人教版高中化學(xué)選修4單元同步練習(xí)題有答案-全套

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量同步練習(xí)一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（）①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量熱量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol1則Q1、Q2的關(guān)系為()A.Q1<Q2B.Q1>Q2C.Q1=Q23.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生4.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-15.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）==SnCl2（aq）+H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH1>ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞6.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-17.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ8.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是（）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)9.0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，又知：H2O(l)==H2O（g）△H=+44kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式，正確的是（A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(g)+H2O(g)△H=-677.7kJ·mol-1B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2165kJ·mol-1C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)△H=-2033kJ·mol-1D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O（l）△H=-2033kJ·mol-110.2007年3月，溫家寶指出“優(yōu)化結(jié)構(gòu)、提高效益和降低消耗、保護(hù)環(huán)境”，這是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)性要求。你認(rèn)為下列行為不符合這個(gè)要求的是（）A.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸軒轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B.加快太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用C.研制開發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D.將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生11.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H212.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是()A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1 13.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q14.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A.正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多15.已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的△H為（）A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.1516.已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)==H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）A．吸熱88kJB．吸熱2.44kJC．放熱44kJD．吸熱44kJ17.已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（）A.Q1+Q2+Q3B.0.5Q3-Q2+2Q1C.0.5Q3+Q2-2Q1D.0.5（Q1+Q2+Q318.已知熱化學(xué)方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1則反應(yīng)=4\*GB3④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H為（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol二、填空（本題包括6個(gè)小題，共46分）19.（8分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量。（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)；△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________________。20.（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①途徑=2\*ROMANII：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H4<0④請(qǐng)回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑=2\*ROMANII放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為。21．（10分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為________________。（3）以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________。22.（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________。23.（8分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑=1\*ROMANI：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途徑=2\*ROMANII：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均為正值）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑=2\*ROMANII放出的熱量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。（3）b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。24.（12分）現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表物質(zhì)H2COCH4燃燒熱（kJ?mol-1）285.8283.0890.3（1）請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，陸續(xù)成為城市居民使用的主要能源。使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少_____（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量。據(jù)報(bào)道，同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m3，請(qǐng)通過計(jì)算說(shuō)明若居民保持生活水平不變，在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的____倍。參考答案1.D2.A3.A4.D5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.D12.B13.D14.A15.A16.B17.B18.A19.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8（3）生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-120.（1）等于（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.35kJ·mol-121.（1）2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ?mol-1<（2）3：13：2（3）燃燒值高，減少CO2的排放量，有利于保護(hù)環(huán)境。22.FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-123.（1）等于（2）小于吸收加熱（3）b=+-a24.（1）H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H3＝-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)==CO2（g）ΔH＝－283.0kJ?mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1（2）空氣天然氣0.44第一章化學(xué)反應(yīng)與能量同步練習(xí)一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，每小題5分，共25分）。1.1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9千焦熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是((A)2H2(氣)＋O2(氣)＝2H2O(液)△H=－142.9kJ/mol(B)2H2(氣)＋O2(氣)＝2H2O(液)△H=－571.6kJ/mol(C)2H2＋O2＝2H2O△H=－571.6千焦(D)2H2(氣)＋O2(氣)＝2H2O(液)△H=+571.6kJ/mol2.下列反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)是（）（A）鐵和稀硫酸反應(yīng)

（B）氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)

（C）鋼鐵制品在空氣中生銹

（D）氫氧化鋇和氯化銨兩種晶體充分混合3．已知：2KNO3(固)=2KNO2(固)＋O2(氣)△H=+242.44kJ/mol(Q1)C(固)＋O2(氣)==CO2(氣)△H=－392.00kJ/mol(Q2)為提供1摩爾KNO3分解所需的熱量，理論上需要燃燒碳()(A)Q1/Q2摩爾(B)Q2/Q1摩爾(C))Q1/2Q2摩爾(D)2Q2/Q1摩爾4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）（A）放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量，高于生成物的總能量

（B）需加熱或點(diǎn)燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)

