2016屆高考(人教版)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高效演練25含答案

高效操練251.(2013·北京高考)以下金屬防腐的舉措中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )水中的鋼閘門連結(jié)電源的負(fù)極金屬護(hù)欄表面涂漆【分析】選A。水中的鋼閘門連結(jié)電源的負(fù)極以后，作電解池的陰極，被保護(hù)起來，因此采納的是外加電流的陰極保護(hù)法；金屬護(hù)欄表面涂漆、汽車底盤噴涂高分子膜均使用的是覆蓋保護(hù)層法的保護(hù)舉措；地下鋼管連結(jié)鎂塊，鎂作負(fù)極，被腐化進(jìn)而起到保護(hù)鋼管的作用，因此使用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。常溫下，電解某溶液X只生成H2和O2，以下相關(guān)電解過程的表達(dá)正確的是(均在常溫下議論)( )①X溶液濃度可能增大②X溶液濃度可能減?、踃溶液濃度可能不變④X溶液pH可能增大⑤X溶液pH可能減小⑥X溶液pH可能不變A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑤⑥【分析】選B。由題意知電解過程實(shí)質(zhì)為電解水，當(dāng)電解質(zhì)溶液為Na2SO4時，水減少，濃度增大，①正確；因?qū)嵸|(zhì)是電解水，因此可能為含氧酸、強(qiáng)堿、開朗金屬的含氧酸鹽或水，溶劑減少了，故濃度不行能減小，②錯誤；當(dāng)X是水時，濃度不變，③正確；X為NaOH時pH增大，④正確；X為H2SO4時，pH減小，⑤正確；X為Na2SO4時，pH不變，⑥正確?！痉椒ɡ伞颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液離子濃度的變化(1)若陰極為H+放電，則陰極區(qū)c(OH-)增大；(2)若陽極為OH-放電，則陽極區(qū)c(H+)增大；(3)若陰、陽兩極同時有H+、OH-放電，相當(dāng)于電解水，溶質(zhì)離子的濃度增大。3.(2015·南寧模擬)載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分別人呼出的二氧化碳，同時需要供給氧氣。某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)變的電能能夠?qū)崿F(xiàn)上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反響是--2CO+4e+2HO2CO+4OH。以下判斷錯誤的選項(xiàng)是( )上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池上述裝置進(jìn)行的總反響為2CO2CO+OC.反響結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液pH增大--D.失電子的電極發(fā)生的反響是4OH-4e2HO+O2↑【分析】選C。依據(jù)題目提示“太陽能轉(zhuǎn)變的電能能夠?qū)崿F(xiàn)上述要求”可知該電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，A正確；依據(jù)提示的反響物與生成物能夠?qū)懗龇错懙目偡错懯綖?CO2CO+O，B正確；陰極反響生成-pH其實(shí)不變化，C錯誤；由的OH在陽極完整反響，故反響前后溶液的總反響減去陰極反響，能夠獲得陽極反響為--4e-2HO+O2↑，D4OH正確。4.以下電極反響式與出現(xiàn)的環(huán)境相般配的是( )選項(xiàng)電極反響式出現(xiàn)的環(huán)境A--堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反O2+2HO+4e4OH應(yīng)B--O↑+2HO酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐化4OH-4e2C+-H↑用銅作電極電解NaOH溶液的陰極反2H+2e2應(yīng)D-+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反2H-2e2H應(yīng)【分析】選C。A項(xiàng)為氫氧燃料電池的正極反響式，錯誤；在酸性環(huán)境下，鋼鐵主要發(fā)生析氫腐化，B項(xiàng)錯誤；用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反響為4OH--4e-O2↑+2H2O，D項(xiàng)錯誤。【易錯提示】書寫電極反響式要注意溶液的影響(1)在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有H+、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn)OH-形式。(2)在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為OH-、H2O、H2三種形式，不會出現(xiàn)H+形式。(3)在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有H2O一種形式，不會出現(xiàn)OH-、O2-兩種形式。5.(2015·大慶模擬)以下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。切合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )選項(xiàng)XYAAgNOCu(NO)233BMgSOCuSO44CFeSO4Al2(SO4)3DCuSOAgNO43【分析】選A。依照裝置圖剖析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，聯(lián)合電解原理、溶液中離子放電次序剖析判斷電極反響，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，且增重b>d。對選項(xiàng)A剖析判斷：X為AgNO3，陰極電極反響為溶液中銀離子放電，電極反響為Ag++e-Ag，Y為Cu(NO3)2，陰極是溶液中銅離子析出，電極反響為Cu2++2e-Cu，依照電子守恒Cu～2Ag，增重b>d，切合題意。6.(2015·廈門模擬)仔細(xì)察看以下裝置，回答以下問題：裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反響方程式為。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為。若裝置E的目的是在Cu資料上鍍銀，則X為________，極板N的資料為__________。當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)?！痉治觥縋bO2+4H++S

(1)PbO2+2e-

為正極，電極反響式為PbSO4+2H2O。(2)A裝置是以Cu為陽極電解鹽酸，總反響的離子方程式為

Cu+2H+

Cu2++H2↑。(3)電鍍時應(yīng)以鍍件作陰極，鍍層金屬為陽極，則極板

N為銅，電鍍液為AgNO3溶液。(4)依據(jù)關(guān)系式：Cu～2e-可知電路中轉(zhuǎn)移電子0.2mol，D中n(NaCl)＝0.1mol，通電時陰極產(chǎn)生H20.1mol，陽極產(chǎn)生Cl20.05mol，產(chǎn)生O20.025