元素周期律 元素周期表

高三化學(xué)加一【識小】一、元周律．元素周期律的概念：

元素周律隨著

元素周表的周期性變化而變化的規(guī)律。表現(xiàn)在：（1隨（2）隨（3）隨

的遞增，元素的的遞增，元素的的遞增，元素的

呈現(xiàn)周期性變化；呈現(xiàn)周期性變化；呈現(xiàn)周期性變化。．元素周期律的實質(zhì)：二、元周表．素期的構(gòu)（1周期

的周期性變化是

周期性變化的必然結(jié)果。元素周期表中有

個橫行有

個周期中

等

個短周期有

等個長周期和

個不完全周期。元素在周期表中的周期數(shù)=

；在元素周期表中如各周期均排滿各期的元素種類分別為、、、、、、周的后一種元素的原子序數(shù)分別為、、、、、、。（2族元素周期表有

個縱行，共分為

個族，其中有

個主族，

個副族1個

族和個

族；主族序==最正價電子數(shù)（、主族元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和為8．素屬與金性判（1元素金屬性的判斷依據(jù)

除外）①單質(zhì)與

反應(yīng)的難易程度，越易越劇烈，則金屬性越；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

性強弱，如

性越強，則金屬性越強；③單質(zhì)的

性強弱，如

性越，金屬性越強。（2元素非金屬性的判斷依據(jù)①單質(zhì)與

化合的能力及氣態(tài)

物的穩(wěn)定性，如反應(yīng)越，成的氣態(tài)

穩(wěn)定性越，非金屬性越強；1

②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

高三化學(xué)加一性強弱，如

性越，非金屬性越強；③單質(zhì)的

性強弱，如

性越，非金屬性越強。．、、三之的系構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)決定最外層電子數(shù)=

位最低負(fù)價=電子層數(shù)=

性1.元素的化合價2.元素的金屬性、非金屬性元素性質(zhì)遞變規(guī)律同族原子半徑同周期原子半徑同主族金屬性同周期非金屬性元素周律應(yīng)1）可根據(jù)元素周期表中的位置預(yù)言元素還沒有發(fā)現(xiàn)的性質(zhì)。2）可

尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，在

尋找半導(dǎo)體材料，在尋找制農(nóng)藥的材料；尋找新的無毒性，不燃燒，對臭氧層物破壞作用的制冷劑也要依靠元素周律。．粒半大判方（1同一周期，從左到右，原子半徑由；（2同主族元素，從上到下，原子半徑由；（3陽離子的半徑

相應(yīng)的原子半徑，陰離子的半徑

相應(yīng)的原子半徑；（4電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑；（5不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子越多，則離子半徑。2

高【題析例1同主族元素XY它的最高價氧物的水化物的酸性強弱順序是HXOYO<HZO，3343則下列判斷正確的是----------------------------------------------------------------------------------------------------】A元素的非金屬性X>Y>ZB．態(tài)氫化的穩(wěn)定性XH>ZH33C．對原子質(zhì)量X>Y>ZD．溶液的pH：NaXO<NaYOZO3433例．上卷）有人認(rèn)為，在元素周期表中，位A族氫元素，也可放在Ⅶ族下列物質(zhì)能支持這種觀點的是----------------------------------------------------------------------------------------------------------【】A．HF．O．NaH．O32例3上海卷）已知短周期元素的離子A、B、、D具相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述abd中正確的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------【】A．原子半徑：A>B>C>D．原子序數(shù)

