還原法Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,CuO+COCu+CO2氫氣還原法WO3+3H2W+3H2O,Fe3O4+4H23Fe+4H2O活潑金屬還原法活潑金屬置換活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬,除溶液中的置換反應(yīng)外,還有一些高溫下的置換反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(此反應(yīng)也稱(chēng)為鋁熱反應(yīng))電解法在金屬活動(dòng)性順序中,鉀、鈉、鈣、鋁等金屬的還原性很強(qiáng),這些金屬很容易失去電子,形成的金屬陽(yáng)離子氧化性較弱,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融金屬化合物的方法來(lái)冶煉。缺點(diǎn)是耗電量大,成本較高。2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑第十二頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)4(1)在金屬活動(dòng)性順序中,處于鋅和銅之間的金屬,通常用還原劑(如C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái),這種方法叫熱還原法。(2)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動(dòng)性。越活潑的金屬,冶煉難度越大。

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用返回目錄第十三頁(yè)，共41頁(yè)?？键c(diǎn)全通關(guān)5考點(diǎn)2海水資源的開(kāi)發(fā)利用繼續(xù)學(xué)習(xí)1.海水資源的開(kāi)發(fā)利用(1)海水淡化:通過(guò)從海水中提取淡水或從海水中分離出鹽分,以達(dá)到淡化海水的目的。(2)海水淡化的方法及原理

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化,然后冷凝水蒸氣得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰離子、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性,在外加直流電場(chǎng)作用下,使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移入另一部分水中而達(dá)到除鹽目的離子交換法用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和陰離子交換樹(shù)脂除去海水中的陽(yáng)離子和陰離子,得到去離子水的方法第十四頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)6(3)海水蒸餾原理示意圖注意①蒸餾燒瓶?jī)?nèi)應(yīng)加入少量沸石或碎瓷片以防暴沸;②冷凝管中冷卻水的流向是下進(jìn)上出。(4)其他資源的利用①氯堿工業(yè);②海水提溴;③海帶提碘;④海水提鎂

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用返回目錄第十五頁(yè)，共41頁(yè)?？键c(diǎn)全通關(guān)7考點(diǎn)3化石燃料的綜合利用與環(huán)境保護(hù)繼續(xù)學(xué)習(xí)1.化石燃料的種類(lèi)與組成

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用種類(lèi)主要組成天然氣甲烷石油由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。石油的組成成分中,在常溫常壓下有的呈氣態(tài),有的呈液態(tài),有的呈固態(tài),即石油各組分之間的沸點(diǎn)差異較大煤由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物。其組成以碳元素為主,還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素第十六頁(yè)，共41頁(yè)。知識(shí)全通關(guān)82.化石燃料的綜合利用(1)天然氣的綜合利用天然氣化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用返回目錄第十七頁(yè)，共41頁(yè)。題型全突破第十八頁(yè)，共41頁(yè)?？挤?環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破1考法透析1.常見(jiàn)的環(huán)境污染與防治措施

