高一化學(xué)11月月考試題3

宜金方級(jí)學(xué)年秋季期月高化試本試題卷共5頁四大題27小。全卷滿分分，考試用時(shí)90分。★?？荚図樌锟赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量H-1C-12；N-14；；Na-23；Al-27；；Cl-35.5；Cu-64；一選題每僅個(gè)項(xiàng)合意1~15題每題2，15~20題小題分，計(jì)48分1．下列實(shí)驗(yàn)中：①pH試的使用；②過濾；③蒸發(fā)；④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液。均用到的器是A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒C．試管．分液漏斗2．近段時(shí)間，霧霾籠罩中原大，長江南北，其中霧屬于下列分散系中的A．溶液B．懸液．乳濁液D．膠體3．分類與歸類是識(shí)別化學(xué)物質(zhì)本方法，也是理解化學(xué)語言的基本途徑。下列各項(xiàng)中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是ABCD

①NaClNaClNaSONaSO

②KSOKSOKSOKSO

③KClKClKHCOKHCO

④(NHSONHClNHClNHHSO4．下關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是A．濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼右圖所示的標(biāo)識(shí)B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因過氧化鈉可露置在空氣中D．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完鈉或鉀要放回原瓶5．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液中的分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，萃取劑與溶液的溶劑不能互.6．按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋物柄海鞘中提取抗腫瘤活性天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是A．步驟1)需要過裝置B步驟2)要用到分液漏斗C．步驟3)需要用到坩堝D步驟4)要蒸餾裝置7．已知mmol某氣體的質(zhì)量為ag，則bg該氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L）為A．22.4bm/aB．22.4b/amC．22.4am/bD．22.4a/bm8．如右圖兩集氣瓶體積相等，同溫、同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．所含原子數(shù)相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．摩質(zhì)量相等9．用N表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．48gO和所原子數(shù)目都為3NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含的原子數(shù)是1.5NC．2.3gNa與量O反轉(zhuǎn)移的子數(shù)一定為ND．在同溫同壓下，相同體積的何氣體所含的分子數(shù)相等10．“納米材料”是粒子直徑為1nm～nm材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)：①是溶液；②是膠體；③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；④能透過濾紙⑤不能透過濾紙；⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀。下列組合中的說法全部正確的是A．①④⑥B．②③④．②③⑤D①③④⑥11．不用其他試劑，用最簡單的法鑒別下列物質(zhì)，正確的鑒別順序是①溶；Mg(NO)溶；③CuSO溶液；④KCl液。

A．①②③④B．③④②①．④①②③．③①②④12．下列說法中正確的是A．L水中解了58.5gNaCl該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·LB．將22.4LNH溶水配成1L溶，則所得溶液的濃度為1mol·LC．將7.8gNaO溶水，充分反后稀釋至200mL則所得溶液的濃度為1mol·LD．中和100mL1的H溶液，需NaOH固4.0g13．0.5L1mol/LFeCl溶液與0.2L1mol/LKCl溶中的Cl

的目之比為A．∶B．∶．∶2．15214．取少量待測溶液于試管中，驗(yàn)溶液中是否存在SO。下列操作和結(jié)論均正確的是A．加入BaCl溶液若有白色沉生成，則含有SO；B．加入BaCl溶液若有白色沉生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，則含有SO

；C．加入少稀HCl后沉淀生成，再加入BaCl溶液若有白色沉淀生成，則含有SO；D．加入足稀鹽酸后無淀生成，再加入BaCl溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO2；15.實(shí)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“BaCl0.2·”的字樣，下面對(duì)該溶液的敘述正確的A．配制500mL該液，可將0.1mol溶500mL水中B．和的質(zhì)的量濃度都是0.1mol·LC．將該瓶溶液稀釋一倍，則所溶液的c

(Cl)為0.2mol·LD．從試劑瓶中取該溶液的一半則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L16．下表為各物質(zhì)中所含少量雜以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組是序號(hào)①②③④