C．子半徑C>D>B>AD單質(zhì)的還原性A>B>D>C例全國卷）下列敘述中正確的---------------------------------------------------------------------【】A．同一主族的元素，原子半徑大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑小越容易失去電子C．同一主族元素的氫化物，相分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越，其單質(zhì)的沸點一定越高例江蘇、、C、四種短周期元素的原子半徑依次減小A與C的電荷數(shù)之比為：，D能別和A、、形成電子總相等的分子、、Z。下列敘述中正確的-【】A．X、、的定性逐漸減弱B自然中存在多種由A、、、四種元素組成的化合C．A、、、只能形成5種質(zhì)DX、、三種合物的熔沸點逐漸升高例江蘇、Z是種短期元素，其中XY同主Y、同期X子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍原子核外電子數(shù)原子少列說法中正確的---------------------------【】A元非金屬性由弱到強的順序是YXY元最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為YO34C．原子半徑：Z>Y>X．3種元的氣態(tài)氫化物中Z的態(tài)氫化物最定例．據(jù)道1994年11月國科學(xué)家人工合成了第110號元素。經(jīng)分析，屬于過渡元素，有關(guān)該元素有下列推斷：①該元素的同位素X中子數(shù)為159②它肯定是金屬元素；③它位于周期第期；④它與鉛屬于同一族。其中判斷正確的----------------------------------------------------------------】A．①②③．③．④D．①②③④3

高三化學(xué)加一例上海）（）表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。2He氦41S2（）素甲是第三周期A族素，請在方框中按氦元素（左圖）的式樣，寫出甲元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量、最外層電子排布。（）素乙的3p亞層只有1個子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：。和乙的最高氧化物的水化物的酸性強弱為：。（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：。表中黑線是表示元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線。（1）以下說法正確的是（序號）a可在分界線附近找到制半導(dǎo)體材料的素b可表的右上角尋找制造農(nóng)藥的元素c除氫元素外，非屬元素原子的最外層電子數(shù)大于其電子層數(shù)（2）元素周期表共有列,其中Ⅴ族在第列.（3）已知從上到下，稀有氣體元素的原子序號分別、10、、5486，試推測若發(fā)現(xiàn)號素，它應(yīng)位于元素周期表的第周期第族根據(jù)金屬元素與非金屬元素的分界線走勢，推測該元素是（填金屬、非金屬）元素有人認(rèn)為金元素的最高價氧化物的水化物可分為堿性和兩性氫氧化物兩大類，你認(rèn)為這種看法（填合理、不合理一說明____________________________________（答案合”此空可不填）4

高三化學(xué)加一在素周期表中有個對線規(guī)則，即某些左方和右下方的元素的性質(zhì)相似，如Li與Mg元，與Al元素。（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Li+N：②BeO+NaOH：。2（2）將MgCl加蒸干后將固體灼，可得MgO，若將LiCl溶液加熱蒸干后灼燒，再電解所得固體的熔2融態(tài)，所得氣體是11.某學(xué)習(xí)小組比較Al元金屬性的強弱計了以下方案中可行的是（序號，多項選擇A將在空氣中放置一段時間的Mg、Al分別與熱水反應(yīng)，比較產(chǎn)生H的率。2B將顆粒大小相同的Mg、Al分與同濃度的稀HSO反，比較產(chǎn)生H的率。22C．AlCl，MgCl的液分別與過量NaOH溶反應(yīng)，察沉淀的生成和溶解的情況3212.以比較，Cl非屬性強弱的方案可行的是(填序號，多項選。將HS氣通入氯水中，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀。2分測定同物質(zhì)的量濃度的SOHClO的pH24C.分別測定NaClNa溶的pH2分別H與，反，比較難易程度。22E.分別將Fe與，Cl反，比較生成物中Fe元素的化合價。2．設(shè)計一個簡單可行的實驗，以比較Na、K元金屬性的相對強弱14.以是部分元素的電性數(shù)據(jù)：H2.2Na0.9

