酸和堿的中和反應(yīng)（一）

PAGEPAGE1《酸和堿的中和反應(yīng)（一）》教學(xué)設(shè)計(jì)新洲區(qū)陽邏街第一初級中學(xué)周金平設(shè)計(jì)思路： 酸和堿之間的中和反應(yīng)是學(xué)生學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的起點(diǎn)，也是與我們?nèi)粘Ｉ?、生產(chǎn)、健康密切相關(guān)的一類反應(yīng)。內(nèi)容上，它提出了鹽的構(gòu)成，也體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)的部分特征，具有承前啟后的作用；探究過程上，它為學(xué)生搭建了一個從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的平臺，也為學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生、反應(yīng)程度的判斷提供了切實(shí)可行的模式，同時趣味性的實(shí)驗(yàn)更能激發(fā)學(xué)生的探究意識和求知欲，具有一定的啟迪作用；知識應(yīng)用上，學(xué)生能很自然地將理論知識和生活實(shí)際相聯(lián)系，形成共鳴，并能有意識地利用所學(xué)知識去解釋、解決一些生活問題，對生活具有指導(dǎo)作用。本節(jié)課的設(shè)計(jì)重在利用好實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生求知欲，通過酸堿之間是否反應(yīng)的探究，啟迪學(xué)生的探究思維，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納總結(jié)的一般方法。同時認(rèn)識酸堿反應(yīng)的本質(zhì)，并引導(dǎo)其將所學(xué)知識與生活實(shí)際聯(lián)系起來，做到學(xué)有所獲、學(xué)有所思、學(xué)以致用。教學(xué)目標(biāo)知識與技能掌握酸堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及其實(shí)質(zhì)；了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。過程與方法從問題入手，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，能分析、歸納出一般結(jié)論；學(xué)會質(zhì)疑和思考，并能著手設(shè)計(jì)解決相關(guān)問題的方案。情感態(tài)度和價(jià)值觀進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的探究精神；理論聯(lián)系實(shí)際，能利用所學(xué)知識解釋生活、生產(chǎn)中的相關(guān)問題。教學(xué)重點(diǎn)探究中和反應(yīng)是否發(fā)生；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)教具藥品：稀硫酸，稀鹽酸，氫氧化鋇溶液，氫氧化鈉溶液，酚酞溶液。儀器：試管，膠頭滴管，玻璃片，玻璃棒，燒杯，酒精燈。教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究多媒體課件教學(xué)過程【導(dǎo)入】多媒體出示一盤涼拌皮蛋的圖片，學(xué)生反饋相關(guān)信息。菜名：？菜名：？

作料：？ 提問：為什么涼拌皮蛋要用到食醋呢？我們將在這節(jié)課的學(xué)習(xí)中找到答案。（設(shè)計(jì)意圖：引出課題，設(shè)置懸念。用一個生活中大家熟知的食物來引出今天的學(xué)習(xí)課題，使學(xué)生從枯燥的理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)入對生活問題的思考，同時帶著問題去聽課更能提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。）【知識回顧】多媒體出示問題，學(xué)生回答知識回顧：1.知識回顧：1.酸和堿的構(gòu)成特點(diǎn)酸→（）離子＋（）離子堿→（）離子＋（）離子知識回顧：2.酸堿指示劑的指示規(guī)律：