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用污染類(lèi)型污染物防治措施大氣污染顆粒物(粉塵)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔?以及氟氯代烷等合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè);充分利用環(huán)境自?xún)裟芰Φ人廴局亟饘?Ba2+、Pb2+等)、無(wú)機(jī)物(酸、堿、鹽等)、耗氧物質(zhì)、石油和難降解的有機(jī)物、洗滌劑等控制、減少污水的排放土壤污染城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘?bào)w等控制、減少污染物的排放第十九頁(yè)，共41頁(yè)。考法1環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破22.綠色化學(xué)綠色化學(xué)的研究主要是圍繞化學(xué)反應(yīng)、原料、催化劑、溶劑和產(chǎn)品的綠色化開(kāi)展的,因此綠色化學(xué)反應(yīng)及其產(chǎn)物具有以下特征:(1)采用無(wú)毒、無(wú)害的原料;(2)在無(wú)毒、無(wú)害的條件(包括催化劑、溶劑)下進(jìn)行;(3)產(chǎn)品應(yīng)該是環(huán)境友好的;(4)具有“原子經(jīng)濟(jì)性”,即反應(yīng)具有高選擇性、極少副產(chǎn)物,甚至實(shí)現(xiàn)“零排放”。此外,它還應(yīng)當(dāng)滿(mǎn)足“物美價(jià)廉”的傳統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)。3.原子經(jīng)濟(jì)性減少?gòu)U物的關(guān)鍵是提高選擇性,即選擇最佳反應(yīng)途徑,使反應(yīng)物的原子盡可能多地轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的原子,最大限度地減少副產(chǎn)物,才會(huì)真正減少?gòu)U物的產(chǎn)生。原子經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn):一是最大限度地利用了原料,二是最大限度地減少了廢物的排放。原子經(jīng)濟(jì)性可用原子利用率來(lái)衡量,其定義可表示為原子利用率=×100%?；瘜W(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十頁(yè)，共41頁(yè)?！究挤ㄊ纠?】題型全突破2下列敘述中不正確的是A.工廠廢氣中的飄塵以及微細(xì)的固體顆粒物(例如硅酸鹽粉塵)分散在空氣中形成氣溶膠,對(duì)人類(lèi)健康危害極大B.在含硫的煤中加入適量生石灰,可有效降低二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴綜.利用一氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其原子利用率為100%D.工業(yè)生產(chǎn)中排放的廢渣、廢水、廢氣只會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染,無(wú)任何價(jià)值解析A項(xiàng),膠體微粒直徑很小,易被吸入人體,進(jìn)入肺部等重要器官,對(duì)人類(lèi)健康造成極大危害,正確。B項(xiàng),含有硫的煤在燃燒過(guò)程中釋放的SO2被CaO吸收最終生成CaSO4,從而有效降低了SO2對(duì)大氣的污染,正確。C項(xiàng),反應(yīng)物的原子全部進(jìn)入CH3OH中,其原子利用率為100%,正確。D項(xiàng),可以對(duì)“三廢”進(jìn)行利用,變廢為寶,實(shí)現(xiàn)其價(jià)值,錯(cuò)誤。答案D化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用返回目錄第二十一頁(yè)，共41頁(yè)?？挤?常見(jiàn)金屬的冶煉原理繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破3考法透析

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用金屬冶煉原理FeFe2O3+3CO2Fe+3CO2(高爐煉鐵)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(鋁熱法煉鐵)金屬冶煉原理CuCu2S+O22Cu+SO2(火法煉銅)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(濕法煉銅)金屬冶煉原理MgMgO+CMg+CO↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑Al2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Na2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑第二十二頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例2】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破4冶煉金屬一般有以下四種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、一氧化碳法);③活潑金屬置換法;④電解法。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④思路分析解題時(shí)除了考慮金屬的活動(dòng)性外,還要注意題給信息中的關(guān)鍵點(diǎn),如“火燒”暗示加熱,“濕法”暗示在溶液中,“鋁熱”暗示鋁與其他活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬氧化物共熱等。

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十三頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例2】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破4冶煉金屬一般有以下四種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、一氧化碳法);③活潑金屬置換法;④電解法。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石[Cu2(OH)2CO3]煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅?，F(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)中煉鎂。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④思路分析解題時(shí)除了考慮金屬的活動(dòng)性外,還要注意題給信息中的關(guān)鍵點(diǎn),如“火燒”暗示加熱,“濕法”暗示在溶液中,“鋁熱”暗示鋁與其他活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬氧化物共熱等。

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十四頁(yè)，共41頁(yè)。化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破5解析(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅是用樹(shù)木煅燒孔雀石,孔雀石分解后產(chǎn)生CuO,樹(shù)木變成焦炭后還原CuO得到Cu:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,2CuO+C=2Cu+CO2↑,符合①。(Ⅱ)濕法煉銅是我國(guó)西漢時(shí)期用鐵從銅鹽溶液中置換出銅:Fe+Cu2+