Li1.0Mg1.3

1.6Al1.6

B2.01.9

C2.62.2

N3.0Cl3.2

O3.4K0.8

F4.01.0（1）在自然界存在的元素中，電負(fù)性大的是

元素，最小的是

元素。（）周期元素電負(fù)性如何變化；主族元素電負(fù)性如何變化；素電負(fù)性隨原子序數(shù)如何變化；（3元的電負(fù)性范圍是；（4）若兩元素的電負(fù)性相差1.7以上形成離子化和物，則AlBr應(yīng)（離或共價）合物。315.電能是指1mol氣態(tài)原子（或陽離子）失電形成1mol氣陽離子（或更高價陽離子）需吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的素其離能如下I表示失去電子的電離能In表失去第n1電子的電離能，單位序號電離能序號電離能

I1I7

I2I8

I3I9

I4I10

I5I11

I6……5

（）外層電子離核越遠，能越高，電離能越

高三化學(xué)加一[填“大或小]；離電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越

[填大或小]；（2）上述11個子分屬幾個電子層？；外層有

個電子；（3）去掉11個子后，該元素還有

個電子；（4）該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水物的化學(xué)式是。16．四短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題元素性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

A室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。單質(zhì)在空氣中燃燒出明亮的藍紫色火焰。

B單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層有個未成對的電子。

C單質(zhì)質(zhì)軟銀白色固體、導(dǎo)電性強。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

D原子最外層電子層上電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。⑴元在周期表中的位置，寫出A原子的電子排布。⑵寫出單與水反應(yīng)的化學(xué)方程式A與形的化合物溶于水后，溶液的pH填“于、等于或“小于)。

。⑶元最高價氧化物晶體的硬度

(填大于、小，理由是。⑷A、兩素非金屬性較強的寫元素符號)

。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實

。．素AD是素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。

B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

C單質(zhì)常溫常壓下是氣體子的L層有一個未成對的電子。

D陽離子的核外電子排布與氖原子相同。⑴上表中與A屬同一周期的元素是D離子的電子排布式。⑵和形物屬于式。

晶體。寫出C單質(zhì)與水應(yīng)化學(xué)方程⑶對元素B的質(zhì)或化合物描述正確的是。元的最高正價+b.溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c.質(zhì)分子中含有18個子

在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B應(yīng)⑷A和D量素金屬性較強的是（寫元素符號）。出能證明該結(jié)論的一個實驗事實。6

2-2--高三化學(xué)加一2-2--一選題每只一選符題）1．以下元素的原子或離子的電排布式中，能判斷該元素在周期表中位置的是A．1SB．3PC．3PD.nSnP2.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是AB

C.1s

D3.R元素位于第三周期nA族以敘述中錯誤的是A．R元的原子的電子數(shù)為10+nB.R元的離子最外電子排布一定為3S3PC．R元的最高氧化物為RO或ROD若非金屬，則其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR原子數(shù)同且最外電子數(shù)相同的分(或離子)可叫做等電子體,CO和N等電子體的空間構(gòu)和電子式2都相似以下不是等電子的是44

2-

COC.CFD.CBr35.以下關(guān)于硅原子結(jié)構(gòu)的敘述正的是①電子的運動狀態(tài)共有14種②電子排布在個軌道上③共有形狀的電子云④電子共有不同的能量只有①③B.只有②③只①②③D.①②③④6.以下關(guān)于原子的未成對電子數(shù)敘述正確的是①鈉鋁、氯1個②硅、2個③磷3個只有③B.只有①③C.只有②③D.有②③與羥基有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是AOHB．NC．-NHD．CH2

+某元素存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，該元素的相對原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為。下列敘述錯誤的是它是副族元素

它是第六周期元素C.它原子核內(nèi)有63個子它一種同位素的核內(nèi)有89個子若發(fā)現(xiàn)116號素關(guān)于該元素的敘述錯誤的是A位于元素周期表第16列B于元素周期表A族．是金屬元素最氧物的水化物是堿10.已知反應(yīng)RO

+6I+6H→R+3I+3H，則以下判斷錯誤的是AR在ⅤA族Bn=1CROR為價D元素被還原11.在含氧酸中，羥(-OH）才能電離出H，分子中非羥基氧原子越多，酸性越強，如硫酸有個非羥基氧原子