（C）酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

（D）焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)5．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2(氣)＋O2(氣)＝2H2O(氣)△H=－571.6kJ/molC3H8(氣)＋5O2(氣)＝3CO2(氣)＋4H2O(液)△H=－2220.0kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5摩爾，完全燃燒時(shí)放熱3847千焦，則混合氣體中H2跟C3H8的體積比為()。(A)3：1(B)1：3(C)1：4(D)1：1二、填空題（共45分）1.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))起反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，需吸收131.3kJ的熱量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)汽油的主要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(液態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成CO2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))，放出5518kJ的熱量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)______________________________________________________(2)_______________________________________________________3.高錳酸鉀分解反應(yīng)屬于____反應(yīng)（填“放熱或吸熱”），持續(xù)加熱的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4.以下各小題用A、B、C答案的編號(hào)來(lái)回答。A.反應(yīng)放出吸收的熱量跟反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；B.相同量的同一物質(zhì)，狀態(tài)不同時(shí)反應(yīng)熱也不同；C.化學(xué)式前的系數(shù)表示物質(zhì)的量，不表明物質(zhì)的分子數(shù)；（1）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此熱化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示。（3）由于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，因此熱化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)增加一倍，熱量數(shù)值也增加一倍。5.使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)：一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。工業(yè)上常需要將固體燃料＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，或?qū)⒁后w燃料＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿以增大燃料與空氣的接觸面。6.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水時(shí)是＿＿＿＿＿反應(yīng)，生成物水的總能量一定＿＿＿反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量。（填“放熱或吸熱”、“大于或小于”）三、計(jì)算題（共30分）1.葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。2.氫氣可能是一種理想的新能源，如果已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-563.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.5kJ/mol試計(jì)算燃燒多少千克氫氣生成液態(tài)水放出的熱量，跟燃燒5.60kg一氧化碳生成二氧化碳放出的熱量相等。兩個(gè)燃料的質(zhì)量之比是多少？參考答案一、選擇題1.B2.D3、C4、B5、A二、填空題1.(1)C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ/mol(2)N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ/mol（3）2.(1)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；△H=-41kJ/mol(2)CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)；△H=+41kJ/mol3.吸熱；為反應(yīng)物提供能量以轉(zhuǎn)化為生成物4.(1)B(2)C(3)A5.燃燒時(shí)要有足夠的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積；粉碎；以霧噴出6.放熱；小于三、計(jì)算題1.根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol。100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：1molC6H12O6完全燃燒放出2800kJ的熱量，0.556molC6H12O6完全燃燒放出的熱量為：0.556mol×2800kJ/mol=1560kJ2.設(shè)5.60kgCO燃燒放出xkJ熱2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-565.6kJ/mol設(shè)跟5.60kg一氧化碳燃燒放出相同熱量的氫氣質(zhì)量為ykg，△H=-571.5kJ/molWco/WH2=5.6/0.391=14∶1第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步練習(xí)一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·s B．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·s D．υ(A)=0.15mol/L·s2.4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（C）A．0.45mol/L·sB．0.15mol/L·sC．0.225mol/L·sD．0.9mol/L·s3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（） A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 C．正逆反應(yīng)的速率均為零D．正逆反應(yīng)的速率相等4.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m5.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品6.對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),使用催化劑的作用是（） A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成7.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（） A．升高溫度，同時(shí)加壓 B．降低溫度，同時(shí)減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑8.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（C）A．平衡不移動(dòng)B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小9.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說(shuō)法中正確的是（）A.②④⑤⑦B.①④⑥⑧C.②③⑤⑧D.①③⑥⑦11.在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-112.（2008全國(guó)=2\*ROMANII理綜，13）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（）物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2aamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamolA．乙＝?。颈郊譈．乙＞?。炯祝颈鸆．丁＞乙＞丙＝甲D．?。颈疽遥炯?3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A.33% B.40% C.50% D.65%14.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)15.在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低 D．X1、X2均增大16.298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的?G=?H－T?S和?S的變化情況是（）A.?G>0，?S<0B.?G<0，?S>0C.?G>0，?S>0D.?G<0，?S<017.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.2500B.100C.4×10-418.（2008全國(guó)=1\*ROMANI理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（10分）在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為________%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=________mol·L-1，在0～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol?L-1?s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為________mol?L-1。20.（6分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率_______（用百分?jǐn)?shù)表示）。21.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A2)=0.5mol?L-1，c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol?L-1、bmol?L-1、gmol?L-1請(qǐng)確定：（1）a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_________。（2）若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g＝_________，a有最大值為_________。（3）若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b＝_________，a有最小值為_________。（4）b的取值范圍為________________。22.（10分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________(單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度23.（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)△H<0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______。A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.一定不移動(dòng)D.不一定移動(dòng)（3）若使溫度、壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。參考答案1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.B15.A16.B17.C18.C19.（1）N2O42NO260（2）0.0700.0015（3）0.220.（1）bc（2）b（3）94.7%21.（1）a+=1.3（2）01.3（3）00.4（4）0≤b≤0.922.（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大可能增大也可能減小（2）0.03（3）①平衡大于②da23.（1）加快（2）D（3）40％L第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡同步練習(xí)一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共50分）。1．將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣的溫度下，0.2min內(nèi)放出氧氣50mL，則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加入二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的多少倍（）A．10 B．25 C．50 D．2．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2＋O22SO3如果溫度保持不變，下列說(shuō)法中正確的是()A．增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后減小，最后保持不變

