2020高考化學(xué)跟蹤檢測二十八甲烷、乙烯、苯、煤、石油、天然氣的綜合利用含答案2249

20202020PAGEPAGE1課時(shí)跟蹤檢測二十八 甲烷 、乙烯、苯煤、石油、天然氣的綜合利用450)660)10( ACHH2BCC2,D,,BCl2,,,C1l2,DD2( )AH4C2H4B聚能使褪色,D,。A,,B,、硝混D,。A異沸點(diǎn)異原子能都處一平面36( A異沸點(diǎn)異原子能都處一平面D物根據(jù)鍵線書寫特點(diǎn)并異可知,異為C9H12,A異數(shù)比,作用力強(qiáng)故異沸點(diǎn)比高,B異2個(gè)—CH3、1—C6H5(基中三個(gè)氫20202020,C,D440),()( )A2種 B3種、、、C4種 D、、、,4,4種,選C50( AH4C2KMnO4,D,AH4CH4生BC溴反應(yīng),水互溶,二者混層,溴在溶解度大在水溶解度,發(fā)生萃,所以,,D,與溴發(fā)生了加成反應(yīng)。A6( )AB油C氣D石油裂化目獲得更多液態(tài)輕質(zhì)油,A石油餾理變化,B項(xiàng)煤制煤氣化學(xué)變化,DC7070,A1l4lH2BO4CD解析：,14H2,AO4B,C不Cl－,不AgNO3產(chǎn)白,D答案：D80考( )ACH6,32種BO4苯所原都處平面相量乙,多、、,解析：式為 C7H16 的烷烴,3 甲基的同異構(gòu)體、、,共3種AH3H2O4溶,丙烯—CH3取代,B甲—CH3,子不同,C由于甲烷氫量高,甲烷耗氧量,D答案：B90中( A苯B烯CD烷層在層,可鑒別三者,A乙烯燃燒時(shí)黑煙,而甲烷沒,可以燃燒鑒別甲烷、乙烯,B直餾汽油不,裂汽油,可鑒別二者,C、KMnO4,DD00Janus,“Janusene”,( )JanuseneC30H20JanuseneJanusene8種JanuseneueC0H2Aue,4個(gè)Bue2Cu,,DD、非選擇題(40分)6AG(1)(2)能夠加成。異體多(以填對字母)。寫出由C制備聚乙烯方程式 類。寫出E溴方程式 。C6H6、,碳量最大。4 2 6 2 4 3 2 BCDFHCHCHC6H6、,碳量最大。4 2 6 2 4 3 2 加成乙烯、、甲20204。E F 2 2 2 (4)nCH劑 CH2 2 2 2(5) ＋Br劑 ＋HBr2)某工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢想,,請根據(jù)要求填空：B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體。2 在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑,常因?？諝?產(chǎn)生氣體——光氣,反應(yīng)為2CHCl3＋O＋2HCl,應(yīng) 填,)2 A．取反應(yīng) B．取反應(yīng)為,在用驗(yàn)氯仿變質(zhì)可用的劑。A．鈉溶液 B．硝酸銀溶液C．稀酸 D．水E．濕潤的藍(lán)色石蕊紙 濕潤的無色酚酞紙(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是 (4)E是 (填編)。A．收集氣體 B．吸收氯氣C．倒吸 D．吸收氯氫(5)E 裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從 E 中分離出鹽酸的最佳法為 該裝置還有缺陷原因沒有進(jìn)行尾氣處理其尾氣主要成分為 (填編。A．CH4 B．CH3ClC．CH2Cl2 D．CHCl3E．CCl4MnO2Cl2,制得Cl2CH4H2SO4干燥。Cl2CH3Cl是氣可能成為尾氣。HCl,檢驗(yàn)產(chǎn)中520202020PAGEPAGE103HCl,,CH4Cl2HCl34。試回答B(yǎng) BE 34。試回答下列問題：與相互關(guān)系為 。A體 BC體 D物(4)已知具有質(zhì)可被酸性錳酸鉀氧。區(qū)和方法是燃燒時(shí)現(xiàn)象為,1mol完全燃燒消耗氧質(zhì)(4)已知具有質(zhì)可被酸性錳酸鉀氧。區(qū)和方法是,,“CH2”,(2)C,1molC7H8O7l 89。2 4(3)、、3種。(4)由題意知被性錳,它會使其紫(3)、、3種。D 亮煙 9l 3 ,,振蕩后若紫色消失則溶,,附錄：2020仿真卷化學(xué)(滿:100)可能用到的相對原子質(zhì)量NONa2376只有項(xiàng)是符合題目要求的。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是( )A.,”D.利用 CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料實(shí)現(xiàn)碳”的循環(huán)利用設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.12g由 C60和 C60組成的固體中的原子數(shù)為 NAB.4.4g由 CO2和 N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為 C.常溫常壓下 LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為 3NA1L11次氯酸溶液中的 O數(shù)為 NA下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方正確的是( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O S2水中OH3HO NH4HCO3溶液中加的 NaOH溶液加:N+OH- NH3↑+H2O用酸的:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O酸的所示。下列有關(guān)正確的是( A.酸的子為 C15H20O2C.為體B.1mol酸最可與 C.為體D.環(huán)有—CHO和—OH,子中有 6化學(xué)環(huán)原子的酸的體只有 2種A.陽極還,:Ni2++2e-Ni金屬有的用,中含有、Zn、CuPt等雜質(zhì)可用電解制備高純度的。下列敘述正確的是A.陽極還,:Ni2++2e-NiB.電解中陽極質(zhì)的減與陰極質(zhì)的增加相等C.電解后溶液中存在的金屬陽離子有 Fe2+和 D.電解,電解槽底部的陽極泥中有 Cu和 Pt短周期主族元素 XYW的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層3個(gè)電子、Z為金屬,Y是周期中原子半徑最大的元素,Z的單離子半徑在周期元素中最小;W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列正確的是( )A.X的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性比氧的強(qiáng)B.元素 、W的單離子具有相的電子層C.Y、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能相反應(yīng)D.YZ,( )A.25NH4CN溶液顯堿性25℃時(shí)K(NH3·H2O)>K(HCN)B.mol·L-1溶液:Na+Ba2+、、Cl-C.Ksp×0,Ksp2O4×0,CCr0·溶液0.010mol·L-1AgNO3溶液時(shí),Cr先沉淀D.pH=7、非選擇題(一)必考題

