化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作

．．—-+++-142-2-2--+-+2---．．—-+++-142-2-2--+-+2---++．．．----++濃SO化科學(xué)對(duì)提高類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正的A．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可為清潔能源B．然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C．車(chē)尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一．聚氯乙烯代替聚乙烯作食包裝袋．有利于節(jié)約使用成本下化學(xué)用語(yǔ)正的是A．重水的分子式：

18O2

B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．酸的分子式：COOH．HCIO的子式：33、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．)=1.0mol/L的液中：、、、33B．溫下，水電離出的c(H

)=10mol/L溶中：NH

+4

、

+

、、34C．入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中SO、、、44．溫下，

Kwc(H

=0.1的溶液中K、·、、3233．、NO、、NH、和六粒子，屬于同一反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。下列敘342述不正確的是A．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO溶液不宜加酸酸化32B．轉(zhuǎn)移2.4mole，必有0.3發(fā)氧化反應(yīng)3C．化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為∶．把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)為NO+8e+10HNH+3HO3425．下列命名中正確的是A．—基丁烷C．，，—甲基戊烷6、下列變化不屬于取代反應(yīng)的是

．，，，—四甲基辛烷D．—烯A．

CHHHOCHCOOHOH3522B．

H22

3C．．

3CH14

NOH2、設(shè)為阿加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含羥基的數(shù)目為0.5NB．15gCH含C—H鍵數(shù)目為3N

．．．．．．．．．．．．．．．．C．28g乙與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2ND.7.8g

中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為8．下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論”的是選項(xiàng)ABCD

操作或現(xiàn)象將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。向FeBr溶中通入過(guò)量，溶液由淺22綠色變成黃色。在滴有酚酞的Na溶中，加入BaC1溶232液后紅色褪去。將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性氧化性：>2證明NaCO溶中存在水解衡23證明濃硫酸具有酸性和脫水性下說(shuō)法正確的A碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B．應(yīng)N(l)=N(g)+2H(g)是個(gè)S>0的應(yīng)2422．mol完水解得到的膠體中膠粒數(shù)目為N(N為阿伏加德羅常數(shù)33AA．HClO是酸，所以NaClO是電解質(zhì)10.已知一定條件下、、、之的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正的A．若A為，為氣，則一為酸B．A、為合物，為水，則一定是氣體單質(zhì)C．、、、均化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)．、、、均為電微粒，且是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)11.短周期元素YZ的子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為1，X與位于相鄰周期原最外層電子數(shù)是原內(nèi)層電子數(shù)的3倍者是Y原最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正的是A．的氫化物溶于水成弱酸B．的氫化物的水溶液在空氣中存放不易質(zhì)．與可生成YX型合物32．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧物12、醇質(zhì)子交換膜燃料電中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①OH(g)O(g)CO＋3222ΔH＝＋49.0kJ/mol②OH(g)(g)＝(g)＋3222Δ＝－192.9kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的A.反①中的能量變化如右所示B.可知(g)＋＝222

H＝－483.8kJ/mol1molCHOH分燃燒放出的熱量為192.9kJ3CHOH轉(zhuǎn)成H的程一定要吸收能量3213.右圖裝置可用來(lái)監(jiān)測(cè)空氣中NO的量，下列說(shuō)法正的是A．電子由電流出，經(jīng)外電路流向電極

23723．．++．．23723．．++．．B．電上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．電極的電極反應(yīng)式為NO+O—2e=．流經(jīng)m空氣（假設(shè)被完全吸收移子的物質(zhì)的量為2×，該空氣的量約為×

／14.在閉器中進(jìn)行反應(yīng)X(g)3Y(g)，關(guān)下列圖像的說(shuō)法正的是A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在圖b中虛線可表示壓強(qiáng)增大C．正反應(yīng)的H＜，圖可示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的＞15.25時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．=8．的NaHCO溶：（Na3

）＞（HC

3

）（

3

）＞（CO）23B．和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的的物質(zhì)的量不相同C．一定濃度的NaOH溶滴定氫氟酸當(dāng)pH=6時(shí)溶液中（

）（=9×l0

7

mol/L．溶液滴定HCI與CH的合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和316.下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不到凈物的是A．向漂白粉濁液中通入過(guò)量2B．帶有氧化膜的片中入酸C．含1molCa(HCO)的液中加入NaO3222．含1molKAl(SO)的溶液中加入2mol42217．圖為部分短周期元素合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（）素Q位周期表中第周期_____族（）X、、、四元素的氫化物各1mol和混合后，分剜得到L溶液，所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是。（）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）中錳含超標(biāo)易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧巩a(chǎn)生異味RY可用來(lái)除去水中超2標(biāo)的Mn，成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗．gRY時(shí)共移了1mol2電子。則反應(yīng)的離子方程式是。18一量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：HNCOONH（）（g）+CO（）2432實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

5+-++22、、225+-++22、、22溫度（℃）平衡氣體總濃度（×

3

mol/L）

．024

20.034

．4．

．06.8

．09．①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)0（““②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的_。A2vNH）（CO）32

B．閉容器中總壓強(qiáng)不變C．閉容器中混合氣體的密度不變D．密閑容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃的分解平衡常數(shù)。（）25時(shí)，NH．O電常數(shù)=1．×，（）的溶積常數(shù)K=1．832b2sp×

用pH計(jì)得0.5氨水溶液的pH為在氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后得混合液pH此度下殘留在溶液中的）=____知lg20．、≈．19.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中D均石墨電極C為電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)，此時(shí)A、兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。（）中負(fù)極電極反應(yīng)式____

。（）中A極出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)況下的體積____

。（丙置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右圖，則圖中②線表示的是離的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要．mol/L溶。（分某無(wú)色溶液，可能含有以離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H、OH、、4

、AlNOCOSO，各取兩份100mL溶進(jìn)行如334實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、2干燥后，沉淀質(zhì)量為。②第二份逐滴滴加NaOH溶，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（1由此推斷，原溶液一定含有的陽(yáng)離子種類(lèi)及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿一定含有的離子種類(lèi)物質(zhì)的量濃(mol/L)（）法確定離子是，如通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子否存在？。

21.（分鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al，含有O、、233SiO）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。2（）濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯性。①濾液中入漂白液的目的是：（離子方程式表示②將濾液B中鋁元素以沉淀形式析出選的好試劑為（代號(hào)A氫氧化鈉溶液

．酸溶液

C．氨水

．二氧化碳（）濾液B制少量無(wú)水AlCl（極在空氣中水解）33①由液制氯化鋁晶體（將?6HO）涉及的操作為：、32冷卻結(jié)晶、（操作名稱(chēng)滌將AlCl?6HO溶濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水AlCl，原理是利用濃323硫酸下列性質(zhì)中的（序號(hào)①氧性②吸性③難發(fā)性④脫水性（）和焙制備硅酸鈉，可采用的裝置為（代號(hào)222實(shí)室制取乙烯時(shí)因度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)分醇跟濃HSO反生成SO，CO，水氣和炭黑。（）用號(hào)為①→④的驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO，和水蒸氣。已知裝置③加的固體藥