B．增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大

C．增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大

D．增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變3．在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA＋nBpC，t秒后，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.5mol，則m∶n∶p應(yīng)為（）A．4∶5∶2 B．2∶5∶4C．1∶3∶2 D．3∶2∶14．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH(固體) B．H2OC．NH4Cl(固體) D．CH3COONa(固體)5．鹽酸與K2CO3粉末反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度升高30D．增加K2CO3粉末的量6．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)的速率最快的是（）A．vA＝0.5mol/(L·min) B．vB＝0.3mol/(L·min)C．vC＝0.8mol/(L·min) D．vD＝1mol/(L·min)7.在一定條件下，發(fā)生CO＋NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．降溫后CO的濃度增大

D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變8.下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

B．C（s）＋CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

C．N2＋3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

D．H2SH2＋S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）9.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）△H>0，下列圖象中正確的是()10.有兩個(gè)學(xué)生在條件完全相同下測(cè)定可逆反應(yīng)：A2＋3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測(cè)得VA=0.5mol·(L·min)-1，乙測(cè)得VB=1.5mol·(L·min)-1，這些測(cè)定結(jié)果（）A．都正確 B．都錯(cuò)誤C．甲對(duì)乙錯(cuò) D．甲錯(cuò)乙對(duì)二、填空題（共42分）1.某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率________________________________________2.解釋下列現(xiàn)象：（1）NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑△H＞0（2）NH4Cl+NaOH=NH3↑+NaCl+H2O△H＞0這兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，但卻能自發(fā)進(jìn)行，為什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.在一定條件下下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______。（2）如果加入一定量的H2，平衡_______移動(dòng)。（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡______移動(dòng)。4.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，（1）若A、B、C都是氣體，減壓后，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系：____________。（2）若C為氣體，且m＋n=p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向______方向移動(dòng)。（3）如果在體系中增加或減小B的量，平衡均不移動(dòng)，則B是______或______態(tài)。（4）若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)。5．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O(1)其中氧化劑是________，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是________mol。該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：(2)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由________步反應(yīng)決定。(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看：必在________離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。三、計(jì)算題（共8分）1.可逆反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）在兩個(gè)容積相等的容器中分別加入A、B各1mol，第一個(gè)容器在700K時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來(lái)的75％，第二個(gè)容器在900K時(shí)達(dá)到平衡，混合氣中A的體積分?jǐn)?shù)為25％，通過計(jì)算判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)？參考答案一、選擇題：1.B2.AD3.A4.BD5.BC6.B7.B8.B9.D10.A二、填空題：1.Y＋3X2Z；0.05mol/(L·min)2.兩個(gè)反應(yīng)都是由固體變成氣體的反應(yīng)，都是混亂度增大的反應(yīng)。3．（1）加深，（2）向逆反應(yīng)方向，（3）不移動(dòng)。4．（1）m+n＞p（2）左（3）固、液（4）吸5．(1)KIO3、0.5（2）①（3）SO32－三、計(jì)算題：1.解：在700K時(shí)達(dá)平衡A＋BC900K時(shí)，A％=25％即升溫，A的含量降低，平衡右移。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。第三章水溶液中的離子平衡同步練習(xí)一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（）A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L2.（2008北京理綜，6）對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）3.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量4.下列說(shuō)法正確的是（）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:15.0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)6.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（） A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和7.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)8.已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS9.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多10.（2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（）11.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+12.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（）A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）13.在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離常數(shù)C.中和時(shí)所需NaOH的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量14.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A.V（NaOH）＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)15.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液D．將水加熱到100℃，使pH＝616.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大17.現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋C．加水稀釋成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的鹽酸溶液18.將標(biāo)況下的2.24LCO2通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）19.（6分）（1）對(duì)于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C.對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。20.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH____（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________（多選扣分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。____________________________________________________________。21.（16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________。（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝22.（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4B.H2O2C.Cl2水D.HNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。23.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11。（體積變化忽略不計(jì)）（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加_________mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，應(yīng)加_________mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，應(yīng)加_________mL。參考答案1.C2.C3.A4.A5.B6.A7.D8.A9.A10.B11.B12.A13.A14.D15.B16.C17.C18.A19.（1）[c(Ag+)]2·c(S2-)（2）BD20.（1）100mL容量瓶