3COOHNaOH混合溶液

3COO-)26.(14)某興趣小組同NH3制備、性實(shí)驗(yàn)。裝置AX固體宜選用 (填序號。a.消石灰 b.氯鈣 c.五氧二磷 d.石燒瓶制取NH3方程式為 。為制取干燥氨可裝置A裝置 (填序號)進(jìn)行。B1入氨閉b瓶2入氯。實(shí)驗(yàn)燒瓶內(nèi)出內(nèi)固體,方程式為 ,個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體陽子;②實(shí)驗(yàn)完畢,觀察到燒瓶內(nèi)還黃綠色體,簡述如何處理才能不污染環(huán)境 。中瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線可用實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)AB,b,,燒瓶內(nèi)NH3先2H2O滴取定2b,,中 點(diǎn)27.(14分):11molNO21molCOCO2NO,NO2 CO : 。N2O4N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,2。①0~60s間段率為 L-1·s-1。②度升,混體顏色,則ΔH 填“>”或“<”)。,N2O4體,有 (填)。a.混體N2O4 b.升度c.混體NO2 d.劑NaOH NO2,為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O0.2molNaOH0.2molNO2全得 1LA,B為0.1mol·L-1

3COONa。①AB 兩 由 小 順 序 為已知 2離K×04·1,CH3H離K×1·-1。②AB兩pH相等法是 (填)a.A加適水 b.A加適NaOHc.B加適水 d.B加適NaOHCu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O()Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O()0.6molCu解,NO

