比較非金屬性強弱的九條依據(jù)

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuseForpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse一、比較非金屬性強弱的九條依據(jù)元素在周期表中的相對位置①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如 F＞ON＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等。②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。2.非金屬單質與氫氣化合的越容易，非金屬性越強22222F＞Cl＞Br＞I如F、Cl、Br、I與H化合由易到難，所以非金屬性氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強如穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金屬性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。4.最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強 .如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，則非金屬性：Cl＞S＞P＞C＞Si。非金屬性強的元素的單質能置換出非金屬性弱的元素的單質。如2F2＋2HO＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。非金屬單質對應陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，則非金屬性S＜I＜Br＜Cl＜F。與變價金屬反應時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強如Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+SCu2S，說明非金屬性Cl＞S。→幾種非金屬同處于一種物質中，可用其化合價判斷非金屬性的強弱如HClO、HClO3中，氯元素顯正價、氧元素顯負價，說明氧的非金屬性強于氯。9、能量：非金屬元素原子得電子放熱，放熱越多離子越穩(wěn)定，非金屬越強。說明：①常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的順序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H：②元素的非金屬性與非金屬單質活潑性是并不完全一致的：如元素的非金屬性：O＞Cl，N＞Br；而單質的活潑性：O2<Cl2，N2<Br2。二、理解判斷元素金屬性或非金屬性強弱的實驗依據(jù)金屬性強弱的實驗標志①單質與水（或酸）反應置換氫越容易，元素的金屬性越強。②最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。③相互間的置換反應，金屬性強的置換弱的。④原電池中用作負極材料的金屬性比用作正極材料的金屬性強。⑤電解時，在陰極先析出的金屬為不活潑金屬（陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬）非金屬性強弱的實驗標志①與氫氣化合越容易（條件簡單、現(xiàn)象明顯），氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強。②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。③相互間置換反應，非金屬性強的置換弱的。④與變價金屬反應時，金屬所呈價態(tài)越高，非金屬性越強（將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質）⑤電解時，在陽極先產(chǎn)生的單質為非金屬性弱的單質（陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強）注意：學習金屬元素、非金屬元素只是要抓牢兩條知識鏈金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子失去電子的能力→元素的金屬性→最高價氧化物對應水化物的堿性→單質置換水（或酸）中氫的能力→單質的還原性→離子的氧化性。非金屬元素鏈：元素在周期表中的位置→最外層電子數(shù)及原子半徑→原子獲得電子的能力→元素的非金屬性→最高價氧化物對應水化物的酸性→氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性→單質的氧化性→離子的還原性。僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenf ürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl' étudeetlarechercheuniquement àdesfinspersonnelles;pasesfinscommercialesàd.толькодлялюдейкоторые,используютсядляобучениясследований,недолжныиспользоваться вкоммерческих целях.以下無正文僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.Nurfürdenpers?nlichenf ürStudien,Forschung,zukommerziellenZweckenverwendetwerden.Pourl' étudeetlarechercheuniquement àdesfinspersonnelles;despasfinsco