（2）＞

b

（3）配制NaA溶液，測(cè)其pH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。21.（1）若a＝7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7,則HA是弱酸（2）否；c(A-)＝c(Na+)（3）弱c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）10-510-5－10-910-922.（1）BCD（2）43.3可行23.（1）900（2）1000（3）81.8第三章水溶液中的離子平衡同步練習(xí)一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）。1.等體積、等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是()A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)2.下列溶液：①pH=0鹽酸，②0.5mol/L的NaHSO4，③0.1mol/L的NH4Cl，④0.1mol/L的NaOH中，由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度由大至小的順序正確的是()A．③②④①B．③④②①C．④②①③D．①②④③3．分別向pH＝2的酸和pH＝12的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的物質(zhì)的量前者多，其原因可能是()A．兩溶液體積相等，酸是多元強(qiáng)酸B．兩種溶液的體積相同，酸是弱酸C．酸溶液的體積大于堿溶液的體積D．酸是強(qiáng)酸，濃度比氫氧化鈉溶液大4．現(xiàn)有0.01mol·L-1的下列溶液：①CH3COOH溶液②NH3·H2O溶液③稀H2SO4④稀Ba(OH)2溶液⑤NaOH溶液，按pH值由大到小排列正確的是()A．④⑤②①③B．⑤④②③①C．④②⑤①③D．④⑤②③①5．在pH均為3的鹽酸溶液和醋酸溶液各1L中，分別加入原溶質(zhì)0.1mol，兩者的pH為()A．都增大B．鹽酸溶液的pH大于醋酸溶液的pHC．都減小D．鹽酸溶液的pH小于醋酸溶液的pH6．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．氯化鈉溶液B．氫氧化鈉晶體C．熔融的硝酸鉀D．液態(tài)氯化氫7．中和相同體積、相同pH的H2SO4、HNO3、和HCOOH三種溶液，所用相同濃度KOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則下列關(guān)系中正確的是()A．V1＝2V2＜V3 B．V1＝V2＞V3C．V3＞V2＞V1 D．V1＝V2＜V38．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子濃度最大的是()A．NH4ClB．NH3·H2OC．CH3COONH4D．NH4HSO49．某一元弱堿和一元強(qiáng)酸的溶液等體積混合后，溶液pH=7，則以下敘述正確的是()A．酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度B．酸溶液的c(H+)大于堿溶液的c(OH-)C．酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度D．兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等10．下列說(shuō)法正確的是()A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)

B．將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

C．氫硫酸溶液中，C(H+)=2C(S2-)

D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在11．已知一種c(H+)＝1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)＝1×10-3mol/L的堿溶液以等體積混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿反應(yīng)D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽12．已知25℃甲酸：1.8×10-4乙酸：1.8×10-5氫氟酸：7.2×10-4亞硝酸：4.6×10-4則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的上述溶液的pH中最大的是()A．甲酸 B．乙酸C．氫氟酸 D．亞硝酸二、填空題（共36分）1．在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)＝c(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)與c(M+)是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你認(rèn)為________________同學(xué)的說(shuō)法正確，理由是________________________________。2．pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，則：(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加_______mL；(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加_______ml；(3)如果加0.01mol·L-1的鹽酸，應(yīng)加_______mL。3．實(shí)驗(yàn)室配制硫酸亞鐵溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是_______________________________，配制完畢要加入少量鐵屑，其原因是_______________________________。4．99℃，KW＝1×10-12，在該溫度下，將100mL0.001mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH為_______，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為_______三、計(jì)算題（共16分）1.在VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L的硫酸溶液時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)。)2．在一定溫度下，對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，在水中可建立如下平衡：AmBn(s)mAn+＋nBm-在一定溫度下，當(dāng)達(dá)到溶液平衡時(shí)，C(An+)m·C(Bm-)n為一常數(shù)，用Kap表示，稱為該溫度下該難溶電解質(zhì)的溶度積。在一定溫度下，當(dāng)C(An+)m·C(Bm-)n＝Ksp時(shí)，溶液呈飽和狀態(tài)，沉淀量既不增加，也不減少；當(dāng)C(An+)m·C(Bm-)n＞Ksp時(shí)，溶液呈過飽和狀態(tài)，將析出沉淀；當(dāng)C(An+)m·C(Bm-)n＜Ksp時(shí)，溶液呈不飽和狀態(tài)，沉淀將溶解。試根據(jù)上述原理，計(jì)算：已知在常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10-18，求此溫度下FeS的溶解度(g/100g水)。(設(shè)飽和溶液的密度為1g·mL-1)。參考答案一、選擇題：1.CD2.B3.BC4.A5.CD6.D7.D8.D9.C10.D11.B12.B二、填空題：1.甲同學(xué)正確，根據(jù)電荷守恒原理，c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)，因溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH-)，所以c(M+)＝c(A-)。2.(1)900(2)1000(3)81.83.防止Fe2+水解；防止Fe2+被空氣中的O2氧化4.8；6三、計(jì)算題：1.5.05×10-2.2.2×第四章電化學(xué)基礎(chǔ)同步練習(xí)一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列各變化中屬于原