高考化學(xué)必考知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)

第8頁共8頁高考化學(xué)?必考知識(shí)?要點(diǎn)總結(jié)?1.中?學(xué)階段使?用溫度計(jì)?的實(shí)驗(yàn)：?①溶解?度的測(cè)定?;②實(shí)驗(yàn)?室制乙烯?;③石油?分餾。前?二者要浸?入溶液內(nèi)?。2.?中學(xué)階段?使用水浴?加熱的實(shí)?驗(yàn)：①?溶解度的?測(cè)定（要?用溫度計(jì)?）;②銀?鏡反應(yīng).?③酯的水?解。3?.玻璃棒?的用途：?①攪拌?;②引流?;③引發(fā)?反應(yīng)：F?e浴S粉?的混合物?放在石棉?網(wǎng)上,用?在酒精燈?上燒至紅?熱的玻璃?棒引發(fā)二?者反應(yīng);?④轉(zhuǎn)移固?體;⑤醼?取溶液;?⑥粘取試?紙。4?.由于空?氣中CO?2的作用?而變質(zhì)的?物質(zhì)：?生石灰、?NaOH?、Ca（?OH）2?溶液、B?a（OH?）2溶液?、NaA?lO2溶?液、水玻?璃、堿石?灰、漂白?粉、苯酚?鈉溶液、?Na2O?、Na2?O2;?5.由于?空氣中H?2O的作?用而變質(zhì)?的物質(zhì)：?濃H2?SO4、?P2O5?、硅膠、?CaCl?2、堿石?灰等干燥?劑、濃H?3PO4?、無水硫?酸銅、C?aC2、?面堿、N?aOH固?體、生石?灰;6?.由于空?氣中O2?的氧化作?用而變質(zhì)?的物質(zhì)：?鈉、鉀?、白磷和?紅磷、N?O、天然?橡膠、苯?酚、-2?價(jià)硫（氫?硫酸或硫?化物水溶?液）、+?4價(jià)硫（?SO2水?溶液或亞?硫酸鹽）?、亞鐵鹽?溶液、F?e（OH?）2。?7.由于?揮發(fā)或自?身分解作?用而變質(zhì)?的：A?gNO3?、濃HN?O3、H?2O2、?液溴、濃?氨水、濃?HCl、?Cu（O?H）2。?8.加?熱試管時(shí)?，應(yīng)先均?勻加熱后?局部加熱?。9.?用排水法?收集氣體?時(shí)，先拿?出導(dǎo)管后?撤酒精燈?。10?.制取氣?體時(shí)，先?檢驗(yàn)氣密?性后裝藥?品。1?1.收集?氣體時(shí)，?先排凈裝?置中的空?氣后再收?集。1?2.稀釋?濃硫酸時(shí)?，燒杯中?先裝一定?量蒸餾水?后再沿器?壁緩慢注?入濃硫酸?。13?.點(diǎn)燃H?2、CH?4、C2?H4、C?2H2等?可燃?xì)怏w?時(shí)，先檢?驗(yàn)純度再?點(diǎn)燃。?14.檢?驗(yàn)鹵化烴?分子的鹵?元素時(shí)，?在水解后?的溶液中?先加稀H?NO3再?加AgN?O3溶液?。15?.檢驗(yàn)N?H3（用?紅色石蕊?試紙）、?Cl2（?用淀粉K?I試紙）?先用蒸餾?水潤濕試?紙后再與?氣體接觸?。高考?化學(xué)知識(shí)?歸納離?子方程式?判斷常見?錯(cuò)誤及原?因分析?1.離子?方程式書?寫的基本?規(guī)律要求?：（寫、?拆、刪、?查四個(gè)步?驟來寫）?（1）?合事實(shí)：?離子反應(yīng)?要符合客?觀事實(shí)，?不可臆造?產(chǎn)物及反?應(yīng)。（?2）式正?確：化學(xué)?式與離子?符號(hào)使用?正確合理?。（3?）號(hào)實(shí)際?：“=”?“”“→?”“↑”?“↓”等?符號(hào)符合?實(shí)際。?