氧化還原溴碘提取

關(guān)于氧化還原溴碘提取第一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二高溫高溫高溫反應(yīng)類(lèi)型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2====CO2A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3==CaO+CO2↑AB=A+B置換反應(yīng)C+2CuO==2Cu+CO2↑A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD=AD+CB化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)小結(jié)：四種基本反應(yīng)類(lèi)型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少來(lái)劃分的。第二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二屬于上面四種類(lèi)型中的哪種？Fe2O3

失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機(jī)統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)第三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2=2HCl結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生升降第四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二00＋1－1

化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化◆◆◆氧化還原反應(yīng)◆◆◆第五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二第六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二元素化合價(jià)和電子得失的關(guān)系

化合價(jià)升高，被氧化

化合價(jià)降低，被還原2Na+Cl2=2NaCl

00+1－1

NaNa+ClCl－Cl-Na+電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)升高數(shù)＝失去的電子數(shù)化合價(jià)降低數(shù)＝得到的電子數(shù)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)第七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二◆◆◆氧化還原反應(yīng)◆◆◆一.氧化還原反應(yīng)1.定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)2.特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）3.實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二反應(yīng)物中失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)—被氧化◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆二.氧化劑和還原劑1.定義：反應(yīng)物中得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)—被還原氧化劑：還原劑：失-高-氧得-低-還第九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二00＋1－1

化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化失去2e得到2e還原劑氧化劑◆◆◆氧化還原反應(yīng)◆◆◆第十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆二.氧化劑和還原劑說(shuō)明：①.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。②.氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物③.還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個(gè)e-◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑得到e－，作氧化劑化合價(jià)降低，被還原，◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆2.化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二

例1：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化劑

還原劑元素被氧化元素被還原+10+20課堂練兵HClFeFeH◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二例2：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化劑

還原劑

被氧化

被還原

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物0-1-1課堂練兵+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2◆◆◆§氧化還原反應(yīng)◆◆◆第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二溴、碘的提取

專(zhuān)題二第一單元氯、溴、碘及其化合物第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二溴元素：海洋總儲(chǔ)量1×1014t，“海洋元素”碘元素：8×1010t

在海洋中主要存在形式：NaBr在海洋中主要存在形式：KI思考：海洋中存在Br-、I-，該如何從海水中提取溴單質(zhì)（Br2）和碘單質(zhì)(I2)？？加入氧化劑Cl2第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二溴（Br2）：深紅棕色液體、密度比水大；在水中溶解度很小；易揮發(fā)；易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。溴的保存：密閉保存，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水——水封液溴Br2溴蒸氣溴液體蒸氣1、溴的物理性質(zhì)常溫下，Br2唯一呈液態(tài)狀的非金屬單質(zhì)一、溴、碘的物理性質(zhì)第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二2、碘的物理性質(zhì)碘（I2）:紫黑色固體、密度比水大，在水中溶解度很??；易升華；易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑。碘（I2）單質(zhì)碘蒸氣特性：碘I2能使淀粉變藍(lán)第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二『實(shí)驗(yàn)1』在一支試管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水現(xiàn)象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成了橙黃色『實(shí)驗(yàn)1』

再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜置現(xiàn)象：溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色化學(xué)方程式：Cl2+2KBr=Br2+2KCl觀察與思考一、溴、碘的提取原理氧化劑第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二CCl4Cl2KBr溴水下層：溴的四氯化碳溶液（橙黃色）（橙紅色）有機(jī)溶劑，密度比水大萃取利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的分離方法.萃取第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二『實(shí)驗(yàn)2』

再往原溶液滴加CCl4，振蕩、靜置現(xiàn)象：溶液的顏色逐漸加深，最后變成了棕黃色現(xiàn)象：溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色化學(xué)方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl『實(shí)驗(yàn)2』

在一支試管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水

觀察與思考氧化劑第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二CCl4Cl2KI碘水下層：碘的四氯化碳溶液（棕黃色）（紫紅色）有機(jī)溶劑，密度比水大萃取第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二實(shí)驗(yàn)體系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液現(xiàn)象結(jié)論無(wú)色→橙黃色.加入CCl4,上層變淺，下層變橙紅色無(wú)色→棕黃色.加入CCl4上層變淺，下層變紫紅色氯可以置換出溴氯可以置換出碘第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二

在不同溶劑中的顏色

水

四氯化碳溴Br2碘I2物理特性橙黃色橙紅色棕黃色紫紅色易揮發(fā)易升華溴、碘的溶解性及特性：特性：淀粉遇碘I2變藍(lán)溴、碘在水中溶解度很小，易溶于酒精、CCl4等有機(jī)溶劑第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二粗鹽母液通Cl2Br2蒸汽跑出來(lái)粗Br2Br2水海水鼓入熱空氣冷凝提純高純溴1.溴的提取二、溴、碘的提取溴易揮發(fā)，鼓入熱空氣使其全部