安徽省合肥八中等2019屆高三上學期聯考(二)化學試題

安徽省合肥八中等2019屆高三上學期聯考（二）化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16S32Cl35.5Fe56Cu64第I卷（選擇題，共54分）一、選擇題（此題共18小題，每題3分，共54分，每題只有一個選項切合題意）1．化學源于生活，同時又服務于生活，以下說法不合理的是．田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源．泄漏在大海中的大批原油能被大海生物快速分解，不會致使生態(tài)災害，不需要治理C．推行使用無磷清洗劑，可有效減少水體的富營養(yǎng)化．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對從體健康造成危害2．以下化學用語正確的選項是．C2H2分子的構造式：．NaH與重水反響的方程式：C．S2—的構造表示圖：．二氧化碳的電子式：3．下各各組物質中，前者是純凈物，后者是混淆物的是A．水煤氣、汽油B．鹽酸、碳酸鈣C．硫酸銅晶體、氫氧化鐵膠體D．鐵銹、小蘇打4．以下變化不屬于化學變化的是A．次氯酸鈉使有色布條退色B．氯水使用色花辨退色C．活性炭使紅墨水退色D．H2O2水溶液使染料退色5．以下有關物質的性質與應用相對錯誤的選項是．氧化鋁熔點高，所以可用作耐高溫資料．氫氟酸能與二氧化碳反響，所以可用于刻蝕玻璃C．碳化硅硬度大，所以可用作磨料．碳酸鋇能與鹽酸反響，所以可用于治療胃酸過多6．實驗室常利用以下反響制取少許氮氣：對于該反響的以下說法，正確的是．N2既是氧化劑，又是復原劑．NH4Cl中的氮元素被復原·1·C．被氧化的氮原子與被復原的氮原子之比為1：1D．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6mol7．以下表達中，正確的選項是．核久電子總數同樣的原子，必定是同種元素的原子．非金屬元素之間不可以形成離子鍵C．金屬陽離子被復原后，必定獲得該元素的單質．能與酸反響的氧化物，必定是堿性氧化物8．用以下實驗裝置達成對應的實驗，能達到實驗目的的是9．以下各組離子必定能大批共存的是A．加入Al能放出H2的溶液中：B．加入CaCO3固體產生氣泡的溶液中：C．福爾馬林溶液中：．使紫色石蕊呈紅色的溶液中：10．三種不一樣物質有以下圖轉變關系：，則甲不行能是A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl11．用NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A．·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NAB．1molNa2O2與足量H2O反響轉移的電子數NAC．常溫常壓下，22.4氧氣含有氧原子為2NAD．1.8g重水（D2O）中，含有的質子數為0.1NA12．以下離子方程式書寫正確的選項是A．用醋酸除掉水垢：B．利用腐化法制作印刷線路析：C．用銅電極電解硫酸銅溶液：D．硫酸氧鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：13．如右圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，以下表達正確的選項是A．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變污濁B．若A為濃硫酸，B為木炭，C中盛有硅酸鈉溶液，則C中出現白色污濁C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后退色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色積淀后積淀不溶解·2·14．以下有關實驗操作、現象和解說或結論都正確的選項是15．化學學習方法中的類推法是由已學知識經過遷徙建立新知識的方法。以下類比正確的選項是．鋅能夠寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反響，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反響．鈉與乙醇反響產生氫氣，鉀與乙醇也能反響產生氫氣C．銅在氯氣中強烈焚燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中強烈焚燒生成二價銅D．銅與濃硝酸能夠制取NO2，常溫下鐵與濃耙酸也能夠制取NO216．X、Y、Z為三種短周期元素，它們在周期表中的地點以以下圖所示，有關這三種元素的說法必定正確的選項是A．原子半徑：Z>Y>XB．Z原子最外層為8電子穩(wěn)固構造C．若Z的最高價氧化物的水化物顯強酸性，則X的單質是雙原子分子D．若X、Y、Z均有氫化物，則Y的氫化物沸點可能最高17．今有一包鐵粉和銅粉混淆粉末，為確立其構成，現供給4mol/L的FeCl3溶液（其余用品略）。某合作學習小組同學的實驗結果以下（假定反響前后溶液體積不變）：以下結論正確的選項是A．第①組溶液中B．第②組節(jié)余固體是鐵和銅C．第④組反響后的濾液中D．原混淆粉末中18．以下曲線圖與對應選項不正確的選項是A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混淆液中逐滴加入0.1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0.1mol/LAlCl3和0.3mol/L的NH4Cl的1L混淆液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液D．向Ba（OH）2溶液中漸漸通入二氧化碳氣體·3·第II部分（非選擇題，共46分）二、填空題（共46分）19．（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前周圍期中的五種常有元素，其有關信息以下表：（1）B位于元素周期表第周期第族，E元素的基態(tài)原子核外電子排布式。（2）B、C、D三種元素的離子半徑的大小關系是（用離符號表示）。A的第一電離能比B。（填“高”或“低”）（3）A、D的簡單氫化物互相反響生成的物質中化學鍵種類為，該化合物屬于晶體。（4）金屬C與E的一種紅棕色氧化物在高溫下能夠反響，此反響常用于焊接鋼軌，請寫出該的反響方程式。20．（8分）金屬冶煉與辦理常波及氧化復原反響（1）由以下物質冶煉相應金屬時采納電解法的是。（多項選擇不得分）a.Fe2O32Sd.AlCl2e.MgCl2（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反響：當1molO2發(fā)生反響時，復原劑所失電子的物質的量為mol。（3）右上圖為電解精華銀的表示圖，若B極有少許紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反響式為。（4）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，其陰極的電極反響式是。21．（10分）某同學利用鐵與水蒸氣反響后的固體物質進行以下實驗：（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為。（2）試劑1的化學式是。（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原由是（用離子方程式表示）。4）某同學在實驗中加入了過度氯水，擱置一段時間后，發(fā)現深紅色褪去，現對退色原由進行研究。①提出假定：假定I：溶液中的+3價鐵價氧化為更高的價態(tài)；假定II：；·4·②設計方案：為了對你所提出的假定II進行考證，實驗方案是。22．（14分）稀土元素是周期表中IIIa族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很開朗的金屬，性質極為相像，常有化合價為+3。I．此中釔（Y）元素是激光和超導的重要資料。我國儲藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2SiO10），以此礦石為原料生產氧化釔（Y2O3）的主要流程以下：已知：①有關金屬離子形成氯氧化物積淀時的pH以下表：②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線地點，化學性質相像。（1）釔礦石（Y2FeBe2SiO10）的構成用氧化物的形式可表示為。（2）欲從Na2SiO3和NaBeO2的混淆溶液中制得Be（OH）2積淀。則①最好采納鹽酸、（填字母）兩種試劑，再經過必需的操作即可實現。a.CO2氣b.HNO3c.氨水d.NaOH溶液②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反響的離子方程式：。3+pH=a，則a應控制在的范圍內，水洗草酸餓的方法（3）為使Fe積淀完整，須用氨水調理是。II．銅系元素鈰（Ce