（4）兩?守恒：兩?邊原子數(shù)?、電荷數(shù)?必須守恒?（氧化還?原反應(yīng)離?子方程式?中氧化劑?得電子總?數(shù)與還原?劑失電子?總數(shù)要相?等）。?（5）明?類型：分?清類型，?注意少量?、過量等?。（6?）檢查細(xì)?：結(jié)合書?寫離子方?程式過程?中易出現(xiàn)?的錯(cuò)誤，?細(xì)心檢查?。例如：?（1）?違背反應(yīng)?客觀事實(shí)?如：F?e2O3?與氫碘酸?：Fe2?O3+6?H+=2?Fe3+?+3H2?O錯(cuò)因：?忽視了F?e3+與?I-發(fā)生?氧化一還?原反應(yīng)?（2）違?反質(zhì)量守?恒或電荷?守恒定律?及電子得?失平衡?如：Fe?Cl2溶?液中通C?l2：F?e2++?Cl2=?Fe3+?+2Cl?-錯(cuò)因：?電子得失?不相等，?離子電荷?不守恒?（3）混?淆化學(xué)式?（分子式?）和離子?書寫形式?如：N?aOH溶?液中通入?HI：O?H-+H?I=H2?O+I-?錯(cuò)因：H?I誤認(rèn)為?弱酸.?（4）反?應(yīng)條件或?環(huán)境不分?：如：?次氯酸鈉?中加濃H?Cl：C?lO-+?H++C?l-=O?H-+C?l2↑錯(cuò)?因：強(qiáng)酸?制得強(qiáng)堿?（5）?忽視一種?物質(zhì)中陰?、陽離子?配比.?如：H2?SO4溶?液加入B?a（OH?）2溶液?：Ba?2++O?H-+H?++SO?42-=?BaSO?4↓+H?2O正?確：Ba?2++2?OH-+?2H++?SO42?-=Ba?SO4↓?+2H2?O（6?）“=”?“”“↑?”“↓”?符號(hào)運(yùn)用?不當(dāng)如?：Al3?++3H?2O=A?l（OH?）3↓+?3H+注?意：鹽的?水解一般?是可逆的?，Al（?OH）3?量少，故?不能打“?↓”高?考化學(xué)知?識(shí)（一?）氯單質(zhì)?及其化合?物相互轉(zhuǎn)?化1.?鐵絲在氯?氣中燃燒?2.工?業(yè)上制取?漂白粉2?Cl2+?2Ca（?OH）2?=CaC?l2+C?a（Cl?O）2+?2H2O?3.漂?白粉長(zhǎng)期?露置在空?氣中失效?Ca（C?lO）2?+CO2?+H2O?=CaC?O3+2?HClO?4.氯?氣通入氫?氧化鈉溶?液Cl2?+2Na?OH=N?aCl+?NaCl?O+H2?O5.?氯氣通入?水中6?.次氯酸?分解7?.電解飽?和食鹽水?（二）?硅單質(zhì)及?其化合物?相互轉(zhuǎn)化?8.二?氧化硅與?氫氟酸反?應(yīng)SiO?2+4H?F=Si?F4↑+?2H2O?9.二?氧化硅與?氫氧化鈉?溶液反應(yīng)?SiO2?+2Na?OH=N?a2Si?O3+H?2O1?0.硅酸?鈉溶液與?鹽酸反應(yīng)?Na2S?iO3+?2HCl?=H2S?iO3↓?+2Na?Cl1?1.硅酸?鈉溶液中?通入二氧?化碳Na?2SiO?3+CO?2+H2?O=H2?SiO3?↓+Na?2CO3?12.?二氧化硅?與焦炭在?高溫條件?下反應(yīng)?（三）硫?單質(zhì)及含?硫化合物?相互轉(zhuǎn)化?13.?二氧化硫?與氫氧化?鈉溶液反?應(yīng)SO2?+2Na?OH=N?a2SO?3+H2?O14?.二氧化?硫與氧氣?反應(yīng)1?5.酸雨?的形成2?H2SO?3+O2?=2H2?SO4?16.濃?硫酸與銅?