江西省九江市都昌第四中學高二化學聯考試卷含解析

江西省九江市都昌第四中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)A.水和酒精

B.水和植物油

C.水和醋酸

D.水和蔗糖參考答案：B略2.下列各組團有機物只用一種試劑無法鑒別的是

(

)

A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚水溶液、已烯

C.苯、甲苯、環(huán)已烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C3.與Li的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD4.下列10種物質：①苯甲酸②苯酚

③乙酸

④乙酸乙酯

⑤－羥基乙酸

⑥甲醛⑦溴水

⑧NaOH溶液

⑨鈉

⑩FeCl3溶液。前五種物質中的一種能與后五種物質反應，后五種物質中的一種能與前五種物質反應，這兩種物質是

A．③⑧

B．②⑧

C．②⑦

D．⑤⑨參考答案：B5.在一定條件下，有可逆反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0。當單獨改變下列條件后，有關敘述中錯誤的是

A．體積不變，加入氬氣，壓強增大，v正、v逆都增大B．加入催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相同C．壓縮體積，增大壓強時，v正、v逆都增大D．降低溫度時，v正、v逆都減小參考答案：A略6.分子式為CnH2n+1OH(n11)的醇不能發(fā)生消去反應，n的最小值是A．

2

B．

3

C．

4

D．

5參考答案：D略7.構造原理揭示的多電子原子的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：B略8.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是（

）A.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體B.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.中間體X可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：D略9.乙醇分子中各化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷鍵的說明不正確的是（

）A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂參考答案：C略10.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產物，若不考慮烯烴的順反異構，則這種單烯烴的結構可能有：A．4種B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略11.葡萄糖的結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列關于葡萄糖的說法錯誤的是（

）A.分子式為C6H12O6

B.含有5個羥基（—OH）C.含有1個醛基（—CHO）

D.含有1個羧基（—COOH）參考答案：略12.下列離子方程式中，正確的是（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：A略13.如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是

R

XYZ

A．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y參考答案：B試題分析：X、Y、R、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，故最外層電子數為6，則Y為S元素，則X為P元素、Z為Cl元素、R為O元素，A、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑X＞Y＞R，故B正確；C、三氧化硫不具有還原性，不可以被酸性高錳酸鉀氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯誤；D、氯元素的高價氧化物的水化物HClO4的酸性最強，所以是Z元素最高價氧化物的水化物的酸性最強，故D錯誤；故選B．14.我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯苯等材料的電子產品禁止投放市場。下列有關電子垃圾的說法中不正確的是A．電子垃圾應在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源B．將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用C．電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水源D．各國的電子垃圾應在本國境內處理，嚴禁向其他國家輸出參考答案：B略15.微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為:

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是

A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B.使用過程中，電子由Ag20極經外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關試劑的序號填入空格內）A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現象是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數據：-ks5u

ABCDEF主要化合價-1-3

+5-2

+6-1

+7+2+1

+2原子半徑0.0710.110.1020.0990.1970.117（1）B、C、D三種元素第一電離能數值由小到大的順序是

(填元素符號)；（2）B的氫化物中心原子采取

雜化，空間構型是

形，是

分子(填“極性”或“非極性”)；（3）F2＋與NH3形成配離子的結構式為

；往某種藍色溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式

。（4）A、E兩種元素形成晶體晶胞是下圖中的

(填①、②、③或④)；

①

②

③

④

（5）右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點變化，請選出C的氫化物所在的折線

（填n、m、x或y）。參考答案：⑴

S＜P＜Cl

⑵

Sp3

三角錐

極性⑶

【Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O⑷

②⑸

n略18.(14分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格(對于能確定的物質在相應位置寫化學式。暫不能確定的物質在相應位置填“無”)：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質肯定不存在的物質理由

(2)取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由

(4)通過上述實驗仍無法確定的物質是________。參考答案：(1)無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失(4)Al2(SO4)3解析：混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。19.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。XYZ

R

W

J請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：(1)在化合物YZ2中Y的化合價為________；Y2－與Na＋的半徑大小為_______________；(2)R原子的電子軌道排布圖為

____________________________________________________________________________；(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是____________