江西省上饒市九龍中學高一化學月考試卷含解析

江西省上饒市九龍中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：t℃時，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4molH和2molY反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol。若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n(H)為

()A．0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.2mol參考答案：C2.某元素R原子的質量數(shù)為127，已知R的離子中含有72個中子，54個電子，該原子最高價某化合物的化學式正確的是：

A．ROH

B．R2O7

C．HRO3

D．NaR參考答案：A3.某有機物的結構簡式如圖，則此有機物可發(fā)生的反應有:①取代；②加成；③氧化；④酯化；⑤水解；⑥中和A.①②③⑤

B.②③④⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：D試題分析：有機物含有碳碳雙鍵，酯基，苯環(huán)，羧基，羥基，所以有①取代，②加成，③氧化，④酯化，⑤水解，⑥中和，故選D。4.A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－6⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是（

）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦參考答案：C略5.下列關于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅硬難溶的固體，化學性質不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應參考答案：D略6.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略7.安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是()A.每生成16molN2轉移30mol電子B.NaN3中N元素被還原C.N2既是氧化劑又是還原劑D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1∶15參考答案：D【詳解】A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價從－1/3升高到0價，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從＋5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16molN2轉移10mol電子，A錯誤；B、NaN3中N元素被氧化，B錯誤；C、氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯誤；D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為1:15，D正確。答案選D。

8.下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是(

)

A

B

C

D

驗證化學能轉化為電能

驗證非金屬性:Cl＞C＞Si

實驗室制氨氣

研究催化劑對化學反應速率的影響

參考答案：D【分析】A．沒有構成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量?！驹斀狻緼．沒有構成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學能轉化為電能，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D．由控制變量研究反應速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學反應速率的影響，D正確；答案選D。

9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（

）A.碘和四氯化碳

B.水和四氯化碳

C.酒精和水

D.酒精和汽油參考答案：BA中碘和四氯化碳、C中酒精和水、D中酒精和汽油均互溶，不分層，不能利用分液漏斗進行分離，而B中水和四氯化碳互不相溶，出現(xiàn)分層，則能利用分液漏斗進行分離，故答案為B。10.某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是A.沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干C.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切D.定容時仰視刻度線參考答案：B容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對測定結果無影響，選B。11.利可君片(LeucogenTablets)為半胱氨酸衍生物，可用于預防和治療白血球減少癥及血小板減少癥。其主要成份利可君的結構如右下圖。下列有關利可君的說法錯誤的是

A．分子中至少有12個原子共面B．分子中能發(fā)生水解反應的官能團有兩個C．能發(fā)生酯化、水解、氯代、還原、氧化等反應D．分子中有2個手性碳原子參考答案：BD略12.下列有關化學鍵的說法中正確的是()A.碘晶體升華和冰熔化時都涉及化學鍵的變化B.氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵C.離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵D.氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化參考答案：BA.碘晶體、冰為分子晶體,則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力,所以A錯誤;B.氯化鈉熔化破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價鍵,所以B選項是正確的;C.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH,但共價化合物中一定不含有離子鍵,所以C選項錯誤；D.氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,發(fā)生了化學變化,一定有化學鍵的斷裂和生成,所以D錯誤；點睛：A.碘晶體、冰為分子晶體；B.電解質電離時破壞化學鍵；C含離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含共價鍵；D.氯化銨受熱變成氣體,發(fā)生了化學變化。13.已知反應物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應是

A．放熱反應

B.吸熱反應

C.有催化劑作用

D.無法判斷參考答案：A14.用如圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是

①中物質②中物質實驗預測A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化參考答案：D試題分析：濃氨水會揮發(fā)出氨氣，氨氣溶解在酚酞溶液中，酚酞會變紅，故A對，不選；濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸溶解在淀粉KI溶液，將KI氧化為碘單質，故溶液變藍，B對，不選；濃鹽酸和濃氨水都有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，故看到白煙，C對，不選；飽和的亞硫酸溶液不穩(wěn)定，分解生成的SO2進入到稀溴水中，與溴水反應，溴水褪色，D錯，選D。15.將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．下列說法中正確的是（）A.若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50mLB.若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50mLC.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50mLD.若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50mL參考答案：C將50g溶質質量分數(shù)為w1，物質的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質質量分數(shù)為w2，物質的量濃度為c2的稀溶液．由質量分數(shù)和物質的量濃度的轉換公式可得，c1=mol/L，c2=mol/L.若w1=2w2，則加入水的質量為50g，所以V=50mL，，因為，所以c1>2c2。若c1=2c2，則，所以w1＜2w2，V＜50mL。綜上所述，C正確，本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后又恢復紅色，則原溶液可能是（只填一種）

加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是（只填一種）______

；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是

。參考答案：（1）滴有酚酞試劑的氨水；加熱時氨氣逸出，導致溶液的顏色變淺（2）溶有SO2的品紅溶液；加熱時SO2逸出，品紅溶液恢復紅色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，還原鐵粉能與水蒸氣反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)

還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是

。(2)停止反應，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3+的操作方法:_________________________

。(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這并不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產(chǎn)物中不含十3價的Fe元素。原因是(結合離子方程式說明)

。(4)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：

。參考答案：(l)3Fe+4H2O（g）

=

Fe3O4+4H2-----2分(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變紅，說明溶液中含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+·-----2分(3)如果反應后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。----2分(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

--------2分18.在30mL1mol/L氯化鋁溶液中加入4mol/L的燒堿溶液，若能生成0.01mol的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是

．參考答案：7.5mL或27.5mL．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】30mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞0.78g，說明有兩種情況：一為Al3+沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．【解答】解：30mL1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.03mol×78g/mol=2.34g＞0.78g，說明有兩種情況：一為Al3+沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．n（Al（OH）3）=0.01mol，①若堿不足，由Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知，NaOH的物質的量為0.01mol×3=0.03mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0075L=7.5mL；②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，則：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓0.03mol0.09mol0.03mol溶解的氫氧化鋁為0.03mol﹣0.01mol=0.02mol

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O0.02mol

0.02mol則消耗的堿的物質的量為0.09mol+0.02mol=0.11mol，加入NaOH溶液的體積為=0.0275L=27.5mL，故答案為：7.5mL或27.5mL．19.