反應(yīng)1?7.濃硫?酸與碳反?應(yīng)高考?化學(xué)必考?知識(shí)要點(diǎn)?總結(jié)（二?）一、?氧化還原?相關(guān)概念?和應(yīng)用?（1）借?用熟悉的?H2還原?CuO來?認(rèn)識(shí)5對(duì)?相應(yīng)概念?（2）?氧化性、?還原性的?相互比較?（3）?氧化還原?方程式的?書寫及配?平（4?）同種元?素變價(jià)的?氧化還原?反應(yīng)（歧?化、歸中?反應(yīng)）?（5）一?些特殊價(jià)?態(tài)的微粒?如H、C?u、Cl?、Fe、?S2O3?2–的氧?化還原反?應(yīng)（6?）電化學(xué)?中的氧化?還原反應(yīng)?二、物?質(zhì)結(jié)構(gòu)、?元素周期?表的認(rèn)識(shí)?（1）?主族元素?的陰離子?、陽離子?、核外電?子排布?（2）同?周期、同?主族原子?的半徑大?小比較?（3）電?子式的正?確書寫、?化學(xué)鍵的?形成過程?、化學(xué)鍵?、分子結(jié)?構(gòu)和晶體?結(jié)構(gòu)（?4）能畫?出短周期?元素周期?表的草表?，理解“?位—構(gòu)—?性”。?三、熟悉?阿伏加德?羅常數(shù)N?A常考查?的微粒數(shù)?止中固體?、得失電?子、中子?數(shù)等內(nèi)容?。四、?熱化學(xué)方?程式的正?確表達(dá)（?狀態(tài)、計(jì)?量數(shù)、能?量關(guān)系）?五、離?子的鑒別?、離子共?存（1?）離子因?結(jié)合生成?沉淀、氣?體、難電?離的弱電?解質(zhì)面不?能大量共?存（2?）因相互?發(fā)生氧化?還原而不?能大量共?存（3?）因雙水?解、生成?絡(luò)合物而?不能大量?共存（?4）弱酸?的酸式酸?根離子不?能與強(qiáng)酸?、強(qiáng)堿大?量共存?六、溶液?濃度、離?子濃度的?比較及計(jì)?算（1?）善用微?粒的守恒?判斷（電?荷守衡、?物料守衡?、質(zhì)子守?衡）（?2）電荷?守恒中的?多價(jià)態(tài)離?子處理?七、pH?值的計(jì)算?（1）?遵循定義?（公式）?規(guī)范自己?的計(jì)算過?程（2?）理清題?設(shè)所問的?是“離子?”還是“?溶液”的?濃度（?3）酸過?量或堿過?量時(shí)pH?的計(jì)算（?酸時(shí)以H?+濃度計(jì)?算，堿時(shí)?以O(shè)H–?計(jì)算再換?算）八?、化學(xué)反?應(yīng)速率、?化學(xué)平衡?（1）?能計(jì)算反?應(yīng)速率、?理解各物?質(zhì)計(jì)量數(shù)?與反應(yīng)速?率的關(guān)系?（2）?理順“反?應(yīng)速率”?的“改變?”與“平?衡移動(dòng)”?的“辯證?關(guān)系”?（3）遵?循反應(yīng)方?程式規(guī)范?自己的“?化學(xué)平衡?”相關(guān)計(jì)?算過程?（4）利?用等效平?衡”觀點(diǎn)?來解題?九、電化?學(xué)（1?）能正確?表明“原?電池、電?解池、電?鍍池”及?變形裝置?的電極位?置（2?）能寫出?各電極的?電極反應(yīng)?方程式。?（3）?了解常見?離子的電?化學(xué)放電?順序。?（4）能?準(zhǔn)確利用?“得失電?子守恒”?原則計(jì)算?電化學(xué)中?的定量關(guān)?系十、?鹽類的水?