物質(zhì)KNO鐵粉ONaCO固

雜質(zhì)KOH鋁粉CONaHCO固體

除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法加入FeCl溶，并過濾NaOH溶液充分浸泡后過濾通過盛有NaO粉的干燥管溶于水后加入適量NaOH，蒸結(jié)晶A．①④B．②．②④．②③17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫確的是

bbaabbaaA．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋2Fe＋3H↑B．向CHCOOH溶中加入CaCO：2CHCOOH＋CaCO2CHCOO＋Ca＋OCO↑C．HCO與量NaOH的稀液應(yīng)NH＋OH＝·HOD．NaOH溶與Ca(HCO)溶混OH＋HCOCO＋18．將3mol·L的Ca(NO)溶液mL稀至bmL稀釋后溶液中的質(zhì)的量濃度為633bA．mol·LB．mol·LCmol·L

bD．mol·L19．已知2MO＋＋6H＝＋3HO則MOx-中的化價(jià)為A．＋B．＋4．＋．＋20．是種消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得：2KClO＋O＋SO＝2ClO↑KSO＋2HO。下列說法中正確的是A．KClO在反應(yīng)中得到電子

B．是化產(chǎn)物C．O被原

D．1molKClO發(fā)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

二填題30分】21．按要求寫出下列反應(yīng)方程式⑴金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；⑵鐵與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)的方程式；⑶鈉與水反應(yīng)的離子方程式

；22．⑴常溫下，在27.5g水溶12.5gCuSO·5H，好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.2g/cm，則該溶液中CuSO的量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為。⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)=0.1mol/L；c(Al)=0.4mol/L；c(SO4

2-)=0.8mol/L。該混合溶液中c(K＝。23．⑴現(xiàn)有HS、、三氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量比為；

⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L的與CH組的混合氣體中該合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，的積分?jǐn)?shù)為。24．⑴已知有如下氧化還原反應(yīng)Zn＋2HNO＋NO＝N↑＋Zn(NO)＋O，則：①該反應(yīng)的還原劑為，還原產(chǎn)物為化式）②若產(chǎn)生的N在準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N。⑵某液體化合物XY，用做火燃料16gX在一定量的O中恰好完全燃燒，應(yīng)方程式為XY(l)＋O(g)X＋O(l)YO是種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，則：①反應(yīng)前的體V(O)________；②的摩質(zhì)量為_________；③若反應(yīng)生成0.1molX，轉(zhuǎn)電子的物質(zhì)的量_。三實(shí)推與作16分】25．(6分在個(gè)脫落標(biāo)簽的試瓶中，盛有鹽酸Ba(OH)溶、NaHCO溶MgSO溶液，為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為ABCD并兩兩混合，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A＋B混產(chǎn)生無色氣；B＋C混合生白色沉淀C＋D產(chǎn)白色沉淀A＋混合明顯變化。⑴試劑是，試劑是；⑵少量與量的C反應(yīng)離子方程式為；⑶溶與D溶反應(yīng)的離子方程式為；26．分學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試商店買回一批硫酸，試劑瓶上所貼標(biāo)簽如下圖：某學(xué)生驗(yàn)需要450mL0.2mol/L的稀HSO實(shí)驗(yàn)員老師準(zhǔn)備取用這批硫酸來配制。可供選用的儀器有：．頭滴管．燒瓶；．燒杯；．藥匙；e．量筒；．盤天平。請回答下列問題：(1)該校所購買的這批硫酸的物質(zhì)的量濃度為；⑵需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL，取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用(填序號(hào)量筒。a.10mLb.50mLc.100mL

規(guī)格的⑶上述儀器中不需要使用的有(填序號(hào)，還缺少的儀器有(寫儀器名稱)。⑷若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）①硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容；定容時(shí)俯視刻度線；

⑸定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是。四計(jì)題27分)現(xiàn)有Ba(OH)與NaOH混合溶液mL＝0.1mol/L其中逐滴加入0.025mol/L的HSO溶至淀不再增加時(shí)耗的酸的體積是完全中和該混合溶液所耗酸體積的一半請計(jì)算求出簡要計(jì)算過程】⑴原混合溶液中Ba(OH)的質(zhì)量濃度為；⑵的質(zhì)的量濃度為。

2017學(xué)年一級(jí)學(xué)月考學(xué)卷選擇題答案1~15題小分15~20題每題3分共45分】題號(hào)答案題號(hào)答案

1B11D

2D12C

3D13D

4C14D

5A15C

6C16D

7A17B

8A18A

9B19D

10B20A21分】⑴2Al＋＋＝2AlO＋3H↑2分⑵3Fe＋OFeO＋

2分⑶2Na＋O＝＋＋↑2分22分】⑴20%；1.5mol/L⑵0.3mol/L

每空2分23分】⑴∶∶；⑵28；3/7或43%42.9%42.86%24分】①Zn和NHNO；N；②每空⑵①1