江蘇省連云港市歡墩中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

江蘇省連云港市歡墩中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）（2013?常州一模）向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1參考答案：AD考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、計算平衡時兩容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動方向，據(jù)此判斷；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減??；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大．解答：解：A、由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同故B錯誤．C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，乙中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，難度中等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．

2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a＞b參考答案：D略3.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：C略4.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是

（）A.稀硫酸、氯化鋇溶液

B.氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D.硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：B5.在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．【解答】解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反應(yīng)速率最快的是D．故選D．【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同．6.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A7.下列說法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在參考答案：D略8.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤④②①③參考答案：【知識點(diǎn)】除雜方法J2【答案解析】B

解析：除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的試劑均過量，必須考慮后面的步驟能將前面引入的雜質(zhì)一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同時可以除去過量的BaCl2，因此④必須在⑤之后，適量鹽酸可以除去過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液所以鹽酸在最后一步，綜合分析選B。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜方法，除雜的原則之一是盡量不要引入新雜質(zhì)，本題關(guān)鍵是理解Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，適量鹽酸在過濾之后加入。9.下列說法正確的是（）A

含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B

等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C

乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D

等溫等壓下，3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等參考答案：答案：C10.下列敘述正確的是A．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液C．氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e－＝2H2OD．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極參考答案：AC11.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體中含有1mol碳原子B．

活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，每放出1molH2，其電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NAC．

由生石膏加熱失去結(jié)晶水生成1mol熟石膏時，生石膏失去的結(jié)晶水分子數(shù)為3NAD．

常溫常壓，22.4LN2所含的分子數(shù)多于NA個

答：參考答案：AC略12.“長征二號”運(yùn)載火箭將我國“神舟七號”飛船在中國酒泉發(fā)射中心成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了太空行走的目標(biāo)。發(fā)射火箭時以肼(N2H4)為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知4gN2H4(g)在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O

ΔH＝－568kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋1136kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－71kJ·mol－1參考答案：B略13.X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（

）A.最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C.Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵參考答案：D四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項(xiàng)，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項(xiàng)，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點(diǎn)睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量較大，重在考查運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。14.關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（）A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳；B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化．【解答】解：A．CO有毒，燃燒可生成無毒的二氧化碳，圖中裝置合理，故A正確；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．飽和氯化鐵溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．HCl極易溶于水，二氧化硫易被高錳酸鉀氧化，且不會引入新雜質(zhì)，則裝置④的實(shí)驗(yàn)可除去CO2中的HCl和SO2氣體，故D正確．故選B．15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．在含有4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤處

。參考答案：（1）20.0mL

（2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③D；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。解析:（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18mol/L=100mL3.6mol/L

V=20.0mL（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。（3）見答案。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料。(1)以甲烷和水為原料可制取甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206.0kJ·mol－1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－129.0kJ·mol－1則CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)

△H=

kJ·mol－1(2)用甲烷催化還原NOx為N2可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)一定條件下，反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)可以制取合成氨的原料氣H2。將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間是5min，則用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=___________；該溫度時的平衡常數(shù)K=__________，該反應(yīng)的△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。(4)某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置進(jìn)行飽和NaCl溶液電解實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol·L－1的KOH溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為________L。參考答案：（1）+77.0（2）xCH4+4NOx2N2+xCO2+2xH2O（3）0.003mol·L－1min-1

2.25×10-4（mol·L－1）2

>（4）＜

134.4【知識點(diǎn)】熱化學(xué)蓋斯定律反應(yīng)速率平衡常數(shù)電化學(xué)計算解析：⑴根據(jù)蓋斯定律知△H=206.0-129.0=77.0⑵根據(jù)奇數(shù)配偶法在NOx前試配4⑶根據(jù)圖像100℃時甲烷的轉(zhuǎn)化率是0.5，則消耗甲烷0.5mol，消耗水0.5mol，生成CO0.5mol，氫氣0.15mol，甲烷的反應(yīng)速率是0.5mol/100L×5min=0.001mol·L－1min-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比知用H2表示的反應(yīng)速率v(H2)=0.003mol·L－1min-1,該溫度時的平衡常數(shù)K=c（CO）c3（H2）/c（CH4）c（H2O）=（0.5÷100）（0.15÷100）3/（0.5÷100）（0.15÷100）=2.25×10-4，根據(jù)圖像知隨著溫度的升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，即升溫平衡正向移動，正向是吸熱反應(yīng)，△H>0.⑷根據(jù)C原子守恒知每個電池生成二氧化碳1.5mol，與氫氧化鉀反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的K2CO3和KHCO3，但由于K2CO3水解生成(KHCO3，則c(K2CO3)<c(KHCO3)。根據(jù)CH4～4Cl2知生成氯氣6mol，為134.4L?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)甲烷轉(zhuǎn)化率求平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而求平衡濃度和平衡常數(shù)；串聯(lián)電池，每個電極流過的電子數(shù)相等，由此列式解答。18.(15分)(1)右圖是和反應(yīng)生成和過程中能量變化示意，請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：

=-393.5kJ·mol-1

=-483.6kJ·mol-1

=-283.0kJ·mol-1由此可知反應(yīng)：

9的焓變?yōu)開________。(3)某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示?

(aq)的平衡稈數(shù)·，稱為溶度積常數(shù)。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的等于c點(diǎn)對應(yīng)的(4)在一固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t關(guān)系如下表：t/K298398498……K/(mol·L)4.1×KK……請完成下列問題：①試比較K、K的大小，K1_____