石蕊溶液遇酸溶液呈（）色，遇堿溶液呈（）色；

酚酞溶液遇酸溶液呈（）色，遇堿溶液呈（）色。（設(shè)計(jì)意圖：回顧舊知識，一方面強(qiáng)化基本常識的鞏固，另一方面為后面的分析鹽酸與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)、歸納鹽的構(gòu)成特點(diǎn)埋下伏筆。）【活動探究】我們做過很多化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不同的化學(xué)反應(yīng)往往會呈現(xiàn)特有的現(xiàn)象，那么，酸和堿混合在一起會發(fā)生什么現(xiàn)象呢？我們一起來進(jìn)行以下的探究學(xué)習(xí)。﹝演示實(shí)驗(yàn)﹞：演示實(shí)驗(yàn)一：取一定量的氫氧化鋇溶液于試管中，慢慢滴加稀硫酸，學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象；（產(chǎn)生白色沉淀）演示實(shí)驗(yàn)二：取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象；（無明顯現(xiàn)象）（設(shè)計(jì)意圖：對比兩種酸和堿混合后現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)學(xué)生的觀察與表達(dá)能力，使學(xué)生能很自然地意識到今天探究的主題。）﹝提出問題﹞稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合在一起無明顯現(xiàn)象，究竟有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？﹝猜想﹞引導(dǎo)學(xué)生猜想：1.沒有反應(yīng)；2.反應(yīng)了，但無明顯現(xiàn)象。﹝引導(dǎo)分析﹞化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新的物質(zhì)生成，一般的化學(xué)反應(yīng)會伴隨著特殊的現(xiàn)象，但并非所有的化學(xué)反應(yīng)都有明顯的現(xiàn)象，如何證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)呢？請大家從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)著手思考，以小組為單位討論，設(shè)計(jì)證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否反應(yīng)的方案。﹝學(xué)生分組討論﹞（設(shè)計(jì)意圖：根據(jù)問題、猜想以及引導(dǎo)分析，將課堂的主體地位還給學(xué)生，發(fā)揮其能動性，鍛煉學(xué)生思考、分析、判斷以及解決問題的綜合能力。）﹝方案交流﹞小組代表交流方案，老師點(diǎn)評。﹝明確方案﹞證明反應(yīng)是否發(fā)生，關(guān)鍵是要證明混合后是否有新的物質(zhì)生成，或者比較混合后的物質(zhì)與原物質(zhì)是否會體現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。混合之前是稀鹽酸與氫氧化鈉，一種具備酸的通性，一種具備堿的通性，我們可以嘗試著比較它們的這些化學(xué)性質(zhì)是否改變，混合后是否有不同于稀鹽酸和氫氧化鈉的新物質(zhì)出現(xiàn)來進(jìn)行證明。請同學(xué)們根據(jù)以下的實(shí)驗(yàn)方案自己動手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，注意邊觀察現(xiàn)象邊進(jìn)行思考分析。﹝學(xué)生探究﹞多媒體出示實(shí)驗(yàn)流程，學(xué)生根據(jù)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。探究流程探究流程（設(shè)計(jì)意圖：通過學(xué)生親自動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂趣，在動手中進(jìn)行思考，在實(shí)踐中學(xué)會總結(jié)。）﹝歸納總結(jié)﹞多媒體出示歸納過程及提示歸歸納總結(jié)：

1.氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色，此時溶液的酸堿性可能為，不可能為，說明溶液中（有、沒有）氫氧化鈉；

