專題16 鐵 無機框圖推斷

e(N23e(N2323．．2

鐵無機框圖斷雙知識△O23

H△2（足）33

3HClCl2

2

F(H)

3

O

2

(H)

2+FeHe(N32

(少)

FeSO4

BaCl

HClB()巧巧解1．e(OH)制取2FeH)極易氧化，溶解在水中的少量都能將它氧化成Fe(OH)，所以按一22般方法很難得到e(H)白色沉淀。因此實驗室中解決的主要矛盾是防止Fe和2FeH)被化?？刹扇〈胧┲饕牵孩俨捎眯轮苽涞膩嗚F鹽溶液；②將溶解亞鐵2鹽的蒸餾水煮沸氧氣；③在亞鐵鹽溶液表面加氧劑，如油或苯；④將堿直接加亞鐵鹽溶液底部，使(H)生于溶氧少的部位。⑤通入不參加反應(yīng)的氣體排除空氣，在2此氣氛中滴加強。2．常見與鐵或銅及其合物的顏色相同或相近的物質(zhì)紅：OFe(H)Fe（）CuNOBr（）233222黃：的溶NaSAgIPOCl（綠）2綠：的溶·C(H)C423紫(

與苯酚作用的溶KMnOI42黑：MnOCuOCuS32白：Fe(OH（銀白）Mg(OH)AgCl234藍：

2

的溶液CuSO·5HO43．常見物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)(1)火焰的色a．H在Cl中燒蒼白色b.COH、在空氣中燃燒：藍色淡色24．鈉元素焰色反應(yīng)：黃色（物變化）d．鉀元素焰色反應(yīng)：紫色（透過藍色鈷玻璃，物理變化）（2有、霧或煙霧的現(xiàn)象a．空氣中出現(xiàn)白HCl、HBr、HI、、HNO3b．空氣中出現(xiàn)白煙NH與HCl、HBr、HI、）3．燃燒出現(xiàn)白色煙霧P+Cl1

22．．．．．．．．．3+．．．-33d.燃出現(xiàn)棕黃色煙22．．．．．．．．．3+．．．-332（3）沉淀顏色變化（含

的溶液）遇堿液沉淀顏色轉(zhuǎn)變：白色變灰綠色紅褐色（4）先有沉淀后沉消失a．或SO通入清石灰水b.HPO溶液滴入澄石灰水,24c.含Al的溶中滴入強堿溶液含AlO的溶中滴入強堿溶液2具有唯一性的象溶于顯堿性且遇濕的紅色石試紙變藍的氣體唯有NH3b.在空中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的體唯有c.在一定條件下能漂白有色質(zhì)的淡黃色固體唯有O22d.在空中能自燃的固體唯有白遇SCN顯色的唯有Fe,遇OH生成紅褐色沉淀的唯有Fe可溶于溶的白色沉淀是3可溶于NaOH溶的金屬氧化物是Al。Zn(H)、ZnO不要求。22g.可于氫氟酸的酸性氧化物唯有2h．在冷的濃H或的濃HNO中生鈍化現(xiàn)象的唯有和Al243i同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價化物的水化物化合生成鹽的元唯有N元素。（6）變實驗知多少3①向FeCl溶中滴加幾滴KSCN溶液呈紅色。3②FeCl溶能使石芯試呈紅色。3③FeCl與溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀。3④向溶液通入H氣，生成黃色沉淀。3⑤向溶中加幾滴溶，生成淡黃色沉；當加入溶過量時32又生成黑色沉淀⑥向溶液加入過量的鐵粉，溶液變淺綠色。3⑦向溶液加入過量的銅粉，溶液變藍綠色。3⑧將溶液加到淀粉KI溶中，溶液藍色。3⑨向溶液加入苯酚溶液，溶液變紫色。3⑩將溶液加到AgNO溶中，有色沉淀生成。3⑾將溶液NaHCO溶液混合，放出體，生成紅褐色。33⑿將飽和溶滴入沸水中，生成紅褐色e(OH)。334．無機框圖題無機框圖題的一解題思路是：迅速游覽產(chǎn)生印象尋突破口注聯(lián)系大膽設(shè)想全面分析（正推和逆推）驗確認。解題的關(guān)鍵是：物質(zhì)的特征或變化特征來確定突破口順藤摸瓜進而完成全部未知物的推斷。此應(yīng)熟練掌握以、、等金為代表，非金屬以S、、N、等為代表的元素化合物相互轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)知識。5．金屬活動性順序表應(yīng)用2

