2023年高考化學總復習優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓題型十三表格實驗分析型

....精品精品題型十三表格試驗分析型1.(2023·安徽省皖江名校高三最終一卷)以下試驗現(xiàn)象與對應結論均正確的選項是( )選項選項操作現(xiàn)象結論AFe(NO32溶液變?yōu)辄S色酸酸化的HO22氧化性：HO>Fe3＋22氯的非金屬性強于硅，故B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁而鹽酸能制得硅酸液體消滅分層，上層有溴在苯中的溶解度遠大于C 向溴水中滴加苯顏色，下層接近無色水中將過量過氧化鈉固體投入過氧化鈉與水反響生成氫D 溶液變成藍色紫色石蕊溶液中 氧化鈉，溶液呈堿性答案C解析AFe(NOHNOHNOFe2＋，錯誤；B32 3 3鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能用來比較氯和硅的非金屬性強弱，錯誤；D項，過氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，最終會褪色，錯誤。2.(2023·河南省名校高三壓軸其次次考試)以下試驗操作、現(xiàn)象以及緣由完全對應的是( )試驗操作試驗操作試驗現(xiàn)象緣由0.01Amol·L－1BaClCaCl22消滅白色沉淀K(BaSO)<K(CaSO)sp 4 sp 4混合溶液中滴加NaSO2 4鐵可以與水在高溫下發(fā)B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)榧t色生反響向淀粉水解的產物中參加催化劑與制的銀氨溶沒有消滅銀鏡現(xiàn)象制的銀氨溶液 液發(fā)生了反響生成氫氣的速率：醋 三種電解質電離出H＋能塊分別加到水、醋酸、乙醇酸>水>乙醇 力：醋酸>水>乙醇中答案C解析ABaClCaCl溶液中參加NaSO溶液都能產生白色沉淀，所以消滅白色沉淀，不能說明SO2－Ba22 2 2 4 4＋反響還是先與Ca2＋反響，錯誤；BFeO固體和H34 2高溫3Fe＋4HO(g)=====FeO＋4HCHSO2 34 2 2 4物中參加制的銀氨溶液，沒有消滅銀鏡，說明催化劑HSO與銀氨溶液發(fā)生了反響，正確；D項，一樣溫度下2 4將一樣大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中，生成H的速率：醋酸＞水＞乙醇，說明羥基氫的活性：醋酸＞水＞2選項試驗目的試驗方案將混合物投入足量NaOH溶液中然AFe選項試驗目的試驗方案將混合物投入足量NaOH溶液中然AFeOAlO23 23后依次進展過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作向淀粉溶液中參加稀硫酸共熱，冷驗證淀粉溶液水解生成B葡萄糖卻后再參加制Cu(OH)懸濁液，2加熱0.1mol·L－1KClC證明：K(AgCrO)<K(AgCl)sp 2 4 spKCrO的混合溶液中逐滴參加AgNO2 4 3溶液DFeCl晶體是否完2取少量久置的FeCl晶體于試管中，2全變質 逐滴參加酸性高錳酸鉀溶液答案D解析

的混合物中參加NaOHAlONaOH發(fā)生反響AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO，F(xiàn)eO23 23

23 23

2 2 23NaOHFeONaAlONaAlOAlO23 2 2 23錯誤；B項，淀粉水解時用稀硫酸作催化劑，淀粉水解液呈酸性，向水解液中參加制Cu(OH)懸濁液，Cu(OH)2 2與酸發(fā)生中和反響，不能檢驗葡萄糖，用制Cu(OH)2

懸濁液檢驗葡萄糖必需在堿性條件下，錯誤；C項，由于AgClAgCrO類型不同，不能由生成沉淀的先后說明AgCl、AgCrO溶度積常數(shù)的大小，錯誤；D2 4 2 4褪去，F(xiàn)eCl2

晶體沒有完全變質，假設紫紅色不褪，F(xiàn)eCl2

晶體完全變質，正確。4.(2023·莆田市高三下學期其次次質量測試)以下試驗操作和現(xiàn)象對應所得到的結論錯誤的選項是( )選項 試驗操作和現(xiàn)象常溫下，測定同濃度NaANaBApH：NaA小于NaB常溫下，用pH：0.1mol·L－1B

結論HA程度大于HBHSO－的電離力量大于水解能3NaHSO3

溶液的pH約為5 力將硫的酒精溶液滴入肯定量的熱水中得C 的通路X溶液中滴入濃NaOHD

淡藍色液體屬于膠體X溶液中無NH＋4現(xiàn)象現(xiàn)象答案D解析ANaANaBpH：NaANaB，說明弱酸根離子發(fā)生水解，依據越弱越水解，溶液堿性越強，可知弱酸的酸性HA大于HB，B(＋(O－HS－的電離能3選項試驗目的試驗操作將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、A 提純氯氣濃硫酸的洗氣瓶100mL1.0mol·L－1稱取選項試驗目的試驗操作將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、A 提純氯氣濃硫酸的洗氣瓶100mL1.0mol·L－1稱取CuSO·5HO固體25.0100mLB42CuSO溶液 容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度4向NaSiO1∶22 3C制備硅酸膠體中參加幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消逝將銅片和鐵片用導線連接插入濃硝酸中，D 證明金屬性：Fe＞Cu鐵片外表有氣泡產生答案C解析AB溶液時不能把固體直接放在容量瓶中溶解，應當在燒杯中溶解并冷卻后再轉移到容量瓶中，錯誤；C項，Na2SiO3溶液水解顯堿性，逐滴滴入鹽酸，至溶液紅色變淺并接近消逝，轉化為硅酸膠體，正確；D項，將銅片和鐵片用選項試驗操作選項試驗操作現(xiàn)象結論或解釋向氫氧化鐵膠體中滴A有紅褐色沉淀膠體遇強電解質聚沉加硫酸鈉溶液BSO通入紫色石蕊溶2溶液先變紅后褪色液中SO具有漂白性2將灼燒至紅熱的銅絲C銅絲由黑變紅乙醇被復原插入乙醇中向氯化鋁溶液中持續(xù)D產生白色沉淀后溶解通入氨氣Al(OH)與堿反響3答案A解析A紅褐色沉淀，正確；BSOC2△ △ Cu2 3 2 3