2.加熱蒸發(fā)后玻璃片上的固體是什么？A.鹽酸？B.氫氧化鈉？C.其他物質(zhì)？（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生將方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論分析結(jié)合起來，明確結(jié)論分析中的必然性和可能性，感受探究的全過程。）﹝結(jié)論﹞稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【拓展講解】多媒體出示稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖從微觀示意圖可以看出來，原溶液中有四種離子H＋、Cl－、OH－、Na＋,反應(yīng)后剩余的離子為Cl－、Na＋，本質(zhì)上看Cl－、Na＋都沒有發(fā)生改變，只是H＋和OH－結(jié)合生成了水分子。板書：NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)質(zhì)：H＋＋OH－=H2O（設(shè)計(jì)意圖：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是理解復(fù)分解反應(yīng)的基礎(chǔ)，也是這節(jié)課學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。通過微觀反應(yīng)的示意圖，能讓學(xué)生將微觀世界難以感知的規(guī)律以形象思維的方式加以理解。）﹝知識介紹﹞其實(shí)，其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的反應(yīng)，多媒體出示相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式：其他酸堿之間的反應(yīng)其他酸堿之間的反應(yīng)氫氧化鈣和稀鹽酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O氫氧化鈉和稀硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O﹝學(xué)生討論﹞以上三個反應(yīng)之間的共同點(diǎn)是什么？﹝歸納總結(jié)﹞三個反應(yīng)中都有水產(chǎn)生，而另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，我們把這類化合物稱之為鹽。把酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的這類反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。板書：中和反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水【釋疑解惑】多媒體再現(xiàn)涼拌皮蛋圖片學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，我們可以用來解釋很多生活中的相關(guān)問題。涼拌皮蛋之所以要用到食醋，是因?yàn)樵谥破さ暗倪^程中會產(chǎn)生一些堿，如果堿過多，會使皮蛋澀口，加入適量的食醋，就是利用食醋中的醋酸中和皮蛋里面多余的堿，吃起來就會更加爽口。（設(shè)計(jì)意圖：從生活中尋找問題進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，再用所學(xué)知識去解釋發(fā)現(xiàn)的問題，解決問題的同時使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，進(jìn)一步激發(fā)了學(xué)生的求知興趣。）【拓展應(yīng)用】1.多媒體出示中和反應(yīng)應(yīng)用的圖片，老師作解釋。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用2.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用2.處理工廠廢水3.用于醫(yī)藥中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和酸性土壤多媒體出示相關(guān)應(yīng)用原理，學(xué)生板演中和反應(yīng)方程式的書寫，老師點(diǎn)評。1.用熟石灰中和硫酸廠排出的廢水：1.用熟石灰中和硫酸廠排出的廢水：2.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多：（設(shè)計(jì)意圖：從單一的生活問題拓展到其他領(lǐng)域，使學(xué)生認(rèn)識到中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、環(huán)保等眾多方面體現(xiàn)的應(yīng)用。）【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鹽的構(gòu)成、中和反應(yīng)的原理、了解了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，只要大家留心發(fā)現(xiàn)，生活中還會有更多體現(xiàn)中和反應(yīng)應(yīng)用的地方?！揪毩?xí)與反饋】多媒體出示反饋練習(xí)題，學(xué)生交流，老師點(diǎn)評。2.向滴加了酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，下列說法正確的是（）

A所得溶液一定為中性。B所得溶液一定為酸性。

C所得溶液中可能有氫氧化鈉。2.向滴加了酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，下列說法正確的是（）

A所得溶液一定為中性。B所得溶液一定為酸性。

C所得溶液中可能有氫氧化鈉。D所得溶液中一定有氯化鈉。

1.以下說法錯誤的是（）

A氫氧化鈉溶液能使石蕊溶液變藍(lán)。B稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象。

C生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。D熟石灰能中和被酸雨污染的土壤。

3.向一張白色的濾紙上先噴灑無色的A溶液，3.向一張白色的濾紙上先噴灑無色的A溶液，然后噴灑無色的B溶液，濾紙變紅，最后噴灑無色的C溶液，濾紙變?yōu)闊o色。則（選擇稀鹽酸、氫氧化鈉、酚酞填空）

A為B為C為或者

A為B為C為（設(shè)計(jì)意圖：通過練習(xí)，反饋教學(xué)目標(biāo)的落實(shí)情況，使學(xué)生將本節(jié)課所學(xué)知識與前面的知識點(diǎn)整合起來，感受知識點(diǎn)之間的融會貫通。）教學(xué)反思：本課題的重點(diǎn)在于引導(dǎo)學(xué)生探究酸堿之間的反應(yīng)規(guī)律，如何證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)是本節(jié)課的核心，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是本節(jié)課的難點(diǎn)，同時要讓學(xué)生了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，在原教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上稍作了調(diào)整，從生活中的問題導(dǎo)入新課，使學(xué)生更樂于進(jìn)行新知識的學(xué)習(xí)。增加了稀硫酸與氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)，目的在于讓學(xué)生先感受一下有明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，再與稀鹽酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)作對比，引出探究的主題——稀鹽酸與氫氧化鈉溶液之間是否反應(yīng)。探究過程中加入對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后物質(zhì)的探究，能從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度上去判斷反應(yīng)是否發(fā)生。過程設(shè)計(jì)上，突破了傳統(tǒng)逐條講深講透的模式，力求發(fā)揮學(xué)生的能動性，積極引導(dǎo)學(xué)生參與并主導(dǎo)探究性學(xué)習(xí)。其