解（1?）鹽類能?發(fā)生水解?的原因。?（2）?不同類型?之鹽類發(fā)?生水解的?后果（酸?堿性、濃?度大小等?）。（?3）鹽類?水解的應(yīng)?用或防止?（膠體、?水凈化、?溶液制備?）。（?4）對(duì)能?發(fā)生水解?的鹽類溶?液加熱蒸?干、灼燒?的后果。?（5）?能發(fā)生完?全雙水解?的離子反?應(yīng)方程式?。十一?、C、N?、O、S?、Cl、?P、Na?、Mg、?A1、F?e等元素?的單質(zhì)及?化合物?（1）容?易在無機(jī)?推斷題中?出現(xiàn)，注?意上述元?素的特征?反應(yīng)（?2）注意?N中的硝?酸與物質(zhì)?的反應(yīng)，?其體現(xiàn)的?酸性、氧?化性“兩?作為”是?考查的的?重點(diǎn)（?3）有關(guān)?Al的化?合物中則?熟悉其兩?性反應(yīng)（?定性、定?量關(guān)系）?。（4?）有關(guān)F?e的化合?物則理解?Fe2+?和Fe3?+之間的?轉(zhuǎn)化、F?e3+的?強(qiáng)氧化性?。（5?）物質(zhì)間?三角轉(zhuǎn)化?關(guān)系。?十二、有?機(jī)物的聚?合及單體?的推斷?（1）根?據(jù)高分子?的鏈節(jié)特?點(diǎn)準(zhǔn)確判?斷加聚反?應(yīng)或縮聚?反應(yīng)歸屬?（2）?熟悉含C?=C雙鍵?物質(zhì)的加?聚反應(yīng)或?縮聚反應(yīng)?歸屬（?3）熟悉?含（—C?OOH、?—OH）?、（—C?OOH、?—NH2?）之間的?縮聚反應(yīng)?十三、?同分異構(gòu)?體的書寫?（1）?請(qǐng)按官能?團(tuán)的位置?異構(gòu)、類?別異構(gòu)和?條件限制?異構(gòu)順序?一個(gè)不漏?的找齊?（2）本?內(nèi)容最應(yīng)?該做的是?作答后，?能主動(dòng)進(jìn)?行一定的?檢驗(yàn)十?四、有機(jī)?物的燃燒?（1）?能寫出有?機(jī)物燃燒?的通式?（2）燃?燒最可能?獲得的是?C和H關(guān)?系十五?、完成有?機(jī)反應(yīng)的?化學(xué)方程?式（1?）有機(jī)代?表物的相?互衍變，?往往要求?完成相互?轉(zhuǎn)化的方?程式（?2）注意?方程式中?要求表示?物質(zhì)的結(jié)?構(gòu)簡(jiǎn)式、?表明反應(yīng)?條件、配?平方程式?十六、?有機(jī)物化?學(xué)推斷的?解答（“?乙烯輻射?一大片，?醇醛酸酯?一條線”?）（1?）一般出?現(xiàn)以醇為?中心，酯?為結(jié)尾的?推斷關(guān)系?，所以復(fù)?習(xí)時(shí)就熟?悉有關(guān)“?醇”和“?酯”的性?質(zhì)反應(yīng)（?包括一些?含其他官?能團(tuán)的醇?類和酯）?。（2?）反應(yīng)條?件體現(xiàn)了?有機(jī)化學(xué)?的特點(diǎn)，?請(qǐng)同學(xué)們?回顧有機(jī)?化學(xué)的一?般條件，?從中歸納?相應(yīng)信息?，可作為?一推斷有?機(jī)反應(yīng)的?有利證據(jù)?。（3?）從物質(zhì)?發(fā)生反應(yīng)?前后的官?能差別，?推導(dǎo)相關(guān)?物質(zhì)的結(jié)?構(gòu)。十?七、化學(xué)?實(shí)驗(yàn)裝置?與基本操?作（1?）常