質(zhì)相同則參加硝酸質(zhì)為 。28.(15分)SnSO4種硫酸鹽,工業(yè)廣泛備路:已知:酸性,Sn2+被空氧氧Sn4+;SnCl2解堿氯化亞錫。質(zhì) A名稱: 。SnCl2鹽酸而不解原因是 (。Sn4+,Sn4+: 。Ⅰ成沉淀為SnO,: 。(二)選考題35.[——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)氮及其合物與人類活息息相關(guān)回答下列問題:基態(tài)氮原中電在2p軌道上排布遵循原則是 前4周期元素中基態(tài)原核外電排布成單電數(shù)最多元素價(jià)層電排布為 。CNO三種元素第一電能從大到小順序是 。N2F2分中氮原雜是 ,1molN2F2含有 molσ。NF3角 (“<”或“=”)NH3鍵角原因。NH4BF4(氟硼)合成氮硼納米管原一1molNH4BF4含 mol(6)為(6)為10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。有多相性質(zhì)種與為電分或。電原:原數(shù)相有多相性質(zhì)種與為電分或。Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)NO邊長為6,氧為 aO密度為 g·cm-3(只要求列算,不必計(jì)算果)。36.[5:有機(jī)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)G常香G一種路線如下:已知以下信息:H3HCH H2CH3CHBrCH CH2A為C5HO磁共振氫譜顯H3HCH H2CH3CHBrCH CH2③CH③CH3CHO+CH3CHO、CH3CH CHCHO+H2OA簡為 ,D中官能團(tuán)名稱為 。B→C型為 。D→E為 。檢M否已完轉(zhuǎn)N。滿足下列種條件L分異構(gòu)有 種(不慮立異構(gòu))。能銀鏡能水解③屬于芳香族合物其中核磁共振氫譜中有5組峰且峰面積比為1∶2∶2∶2∶3結(jié)構(gòu)簡為 。?7H2H C—H?7:?7H2H C—H?7:。參考答案20207.B燃放煙花,五彩繽紛的焰火是利用不同金屬灼燒時(shí)產(chǎn)生不同焰色的性質(zhì),屬于元素,A項(xiàng)正確;,而”“光化學(xué)煙霧的形成都與氮氧化物有關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;纖維素和淀粉均屬于多糖,C項(xiàng)正確;利CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料實(shí)現(xiàn)碳”的循環(huán)利用可減少二氧化碳的排放,D8.B C60C601214,12gC60C60組成的固AO2和NO4gl故4.4g0.1mol,22個(gè)電子0.1mol2.2NAB,氣體摩爾體積大于4l故4L氨氣的物質(zhì)的量小于1則含有的共價(jià)數(shù)小于3NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤酸是酸中分電故中的ClO-A小于N 個(gè),DA9.B 用酸氧化酸性中的化,酸性下不大量氧子,正確的子為5I-+I+6H+ 3I2+3H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;量SO2氨水中應(yīng)生成酸為O2H3H2O BH4O3量的NaOH,碳酸子與子都應(yīng),正確的子為HC+N+2OH-NH3↑+C+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤用HC+N+2OH-NH3↑+C+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤用酸的子為10.C 酸的可分子為

H22O

2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;個(gè)酸分子中只有2個(gè)碳碳與氣生成,則1mol酸可與2molH2生成應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中兩者分子均為C15H22O2,不同故為同分體,C項(xiàng)正確;環(huán)有和—OH,分子中有6不同化學(xué)環(huán)原子的酸的同分體中環(huán)與、、3,D、、3,D析:Ni-2e-Ni2+,Fe-2e-Fe2+,Zn-2e-Zn2+,A項(xiàng);、Zn、Ni,陰析出,質(zhì)量減少與陰質(zhì)量增加不相等,B;后溶液存在金屬離Fe2+Zn2+Ni2+,C粗鎳含少量、ZnCuPt等雜質(zhì),時(shí)銅和鉑不而沉降在池底部形成泥后,槽底部泥只CuPt,D12.CX原最外層3個(gè)X為氮元素;Na是短周期原半徑最大元素故Y;Al3+半徑為第三周期最小則Z是鋁元素;HClO4是最高價(jià)含酸酸性最強(qiáng)則W,對氫物越穩(wěn)定則X氣態(tài)氫物熱穩(wěn)定性比弱,A;元素W簡單離具層結(jié)構(gòu)不同,B;Z氫物具兩性,能與NaOH溶液、高氯酸,則Y、、W最高價(jià)物對水物之間能相互,C正確;YZ單質(zhì)分別與足量稀鹽酸轉(zhuǎn)移,后者生成,D。13.A 25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性由于銨根離水顯酸性,CN-水顯堿性所以陰離水度大于離水度,水度越大,對酸或堿離常數(shù)越小,所以H3K(NHH3

2O)>K(HCN),A正確;由水離出c(H+)=10-12溶液,可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性,所以HC 不能大量存在,B ;析出沉淀時(shí),AgCl 溶液溶液c(Ag+)=越小越先成沉,以Cl-先成沉淀,C;常溫下 pH=7