=Fe2++Cu,符合③。(Ⅲ)鋁熱法煉鉻:2Al+Cr2O32Cr+Al2O3,符合③。(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂,先從光鹵石中得到MgCl2,再電解熔融的MgCl2得到Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,符合④。答案B

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十五頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）題型全突破6不同的還原劑,各有其優(yōu)缺點(diǎn):(1)用焦炭還原法冶煉金屬時(shí),煉得的金屬中往往含有少量的碳。(2)用CO冶煉金屬時(shí),由于CO一般是通過(guò)反應(yīng)C+O2=CO2、CO2+C2=CO生成的,所以用CO煉得的金屬中也會(huì)含有少量的碳。(3)用H2還原法冶煉金屬,煉得的金屬的純度相對(duì)較高,但成本較高。(4)用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬,解決了被冶煉金屬及其氧化物熔點(diǎn)高、難以冶煉的問(wèn)題,但成本較高。(5)用熱還原法冶煉得到的金屬不純,如有必要,需再進(jìn)行提純精煉。返回目錄化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十六頁(yè)，共41頁(yè)。考法3海水化學(xué)資源的綜合利用繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破8考法透析1.從海水中提取食鹽從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。鹽田法(又叫灘曬法)歷史最悠久,而且也是最簡(jiǎn)便和經(jīng)濟(jì)有效的方法,現(xiàn)在還在廣泛使用。2.從海帶中提取碘(1)工藝流程2)反應(yīng)原理海帶中的碘元素主要以碘離子的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎?H2O2)將其氧化成單質(zhì)碘,再用有機(jī)溶劑將碘萃取出來(lái),反應(yīng)的離子方程式為2H++2I-+H2O2I2+2H2O。

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十七頁(yè)，共41頁(yè)?；瘜W(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破93.從海水中提取溴——空氣吹出法(1)工藝流程

(2)主要過(guò)程及反應(yīng)原理a.濃縮:海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中副產(chǎn)物Br-得到濃縮。b.氧化:向濃縮的海水中通入Cl2,將Br-氧化為Br2,Cl2+2Br-Br2+2Cl-。c.富集:利用溴的揮發(fā)性,通入熱空氣和水蒸氣,吹出的溴蒸氣用SO2吸收,Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4。d.氧化:利用Cl2將HBr氧化得到溴單質(zhì),2HBr+Cl22HCl+Br2。

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第二十八頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破104.從海水中提取鎂(1)工藝流程(2)主要過(guò)程及反應(yīng)原理a.分解貝殼、制備Ca(OH)2:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+H2OCa(OH)2。b.沉淀Mg2+:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓。

c.制備MgCl2:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。

d.制取Mg:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑?；瘜W(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用2HBr+H2SO4,溴元素被還原,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

C第二十九頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例3】繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破11海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體,通過(guò)電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂C.從第③步到第⑤步的目的是富集溴D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第三十頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）繼續(xù)學(xué)習(xí)題型全突破12解析粗鹽提純時(shí),Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后加入,這樣可以除掉溶液中過(guò)量的Ba2+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)槁然V為強(qiáng)酸弱堿鹽,加熱氯化鎂溶液時(shí),Mg2+發(fā)生水解,HCl易揮發(fā),蒸干后得不到氯化鎂固體,需在HCl環(huán)境下加熱蒸干,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;第④步反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,溴元素被還原,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第三十一頁(yè)，共41頁(yè)。

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）【考法示例3】題型全突破13僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.鈉、鎂B.溴、碘C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿解析鈉、鎂在海水中以化合態(tài)形式存在,獲得鈉、鎂需要通過(guò)化學(xué)方法,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溴、碘在海水中以化合態(tài)形式存在,獲得溴、碘需要通過(guò)化學(xué)方法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽可利用海水曬鹽獲得,淡水可利用海水蒸發(fā)獲得,均通過(guò)物理方法獲得,C項(xiàng)正確;氯氣、燒堿通過(guò)電解NaCl溶液獲得,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C返回目錄