3 2 2 △ 3 2DAl3＋＋3NH·HO===Al(OH)↓3 2 3＋3NH＋，氫氧化鋁溶解于強堿，不溶于弱堿，即只產生白色沉淀，錯誤。47.(2023·臨沂市高三三模)依據以下試驗能得出相應結論的是( )選項選項試驗結論0.1mol·L－1NaAApH0.1mol·L－1NaCO2 3酸性：HA＞HCO2 3pHB向含有淀粉的FeI溶液中參加足量溴2復原性：I－＞Fe2＋水，溶液變藍色C向飽和FeSO溶液中參加CuS4得溶液中(F2K(CuS)＜K(FeS)sp spD向氨水中滴加少量AgNO溶液，無沉淀Ag＋與NH·HO3 3 2生成 共存答案C解析HAHCOFeI溶液中滴2 3 2加足量的溴水，生成溴化鐵和單質碘，不能推斷I－與Fe2＋誰先與Br反響，所以不能推斷I－與Fe2＋的復原性強2弱，B錯誤；溶液中亞鐵離子濃度不變，說明沒有發(fā)生反響，可以證明K(CuS)<K(FeS)，C正確；硝酸銀參加sp sp選項表達試驗現(xiàn)象或操作解釋選項表達試驗現(xiàn)象或操作解釋向富碘的CCl溶4反萃取法提取碘的CCl溶4液中參加足量碘在水中溶解度比在A液中的碘 水振蕩靜置、CCl中大4分液FeCl溶液中參加適量32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋BFe產生藍色沉淀3Fe2＋＋2[Fe(CN)]3－6幾滴鐵氰化鉀溶液===Fe[Fe(CN)]↓3 620.1mol·L－1的振蕩，試管顏色C H＋抑制Fe2＋水解Fe(NO)溶液中滴加鹽酸 加深325mL0.1mol·L－1NaOH溶液中滴入5滴0.1 先有白色沉淀生K[Cu(OH)]<K[Mg(Dmol·L－1MgSO溶液，再滴4成，后變?yōu)闇\藍sp2 sp4色沉淀OH)]2液答案B解析A易溶于水，向富碘的CCl溶液中參加足量水、振蕩、靜置、分液，雖然碘在水中的溶解度低，但由于水的量大，4導致碘溶于水中，但該試驗不能說明碘易溶于水，錯誤；B項，亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡合反響生成藍色沉淀，該試驗現(xiàn)象及解釋都正確；C項，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導致溶液顏色加深，與鹽類水解無關，錯誤；D項，NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CuSO溶液反響生成藍色沉淀，不能說4明發(fā)生Mg(OH)2

和Cu(OH)2

沉淀的轉化，無法確定Cu(OH)2

KMg(OH)sp 2

的小，錯誤。選項試驗操作選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論向盛有KNO和KOH3A管中參加鋁粉并加熱，將潮濕試紙變?yōu)樗{色NO－被復原為NH3 3的紅色石蕊試紙靠近試管口BFe(NO32溶液變成紅色Fe(NO)樣品中肯定含32滴加KSCN溶液 有Fe3＋0.1mol·L－1的CNaCO和NaS2 32產生黑色沉淀K(AgS)>K(AgCO)sp 2 sp 2 3AgNO3KID 有機層呈橙紅色復原性：Fe2＋>I－FeCl溶液3答案A解析A項，向KNO3

KOHNO－3被復原為NHB項，由于硝酸根離子在酸性條件下可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變成紅色，此實3驗不能證明Fe(NOFe3＋，錯誤；CK(AgS)<K(AgCOD32 sp 2 sp 2 3選項操作現(xiàn)象結論蔗糖變成疏松多孔的濃硫酸具有脫水性和強氧化A向蔗糖中參加濃硫酸海綿狀炭，并放出有刺性項，有機層呈橙紅色，說明I選項操作現(xiàn)象結論蔗糖變成疏松多孔的濃硫酸具有脫水性和強氧化A向蔗糖中參加濃硫酸海綿狀炭，并放出有刺性激性氣味的氣體激性氣味的氣體向盛有濃氨水的錐形瓶B中通入氧氣，并將灼熱有白煙產生應鉑絲置于液面上方向盛有HO溶液的試管22Fe2＋催化HO分解產生O；222C 中參加幾滴酸化的硫酸 HO分解反響放熱，促進Fe2泡隨后有紅褐色沉淀 22亞鐵溶液 ＋的水解平衡正向移動生成0.1mol·LD－1