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文檔簡介

蛋白質(zhì)測定操作方法

樣品消化蒸餾和吸收滴定一、實(shí)驗(yàn)材料（樣品消化）試劑：硫酸銅、硫酸鉀、濃硫酸（1）樣品消化樣品1g+0.4g硫酸銅+6g硫酸鉀+20ml濃硫酸+玻珠數(shù)粒先小火炭化，無泡沫后，加大火力，液體變藍(lán)綠透明，繼續(xù)加熱微沸30分鐘45度角消化終點(diǎn)瓶口不能對著人蓋上小漏斗YOURSITEHERE

在消化過程中，濃硫酸既可使有機(jī)物脫水后被炭化為碳、氫、氮；又能將有機(jī)物炭化后的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而硫酸則被還原成二氧化硫，二氧化硫使氮還原為氨，本身則被氧化為三氧化硫，氨隨之與硫酸作用生成硫酸銨留在酸性溶液中而氨則與硫酸結(jié)合成硫酸銨，留在溶液中。2NH2(CH2)2COOH+13（濃）H2SO4＝

消化原理(NH4)2SO4+6CO2↑+12SO2↑+16H2OYOURSITEHERE消化過程中各種試劑發(fā)生的反應(yīng)

濃H2SO4：

A:使有機(jī)物炭化，生成碳，碳將H2SO4還原為SO2B：強(qiáng)氧化劑

C：蛋白質(zhì)與濃H2SO4生成NH3，CO2，SO2，H2OD：NH3與H2SO4生成硫酸銨YOURSITEHERE硫酸鉀作用：

提高溶液的沸點(diǎn)，3400C提高到4000C，加快有機(jī)物分解。

K2SO4+H2SO4=2KHSO4

2KHSO4=K2SO4+H2O+SO3原因:隨著消化過程中硫酸不斷地被分解，水分不斷逸出而使硫酸鉀濃度增大，故溶液沸點(diǎn)升高。但硫酸鉀加入量不能太大，否則消化體系溫度過高，又會引起已生成的銨鹽發(fā)生熱分解而造成損失：

NH4）2SO4=NH3↑+(NH4)HSO42(NH4)HSO4=2NH3↑+2SO3↑+2H2O除硫酸鉀外也可加入硫酸鈉，氯化鉀等鹽類來提高沸點(diǎn)，但效果不如硫酸鉀YOURSITEHERE硫酸銅的作用：

C＋2CuSO4→Cu2SO4

＋SO2↑＋CO2↑CuSO4

＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O＋SO2↑

A:

催化劑，加速氧化分解

B:

指示消化終點(diǎn)：待有機(jī)物全部被消化完后，這時溶液具有清澈的藍(lán)綠色（如果還有硫酸亞銅存在，溶液將是褐色的。）

操作注意事項(xiàng)1.確保凱氏燒瓶的干燥2

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