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第三十二頁(yè)，共41頁(yè)。能力大提升第三十三頁(yè)，共41頁(yè)。

無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題的解題策略繼續(xù)學(xué)習(xí)

化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修五）能力大提升11.化工工藝流程題常見(jiàn)類(lèi)型(1)金屬冶煉類(lèi),如冶煉鐵、銅、錳和鎢等金屬,針對(duì)產(chǎn)品純度測(cè)定、冶煉條件控制以及混合物的分離和提純等設(shè)問(wèn)。(2)中學(xué)重要化工產(chǎn)品的制備類(lèi),如膽礬、綠礬、明礬、氧化鐵、硝酸銅等物質(zhì)的制備。(3)模擬化工原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)類(lèi)。如海水資源綜合應(yīng)用、石化工業(yè)、接觸法制硫酸、合成氨、氨催化氧化法制硝酸和硅的精煉等原理。

化學(xué)專(zhuān)題十七水的電離和溶液的酸堿性化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第三十四頁(yè)，共41頁(yè)。能力大提升22.問(wèn)題設(shè)置與考查知識(shí)點(diǎn)有關(guān)無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)試題考查的內(nèi)容主要有六個(gè)方面:(1)產(chǎn)品的生產(chǎn)原理:考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等。(2)除去雜質(zhì)及產(chǎn)品的分離提純:考查物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)操作。(3)提高產(chǎn)量與產(chǎn)率(轉(zhuǎn)化率):考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。(4)減少污染:考查綠色化學(xué)生產(chǎn)。(5)原料的來(lái)源:考查物質(zhì)的來(lái)源和成本問(wèn)題。(6)工藝生產(chǎn):考查生產(chǎn)設(shè)備,生產(chǎn)工藝等。要準(zhǔn)確、順利地解答無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題,同學(xué)們除了要掌握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及除雜、分離、提純物質(zhì)的基本技能外,還要具備分析工藝生產(chǎn)流程的能力。繼續(xù)學(xué)習(xí)

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用第三十五頁(yè)，共41頁(yè)。能力大提升33.解答無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題的思維方法(1)抓首尾,看中間從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序類(lèi)試題,解題關(guān)鍵是認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成,從中得出將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原料中所含雜質(zhì)的基本原理和所用的生產(chǎn)工藝。(2)用交叉,看分流有些化工生產(chǎn)選用多組原料,解題關(guān)鍵在于找準(zhǔn)中間產(chǎn)品和相互交叉的流水生產(chǎn)線,在分析過(guò)程中,抓住中間產(chǎn)品的關(guān)聯(lián)作用,逐一破解。(3)明目的,讀流程化工工藝流程綜合題目一般是有關(guān)物質(zhì)的制備,解題時(shí),首先明確是制取什么物質(zhì),從題干或問(wèn)題中獲取有用信息,了解產(chǎn)品的性質(zhì),然后將基本概念和反應(yīng)原理與元素及其化合物知識(shí)相結(jié)合,從質(zhì)量守恒的角度分析未知物質(zhì),尋找解題的突破口。箭頭進(jìn)入的是投料(反應(yīng)物),箭頭出來(lái)的是生成物。

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用繼續(xù)學(xué)習(xí)第三十六頁(yè)，共41頁(yè)。能力大提升4(4)看控制,找分離物質(zhì)制備工藝都涉及物質(zhì)的分離提純,注意制備過(guò)程中所需的原料、條件的控制(如溶液pH與沉淀、溶度積常數(shù)與沉淀等)以及物質(zhì)分離方法的選擇(如過(guò)濾、萃取分液、蒸餾等),盡可能寫(xiě)出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理。若出現(xiàn)工藝評(píng)價(jià)問(wèn)題,從成本、環(huán)保、現(xiàn)實(shí)等角度考慮分析即可。

化學(xué)專(zhuān)題二十二化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用繼續(xù)學(xué)習(xí)第三十七頁(yè)，共41頁(yè)。能力大提升5示例5明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,另外還含有少量的Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖所示:(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為