3COOH 和 NaOH 混合溶液,荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液顯性即c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),D。6d H3HO 2H3↑ Ⅰ(3)①3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl 取少量固體于試管中加入適量NaOH溶液并加熱在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣,若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)有N ②在杯中加入NaOH液,塞b開氯氣即可被氫氧鈉溶液吸收 3 2 2 析(1)石灰與水成氫鈣,放出大量熱,利于氨氣逸出,所以可以將濃氨水逐滴滴加到石灰上制取氨氣;一水合氨與鈣成氫鈣和氨氣,學(xué)方為NHO+CaOCa(OH)+NH。3 2 2 (2)氨氣為堿性氣體,選擇堿性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,可以干燥氨氣;濃硫酸能夠(3)①氯氣與氨氣學(xué)方為(3)①氯氣與氨氣學(xué)方為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,則白煙成分為氯銨;銨根離可與堿成堿性氣體氨氣,銨根離檢驗(yàn)方法是:取少量固體于試管,加入適量NaOH溶液并加熱在管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)氣體若濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán),證明固體N。②氯氣毒不能直接排到空氣,氯氣能夠與氫鈉溶液,可用氫鈉溶液吸收量氯氣所以正確操作是:將活塞b,氯氣即可被氫鈉溶液吸收。(4)三頸燒瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓強(qiáng)之差越大,噴泉現(xiàn)象越明顯,C點(diǎn)三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變,所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大,則噴泉最劇烈。7.答案O2)O2)ΔH41)①1②>③(3)c(N)>c(N)>c(CH3COO-)bc(4)1.81析(1)ΔH=E-1

2=134所以熱學(xué)方為NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH=-234。(2)①,0~60sΔc(N2O4)=0.100則v(N2O4)==0.001。②混合氣體顏色變深說明升高溫度平衡向NO2,升高溫度平衡向吸熱,ΔH>0向混合氣體N2O4,等效為,,N2O4,a;,,N2O4,b;NO2,,N2O4,c;,N2O4,d20.2molNaOH0.2molNO21LA,由2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O,A NaNO323O21B11CH3

COONa;HNOK×041,CH3HK×05,H3HNO2,,BA、c(N)c(CH3COO-)順序c(N)>c(N)>c(CH3COO-)。BA,A加適,弱pHA加適NaOH,,pH,b;B加適稀釋弱以調(diào)節(jié)pH,cBA,B加適NaOH,pH,dCu(NO3)2NO及NO2據(jù)Cu知n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.6NO和NO2相同據(jù)轉(zhuǎn),:3n(NO)+n(NO2)=0.6mol×2n(NO)=n(NO2)=0.3知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.6mol×2+0.3mol+0.3mol=1.8mol。28.(1)(2)SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2++O2+4H+ 2Sn4++2H2Ol2HO3SnO↓O2+2NHH2O,(2~3次(2)SnCl2易生成式氯錫存SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,,使(1)(2)SnCl2易生成式氯錫存SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl,,使該左,Sn2+條件下,SnCl2以被空氧氧,將Sn2+氧Sn4+,式為2Sn22Sn4++2H2O。,該二氧碳,SnCl2+2NH4HCO3SnO↓,該二氧碳,SnCl2+2NH4HCO3SnO↓O2+2NHHO?！捌础狈ㄊ?(沿玻璃棒)漏斗(或過濾器)加蒸餾至浸沒沉淀,(靜置)待部流出后,重復(fù)操作2~3次。235.(1)則 3d54s1 (2)N>O>C (3)sp2雜3 (4)< F元素電負(fù)性比H大,NF3N周圍電子云密度小于NH3N周圍電子云密度 (5)2 (6)①COCNO- ②8(1)2p級3個(gè)別優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌,則;前4,態(tài)核外排布成單最多元素只能處第四周期,洪特規(guī)則特例知價(jià)層排布式3d54s1。2(3)N2F2結(jié)構(gòu)式氮有1對孤對,氮雜式(2)同周期隨序,元素第一(3)N2F2結(jié)構(gòu)式氮有1對孤對,氮雜式sp2雜,1molN2F23mol鍵。F元素負(fù)H

N周圍云密

N周圍云密對之排斥力較NF3<NH3鍵角。NH4BF4銨1,BF之1,1molNH4BF42mol配位鍵。①互或CO2CNO-②晶胞白色球目