（1）判斷金屬與酸應(yīng)的產(chǎn)物a氫以前的金屬置換出非氧化性酸中的氫2Al+3HSO（）+3Hb氫以后的金屬能跟非氧化性酸反應(yīng)，只能跟氧化性酸反應(yīng)3Cu+8HNO（?。〤u(O)+2NO+4Hc氫以前的金屬氧化性酸反應(yīng)的產(chǎn)物與金屬活性的濃度度等多種因素有關(guān)。dFe、在冷濃SO、中鈍（）斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物a除活潑金屬K、Ca、、、Ba等外前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來：=FeSO+Cub后面的金屬也與前面的金屬離子發(fā)生氧化還反應(yīng)2Fe+Cu=2Fe+Cuc其它情況：3Zn+2FeCl+6HOe(OH)↓+3ZnCl+3H↑（）斷金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物aK、CaNa遇冷水迅速反應(yīng)放bMg在冷中反應(yīng)緩慢，在沸中反應(yīng)快cAl在冷中不反應(yīng)，在沸水反應(yīng)微弱dZn、Fe、、Pb能在熱的條件下與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)。3Fe+4HO（g=FeO+4He氫以后的金屬與反（）斷原電池的電極和電極反應(yīng)：活潑的金屬作負極，失去子，發(fā)生氧化反應(yīng)。（）斷電解時陰極陽離子放電順：Ag＞Fe＞＞Cu＞H＞Pb＞＞＞HAl＞Mg＞Na＞Ca＞K（）斷金屬原子還原性和金屬離氧化性的大小a金屬原子的還性K→逐漸減弱b金屬離子的氧性K→Ag漸增強（）斷金屬冶煉的方法aK→Al熔融電bZn→Cu用原劑C、、或融電解cHg→Ag加其氧化物dPt、Au物方法（）斷不溶性堿熱穩(wěn)定性的大小規(guī)律：金屬越活，其氫氧化物越不易分解aKOH、NaOHCa(OH)，1000℃以上bMg至酒精燈加熱cAg、常溫分解dPt、無氫化物（）斷可溶性堿的堿性強弱規(guī)律：金屬越活，其氫氧化物的堿性越強3

23（10）判斷單質(zhì)否與O反及其產(chǎn)物23aK到Na常下易氧化bMg到常溫下可氧化，加熱易氧化cSn到高溫下氧化dPt、不氧（11）判斷金屬素在自然界中的存在狀態(tài)aK到Pb化態(tài)bCu、Hg、化合態(tài)和離態(tài)c度Pt、游離態(tài)（12）判斷金屬化物的水化情況aK到Mg能水反應(yīng)bAl到Au不用例精【例已2Fe2Fe+2Br若向100mL的溶中通入標準狀況下的2Cl3.36L,測得成的溶液中Cl和Br的質(zhì)的量度相則原FeBr溶液的物質(zhì)的量22濃度為()A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.0.3mol/L【例2】和O的合物加稀H溶100mL,放出H1.68L(標準狀況。和23242O均無剩余，向溶液中入溶，未見色改變。為了中和過量的H，并2324使FeSO全部轉(zhuǎn)化為F(OH)恰好消了3mol/L的NaOH液試求原硫酸4溶液的物質(zhì)的量度?！纠縓、Y、為常的三種單質(zhì)，常溫下X是體Y是體是色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如圖示，其中B的液顯強酸性?！?/p>

溶于水加YX

+

Y

A

溶于水加XY

+

△B

溶于加X

+

4

32233223請回答下列問題（1）根據(jù)上述關(guān)系確定XY、的學式：

，Y

，Z

。（2）Y在素周期中的位置為周期族（3）寫出A溶于后加入X的子方程式：。（4）寫出C的溶中通入過量Cl的子方程式：。2【例】、Y、、W四元素都位于周期表中的短周期且原子序數(shù)X<Y<Z<WX原子和Y原的最外層電子數(shù)之和與Z原子外層電子數(shù)相等的子半徑是自然界元素中原子半徑最的W原和Y原的最外層電子數(shù)之和為Z原最外層電子數(shù)的倍，W原最外層子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍（）這四種元素的名稱分別是X，YW。（）寫出由上述四種元素組成既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反的常見物質(zhì)的化學式（各寫種機，有機物。（ABCD分是由X、ZW中二種元素組成的見的含有相同電子數(shù)的分子或離子，其中A是5個子組成，它們之間有如圖示的反應(yīng)關(guān)系：①A、的子分別為：H。A，BB、D三種子結(jié)合質(zhì)子的能力：＞＞(用粒子符號示),

A

△

C其理由是。

DH答案：例例2CH）2例3）X：；Y：；：2（）第4周期ⅦA族（